Question

H₂O₂、CH₃COOH是生活中常見的物質(zhì)，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某小組擬在Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H₂O₂、0.1mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

錐形瓶編號	30% H2O2/mL	0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL	蒸餾水/mL	反應(yīng)溫度/℃
1	10	1	0	30
2	Vx	1	5	30

表中Vx=

 

mL，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="yweba7f" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（2）醋酸和鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的二種一元酸，某小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)證明它們的電離程度．
實(shí)驗(yàn)一：室溫下，測出0.1mol?L^-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H⁺）
結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離

 

（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為

 

；寫出醋酸的電離方程式

 

．
實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L^-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結(jié)論二：其它條件相同時，同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時，反應(yīng)

 

（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．

Answer 1

考點(diǎn)：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄縃₂O₂分解速率影響的某一因素，即保證其他條件要一樣，由表格發(fā)現(xiàn)Fe₂（SO₄）₃的量一樣，要保證Fe₂（SO₄）₃的濃度不變還需總體積不變，所以Vx應(yīng)為5ml，這樣2次對比實(shí)驗(yàn)只有雙氧水的濃度不同；
（2）醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離出醋酸根離子與氫離子，再結(jié)合PH值進(jìn)行計(jì)算電離度；根據(jù)反應(yīng)物的濃度影響速率的因素來判斷．

解答： 解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄縃₂O₂分解速率影響的某一因素，即保證其他條件要一樣，由表格發(fā)現(xiàn)Fe₂（SO₄）₃的量一樣，要保證Fe₂（SO₄）₃的濃度不變還需總體積不變，所以Vx應(yīng)為5ml，這樣2次對比實(shí)驗(yàn)只有雙氧水的濃度不同，故答案為：5；探究H₂O₂的濃度對分解速率影響；
（2）醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，電離方程式為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，測出0.1mol?L^-1醋酸pH值分別為3，則說明0.1mol?L^-1醋酸中氫離子濃度為10^-3mol?L^-1故電離度為

10 -3mol?L -1

0.1mol?L -1

×100%=1%，
根據(jù)氫離子濃度越大與金屬反應(yīng)時速率越快，可以判斷反應(yīng)慢的為弱電解質(zhì)；
故答案為：不完全；1%；CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；慢．

點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)速率影響因素實(shí)驗(yàn)、弱電解質(zhì)的電離等，側(cè)重對學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，注意利用控制變量法測定外界條件對反應(yīng)速率的影響，難度中等．