Question

【題目】（）下表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

化學(xué)式	CH3COOH	HClO	H2CO3	H2C2O4
Ka	Ka＝1.8×10－5	Ka＝3.0×10－8	Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11	Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5

（1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為___。

（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是(填“>”、“<”或“＝”)：CH3COOK___NaClO，兩溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]___[c(K＋)－c(CH3COO－)]。

（3）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液pH＝___。

（4）碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為___。

（Ⅱ）H3PO2也可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

（1）寫出陽極的電極反應(yīng)式___。

（2）分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因___。

Answer 1

【答案】c(K＋)>c(HC2O4-)>c(H＋)>c(C2O42-)>c(OH－) > = 5 2CO32-＋Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2HCO3- 2H2O－4e－=O2↑＋4H＋ 陽極室的H＋穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2

【解析】

（）（1）反應(yīng)后溶質(zhì)為KHC2O4，所得溶液呈酸性，說明HC2O4-的電離程度大于其水解程度，又氫離子來自水的電離和草酸氫根離子的電離，則：c(H＋)＞c(C2O42-)>c(OH－)；

（2）根據(jù)醋酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)判斷二者酸性強弱，酸性越強，對應(yīng)的酸根離子的水解程度越弱，據(jù)此判斷pH相同時醋酸鉀和次氯酸鈉的濃度大�。桓鶕�(jù)電荷守恒判斷濃度關(guān)系；

（3）根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)進行計算；

（4）依據(jù)電離平衡常數(shù)判斷出的酸性H2CO3 >HClO>HCO3-，依據(jù)酸性強弱分析反應(yīng)產(chǎn)物，然后寫出反應(yīng)的離子方程式；

（Ⅱ）（1）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，水電離的OH－失去電子；

（2）陽極室產(chǎn)生H＋，H＋通過陽膜進入產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2。

（）（1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后溶質(zhì)為KHC2O4，所得溶液呈酸性，則HC2O4-的電離程度大于其水解程度，再結(jié)合氫離子來自水的電離和草酸氫根離子的電離，則：c(H＋)＞c(C2O42-)>c(OH－)，溶液中離子濃度由大到小順序為：c(K＋)>c(HC2O4-)>c(H＋)>c(C2O42-)>c(OH－)；

（2）根據(jù)電離平衡常數(shù)可知：酸性CH3COOH＞HClO，則NaClO的水解程度大于CH3COOK，所以pH相同時CH3COOK的濃度大于NaClO；

由于兩溶液的pH相同，則兩溶液中氫離子、氫氧根離子的濃度相同，根據(jù)電荷守恒可得：[c(Na+)-c(ClO-)]= [c(K＋)-c(CH3COO-)]，

故答案為：＞；=；

（3）醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5=，已知c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，則c(H＋)=1.8×10-5×=1×10-5mol/L，則該溶液的pH=5；

（4）將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中，氯氣和水反應(yīng)生成的鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，次氯酸酸性強于碳酸氫根離子，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2CO32-＋Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2HCO3-；

（Ⅱ）（1）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，水電離的OH－失去電子，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋；

（2）陽極室產(chǎn)生H＋，H＋通過陽膜進入產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2。