14．下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�
A．測0.1mol•L-1氨水的pH為11：NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-
B．將Na塊放入水中，放出氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．鋁片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2↑
D．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2++2Cl-

分析 A．氨水為弱堿，一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子；
B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
D．電解氯化銅溶液，反應(yīng)生成銅和氯氣．

解答 解：A．氨水為弱堿，一水合氨的電離方程式為：NH3•H2O?NH4++OH-，故A正確；
B．將Na塊放入水中，放出氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故B正確；
C．鋁片溶于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故C正確；
D．CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光，反應(yīng)生成銅和氯氣，正確的反應(yīng)為：CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式、化學方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握化學方程式、離子方程式的書寫原則，D為易錯點，注意電解氯化銅溶液生成的是銅和氯氣，試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某同學探究外界條件對H2O2分解速率的影響，所用H2O2濃度為5%、10%，實驗溫度為20℃、40℃，其他試劑有1mol/L FeCl3 溶液．每次實驗H2O2的用量為2mL，F(xiàn)eCl3溶液2滴．
（1）請完成以下實驗設(shè)計表：
實驗編號溫度/℃H2O2濃度/%其它試劑實驗?zāi)康?/td>
①205無（Ⅰ）實驗①和②探究催化劑對H2O2分解速率的影響；
（Ⅱ）實驗②和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實驗②和④探究H2O2濃度對該反應(yīng)速率的影響．
②205FeCl3 溶液
③
④
（2）實驗④產(chǎn)生氣泡的速率比實驗②快．分析引起反應(yīng)速率差異的原因是其他條件相同時，H2O2濃度增大，分解速率加快．
（3）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生．經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，溶液變成藍色，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：Cu+H2O2+H2SO4 ═CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列關(guān)于物質(zhì)的分離、提純實驗中的一些操作或做法，正確的是（　�。�
A．用96%的工業(yè)酒精制取無水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸餾
B．在組裝蒸餾裝置時，溫度計的水銀球應(yīng)伸入液面下
C．在苯甲酸重結(jié)晶實驗中，粗苯甲酸加熱溶解后還要加少量蒸餾水
D．在苯甲酸重結(jié)晶實驗中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷卻到常溫才過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施可行的是（　�。ㄌ钚蛱枺�
A．微熱B．加入適量氧化銅
C．加入少量硫酸銅溶液D．加水
E．加入少量氫氧化鋇溶液   

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．比較：同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體
（1）${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C的關(guān)系是同位素
（2）金剛石、墨和C60的關(guān)系是同素異形體
（3）CH3CH3和的關(guān)系是同系物
（4）CH3-CH2-CH2-CH3（正丁烷）和（異丁烷）的關(guān)系是同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某大學實驗室對煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3）制備聚合氯化鋁{[Al2（OH）nCl16-n]m（1≤n≤5，m≤10），簡稱PAC，是一種新型、高效的絮凝劑和凈水劑}．其工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）用濃鹽酸配制20%的鹽酸所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒．
（2）加20%的鹽酸酸浸，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（3）殘渣2的主要成分是Fe（OH）3，設(shè)計實驗證明你的結(jié)論（填操作、現(xiàn)象）：取少量殘渣2于小試管中，加入稀鹽酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）紅色．
（4）由澄清的PAC稀溶液獲得聚合氯化鋁固體，該實驗操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，得到的PAC粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是Ca2+．
（5）從不引入雜質(zhì)的角度來考慮，調(diào)節(jié)溶液pH的試劑可改為BD（填字母）．
A．NaOH     B．Al     C．氨水     D．Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化學和環(huán)境保護、食品營養(yǎng)，材料應(yīng)用等密切相關(guān)．
（1）防治環(huán)境污染、營造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識．
下列BC（填字母）是形成酸雨的主要物質(zhì)．
A． 碳氧化物       B． 硫氧化物      C．氮氧化物      D．可吸入顆粒
（2）保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是人生健康的基礎(chǔ)．
①一定條件下，食用油脂水解可以生成甘油和高級脂肪酸．
②下列營養(yǎng)素中，不能對人體提供能量的是B（填字母）
A．脂肪      B．水      C．蛋白質(zhì)
（3）豐富多彩的材料為人類的生存和發(fā)展創(chuàng)造了完美的物質(zhì)條件．
①三大合成材料指的是塑料、合成纖維和合成橡膠．
②人工合成的塑料有多種，其中聚丙烯是常見的塑料制品，結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．如圖是某同學設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝置，其實驗操作步驟如下：
①按圖所示將實驗裝置連接好；
②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水（或品紅溶液），打開T形管活塞，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再關(guān)閉T形管活塞；
③在盛有1.0g氧化鈣的小試管里滴入2mL左右的蒸餾水，觀察現(xiàn)象．
試回答：
（1）實驗前必須進行的一步實驗操作是檢查裝置的氣密性．
（2）實驗中觀察到的現(xiàn)象是U形管里的液體左邊下降，右邊上升．
（3）實驗中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2．
（4）說明CaO、H2O的能量與Ca（OH）2的能量之間的關(guān)系：1molCaO和1molH2O的能量和大于1molCa（OH）2的能量．
（5）若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？否（填“能”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL．
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是CH3COOH．
②分別用0.1mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是CH3COOH．
③反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率D．
A．HCl最快      B．H2SO4最快      C．CH3COOH最快      D．一樣快．

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