【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 18g氨基(-ND2)中含有的電子數(shù)為10NA
B. 一定質(zhì)量的乙烷與22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),形成C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
C. 用惰性電極電解100mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液,當(dāng)陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時(shí),電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NA
D. n(H2SO3)和n(HSO3-)之和為1mol的KHSO3溶液中,含有的K+數(shù)目為NA
【答案】C
【解析】
A.18g該氨基的物質(zhì)的量為1mol,含有的電子數(shù)為9NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.若形成C-Cl鍵的數(shù)目為2NA,則表示氯氣中所有的氯反應(yīng)后均形成了C-Cl鍵,這顯然是錯(cuò)誤的,因?yàn)槊咳〈粋(gè)氫原子,都還要生成一個(gè)氯化氫分子,形成H-Cl鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí),電解過程分兩個(gè)階段,第一階段是電解硫酸銅2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4,第二階段是電解硫酸(實(shí)為電解水):2H2O2H2↑+O2↑。陽極始終產(chǎn)生氧氣,陰極先是產(chǎn)生銅,后是產(chǎn)生氫氣,因此當(dāng)陰、陽兩極產(chǎn)生相同量的氣體時(shí),說明第一階段和第二階段產(chǎn)生的氧氣的量相同,因第一階段硫酸銅完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02mol,所以兩階段共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04mol,C項(xiàng)正確;D.KHSO3溶液中硫原子有三種存在形式:H2SO3、HSO3-和SO32-,所以該溶液中K+的數(shù)目大于1mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤;所以答案選C項(xiàng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合物的水溶液中,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、H+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。
②第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol。
③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),填寫下列空白。
(1)一定不存在的離子有_________。
(2)第②步操作發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
(3)第③步操作確定的離子有_________。
(4)無法確定是否存在的離子是_________,若滿足n(K+)________0.02mol(填“>”、“<”或“=”)時(shí),能確定其存在。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 如圖1所示將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中,若銅片完全溶解時(shí)(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化),溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三種離子的物質(zhì)的量濃度相等,且測(cè)得溶液的pH=1,則溶液中c(SO)為0.5 mol/L
B. 如圖2所示的裝置中發(fā)生Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+的反應(yīng),X極是負(fù)極,Y極的材料可以是銅
C. Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖3所示,石墨電極上產(chǎn)生氫氣,銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
D. 如圖3所示當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.1 mol Cu2O生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是
已知苯甲醛易被空氣氧化,苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3 ℃;苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7 ℃,沸點(diǎn)為249 ℃,溶解度為0.34 g;乙醚的沸點(diǎn)為34.8 ℃,難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示:
試根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)操作Ⅰ的名稱是________,乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。
(2)操作Ⅱ的名稱是________,產(chǎn)品甲是________。
(3)操作Ⅲ的名稱是________,產(chǎn)品乙是________。
(4)如圖所示,操作Ⅱ中溫度計(jì)水銀球上沿放置的位置應(yīng)是________(填“a”“b”“c”或“d”),該操作中,除需蒸餾燒瓶、溫度計(jì)外,還需要的玻璃儀器是__________________,收集產(chǎn)品甲的適宜溫度為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在含Fe3+的S2O82-和I-的混合溶液中,反應(yīng)S2O82-(aq)+2I-(aq)=2SO42-(aq)+I2(aq)的分解機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下:
步驟①:2Fe3+(aq)+2I-(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)
步驟②:2Fe2+(aq)+S2O82-(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42-(aq)
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A. 化學(xué)反應(yīng)速率與Fe3+濃度的大小有關(guān)
B. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. Fe2+是該反應(yīng)的催化劑
D. 若不加Fe3+,則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸松油酯是松油醇的酯化產(chǎn)物,具有甜香氣味,廣泛應(yīng)用于日用和食用香精中。乙酸松油酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖甲所示,下列說法正確的是
A. 乙酸松油酯的分子式為C12H22O2
B. 乙酸松油酯的水解產(chǎn)物松油醇與圖乙所示物質(zhì)互為同分異構(gòu)體
C. 乙酸松油酯既易溶于水、也易溶于乙醇或油脂
D. 乙酸松油酯能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(一)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)實(shí)驗(yàn)室制乙烯__________________________________
(2)用甲苯制備TNT________________________________
(3)苯酚和濃溴水的反應(yīng)_____________________________
(4)1,2-二溴乙烷與其足量氫氧化鈉的乙醇溶液加熱:____________________________
(5)乙醛與銀氨溶液的反應(yīng)____________________________
(二)(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,的名稱是_________________的名稱是_________________________________________________;
(2) 順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________
(3)已知:室溫下H2YO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.4×10-2,Ka2=6.3×10-8,NaHYO3溶液中離子濃度從大到小的順序是_________________________________
(4) 某同學(xué)取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水,用pH試紙測(cè)其pH=a,然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL,再用pH試紙測(cè)其pH=b,若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì),則a、b值應(yīng)滿足的關(guān)系是________。
(5)25 ℃時(shí),將a mol·L-1氨水與0.01 mol·L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示:下列有關(guān)敘述不正確的是( )
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. 若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃,此時(shí)測(cè)得CO為0.4 mol,則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 若平衡濃度符合下列關(guān)系式:=,則此時(shí)的溫度為1 000 ℃
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,測(cè)得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是
A. a曲線表示的離子方程式為:AlO2-+4H+=Al3++2H2O
B. M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05mol
C. 原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2
D. V1∶V2=1∶4
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