Question

15．下列各物質的轉化關系如下圖所示，A是一種高熔點金屬氧化物，D是一種紅棕色固體．

回答下列問題：
（1）填寫下列物質的化學式：AAl₂O₃；BO₂；DFe₂O₃；HNaAlO₂．
（2）寫出下列反應的方程式：
①C+D→A+E的化學方程式：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．  
②A→H的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂0．
③F→G的化學方程式：FeCl₂+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄Cl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓．
（3）F→G反應現(xiàn)象：有白色沉淀生成，迅速變灰綠色，最后變紅褐色．

Answer 1

分析 D是一種紅棕色固體，則可知，為Fe₂O₃；又A即可與強堿反應又可與強酸反應，是高熔點固體，則為Al₂O₃，C+D→A+E為鋁熱反應，E為Fe，C為Al，Al₂O₃電解時生成Al和O₂，則B為O₂，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成H為NaAlO₂，氧化鋁與鹽酸反應生成I為AlCl₃，鐵與鹽酸反應生成F為FeCl₂，氯化亞鐵中加入氨水，生成氫氧化亞鐵，在空氣中被空氣氧化得G為Fe（OH）₃，結合物質的性質和題目要求可解答該題．

解答 解：D是一種紅棕色固體，則可知，為Fe₂O₃；又A即可與強堿反應又可與強酸反應，是高熔點固體，則為Al₂O₃，C+D→A+E為鋁熱反應，E為Fe，C為Al，Al₂O₃電解時生成Al和O₂，則B為O₂，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成H為NaAlO₂，氧化鋁與鹽酸反應生成I為AlCl₃，鐵與鹽酸反應生成F為FeCl₂，氯化亞鐵中加入氫氧化鈉，在空氣中被空氣氧化得G為Fe（OH）₃，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A為Al₂O₃，B為O₂，D為Fe₂O₃，H為NaAlO₂，
故答案為：Al₂O₃；O₂；Fe₂O₃；NaAlO₂；
（2）①C+D→A+E的化學方程式為Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，
②A→H為氧化鋁與氫氧化鈉的反應，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂0，
③F→G為氯化亞鐵中加入氨水，生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在空氣中被空氣氧化得G為Fe（OH）₃，反應的化學方程式為：FeCl₂+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄Cl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓，
故答案為：①Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；②Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂0；③FeCl₂+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄Cl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓；
（3）氯化亞鐵中加入氫氧化鈉，在空氣中被空氣氧化得G為Fe（OH）₃，現(xiàn)象為有白色沉淀生成，迅速變灰綠色，最后變紅褐色，故答案為：有白色沉淀生成，迅速變灰綠色，最后變紅褐色．

點評 本題考查無機框圖推斷，為高考常見題型，題目難度中等，本題不僅考查對元素化合物基礎知識的掌握，還主要考查學科內知識間的綜合推理能力，答題時注意根據(jù)物質的顏色和反應的條件進行推斷．