Question

7．難溶于水的二硫化亞鐵（FeS₂）是黃鐵礦的主要成分，它溶于稀硝酸的反應(yīng)為：FeS₂+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+2S+NO↑+2H₂O
（1）將反應(yīng)改寫成離子反應(yīng)方程式FeS₂+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2S+NO↑+2H₂O．
（2）用標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：FeS₂+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+2S+NO↑+2H₂O
（3）反應(yīng)中氧化劑是HNO₃；還原劑是FeS₂．
（4）當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol；可產(chǎn)生標(biāo)態(tài)下NO氣體的體積是2.24L．

Answer 1

分析 （1）將硝酸、硝酸鐵改寫為離子形式；
（2）反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)、S元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3；
（3）所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物為還原劑；
（4）根據(jù)N元素化合價(jià)變化計(jì)算被還原硝酸物質(zhì)的量，根據(jù)N元素計(jì)算生成NO物質(zhì)的量，根據(jù)V=nV_m計(jì)算NO體積．

解答 解：（1）反應(yīng)FeS₂+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+2S+NO↑+2H₂O改寫為離子方程式：FeS₂+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2S+NO↑+2H₂O，
故答案為：FeS₂+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2S+NO↑+2H₂O；
（2）反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)、S元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向?yàn)椋?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201512/273/01f6df24.png" style="vertical-align:middle" />，
故答案為：；
（3）HNO₃中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，故HNO₃是氧化劑，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)、S元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，F(xiàn)eS₂是還原劑，
故答案為：HNO₃；FeS₂；
（4）HNO₃中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為$\frac{0.3mol}{3}$=0.1mol，根據(jù)N元素可知生成NO為0.1mol，標(biāo)況下NO體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：0.1mol；2.24．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念、計(jì)算、電子轉(zhuǎn)移表示以及離子方程式書寫，關(guān)鍵是根據(jù)元素化合價(jià)變化進(jìn)行分析解答．