2．若用過(guò)量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施可行的是（　�。ㄌ钚蛱�(hào)）．
A．微熱B．加入適量氧化銅
C．加入少量硫酸銅溶液D．加水
E．加入少量氫氧化鋇溶液   

分析 常見(jiàn)影響反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以及固體表面積等，影響硫酸和鋅反應(yīng)的速率的因素有濃度、溫度和固體的表面積大小，加快反應(yīng)速率，應(yīng)使?jié)舛仍龃�、溫度升高或增大固體表面積，不影響生成氫氣的總量，則硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)不變，以此解答．

解答 解：A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，且氫氣的總量不變，故A正確；
B．加入式量氧化銅，消耗硫酸，生成氫氣的量減少，故B錯(cuò)誤；
C．加入少量硫酸銅溶液，鋅置換出銅，可形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，且氫氣的總量不變，故C正確；
D．加入水，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；
E．加入少量氫氧化鋇溶液，消耗硫酸，生成氫氣的總量減少，故E錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一定溫度下，水存在電離平衡H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq），下列敘述一定正確的是（　　）
A．向水中加入KHSO4溶液，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小
B．將水加熱，Kw增大，pH減小，但還是中性
C．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
D．向水中加入AlCl3溶液，平衡向右移動(dòng)，KW增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．乙醇分子結(jié)構(gòu)中，各化學(xué)鍵如圖所示．關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．和金屬鈉反應(yīng)時(shí)斷裂①
B．乙醇燃燒時(shí)斷裂②和⑤
C．在銀催化條件下，與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①和③
D．和濃H2SO4、乙酸共熱時(shí)斷裂①，其他鍵不變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．“立方烷”是新合成的一種烴，其分子為正立方體結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示：
（1）立方烷的分子式為C8H8，其二氯代物共有3種同分異構(gòu)體．
（2）與立方烷互為同分異構(gòu)體的芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；這種芳香烴異構(gòu)體與單體ACH2=C（CH3）CC（CH3）=CH2（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）可合成具有
結(jié)構(gòu)的橡膠．
（3）A和溴水反應(yīng)的一種生成物存在順?lè)串悩?gòu)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=C（CH3）CC（CH3）=CH2+Br2→CH2BrC（CH3）=CC（CH3）CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．2011年11月1日凌晨，“神舟八號(hào)”飛船成功發(fā)射升空，之后完成了與此前發(fā)射的“天宮一號(hào)”的成功交會(huì)對(duì)接，其中新材料鋁鋰合金為“太空之吻”提供了保障．下列對(duì)鋁元素和鋰元素的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A．鋰是堿金屬元素，可以保存在煤油中
B．鋁離子和鋰離子的核外電子排布相同
C．Li+的半徑大于H-的半徑
D．短周期中能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生H2的金屬元素是鋁，在周期表中位于第ⅢA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述不正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
B．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na+ ）+2[c（CO3 2-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
C．濃度均為0.1mol•L-1 的碳酸鈉溶液和氨水溶液中，由水電離的出的 c（OH-）：前者大于后者
D．濃度為0.1 mol/L NH4Cl和0.1mol/L NH3•H2O等體積混合溶液中pH＞7，則：c（NH4+ ）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH3•H2O）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A．測(cè)0.1mol•L-1氨水的pH為11：NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-
B．將Na塊放入水中，放出氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．鋁片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2↑
D．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．按要求完成下列題目：
（1）寫出丙三醇（）與足量丙酸（CH3CH2COOH）發(fā)生酯化的反應(yīng)方程式：
（2）Cl2和ClO2兩種氣體都可以用來(lái)殺菌消毒，那么0.01mol的Cl2相當(dāng)于89.6mL（標(biāo)況下）的ClO2消毒效果．
（3）溴苯里有少量溴雜質(zhì)，如何除去？寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
（4）在濃硫酸與銅的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？
（5）檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液是否為銨鹽溶液的方法為：取少量待測(cè)溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，如試紙變藍(lán)則為銨鹽溶液，反之則不是
（6）寫出氨的催化氧化的反應(yīng)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，在氨的催化氧化過(guò)程中，如果氨氣通入的速度過(guò)快，另一頭會(huì)有白煙出現(xiàn)，請(qǐng)問(wèn)白煙的成份主要是NH4NO3（寫化學(xué)式）．
（7）某液體的分子式為C2H6O，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究其結(jié)構(gòu)，畫出裝置圖并說(shuō)出預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論．若有氣泡產(chǎn)生（且產(chǎn)生的氣體可燃）則其結(jié)構(gòu)為CH3CH2OH；如無(wú)明顯現(xiàn)象，則為CH3OCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下面是利用鹽橋電池從某些含碘鹽中提取碘的兩個(gè)裝置，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．兩個(gè)裝置中石墨I(xiàn)和石墨I(xiàn)I作負(fù)極
B．碘元素在裝置①中被氧化，在裝置②中被還原
C．①中MnO2的電極反應(yīng)式為：MnO2+2H2O+2e-═Mn2++4OH?
D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)導(dǎo)線上通過(guò)的電子數(shù)之比為1：5

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