【題目】常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示,下列說(shuō)法正確的是

A. 0-t1時(shí),原電池的負(fù)極是銅片

B. 0-t1時(shí),正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2

C. t1時(shí)刻,電流方向發(fā)生變化的原因是Al 在濃硝酸中發(fā)生鈍化,氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)

D. tl時(shí)刻后,電子從鋁經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅

【答案】C

【解析】

0t1時(shí),Al為負(fù)極,氧化得到氧化鋁,Cu為正極,硝酸根放電生成二氧化氮;隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行,t1時(shí),銅做負(fù)極,Al為正極,以此解答該題。

A.0t1時(shí),銅為正極,負(fù)極為鋁,A錯(cuò)誤;

B.0t1時(shí),正極電極反應(yīng)式為2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O,B錯(cuò)誤;

C.隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行,氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng),因此銅做負(fù)極,Al為正極,C正確;

Dt1時(shí)刻后,銅為負(fù)極,電子從銅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁,D錯(cuò)誤。

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)的△H<0

B. 加水稀釋0.1mol·L-1CH3COONa溶液后,溶液中的值增大

C. 氟元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素,由此可推出酸性:HF>HBr

D. 用等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和等體積且pH均為2的鹽酸和醋酸溶液鹽酸消耗的NaOH溶液體積更多

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【題目】反應(yīng)N2O4(g2NO2(gΔH=+57kJ·mol1,在溫度為T1T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A. AC兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:AC

B. A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C

C. AC兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:AC

D. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)不可能作為原電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的是

A. Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag

B. 2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2

C. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3+10H2O

D. 2H2+O2===2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸銨[(NH4)2SO4]一種優(yōu)良的氮肥(俗稱肥田粉),適用于一般土壤和作物,能使枝葉生長(zhǎng)旺盛,提高果實(shí)品質(zhì)和產(chǎn)量,增強(qiáng)作物對(duì)災(zāi)害的抵抗能力,可作基肥、追肥和種肥,與氫氧化鈣在加熱的條件下可以生成氨氣。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

1基態(tài)S原子的價(jià)電子排布式為____________,能量最高的電子所處的能層的符號(hào)為_________。

2SO42-空間構(gòu)型為__________,中心原子的軌道雜化方式是________,寫(xiě)出一個(gè)與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式__________。

3氨氣的沸點(diǎn)(-33.5℃)高于硫化氫的沸點(diǎn)(-60.4℃)的主要原因是:_____________________________。

4O、N、S的第一電離能從大到小的順序是___________________。

5硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣會(huì)生成[Cu(NH3)4]SO4,1mol[Cu(NH3)4]2+σ鍵的個(gè)數(shù)為________。

6以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料,可以生成碳氮化鈦化合物。其結(jié)構(gòu)如下圖所示,這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為________。若將該晶體的晶胞重新切割,使碳原子位于新晶胞的上下面心,則氮原子在新晶胞中的位置是__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2+3H22NH3△H < 0,在一定條件下達(dá)到平衡,只改變下列條件,按要求填空:

1)增大N2濃度,正反應(yīng)速率________(填“加快”“減慢”或“不變”)。

2)縮小容器的體積,增大壓強(qiáng),平衡_______移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不變”)

3)升高溫度,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(K)________(填“增大”“減小”或“不變”)

II.有物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液:

1)若三種溶液c(H+)依次為C1C2、C3,則它們的大小關(guān)系為______________

2)分別用以上三種酸中和等量的NaOH生成正鹽,若需要酸溶液的體積依次為V1V2、V3,則其大小關(guān)系是__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì):①水泥 ②玻璃 ③陶瓷 ④水晶,其中屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是(
A.只有①②
B.只有②④
C.全部
D.只有①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知硅及其化合物之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A是制造芯片和光電池的主要原料;B是含硅化合物中的一種氣體;某些C可作干燥劑或催化劑的載體;D是一種黏合劑,能將磨砂玻璃黏合在一起,E是一種比H2CO3酸性還弱的酸。

試回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出A、C、E的化學(xué)式:A________、C________、E________。

(2)①~⑦反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是____,屬于離子反應(yīng)的是_____

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【題目】一定溫度下某容積不變的密閉容器中,可逆反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)可建立平衡狀態(tài)。下列狀態(tài)中不能確定該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B. v(CO)v(H2O)

C. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2 D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O

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