設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)況下，11．2L乙烷中含有共價鍵的數(shù)目為3NA

B．標(biāo)況下，22．4LO2和CO2組成的混合物中含有氧原子數(shù)為2NA

C．常溫下，22．4L甲烷中含有的電子數(shù)為10NA

D．常溫下，1 L 0．1mol·L－1的Na2CO3溶液中含OH－離子數(shù)為0．1NA

 

B

【解析】

試題分析：A、標(biāo)況下，11．2L乙烷的物質(zhì)的量是0．5mol，1個乙烷分子中有7個共價鍵，所以0．5mol的乙烷分子中有3．5NA的共價鍵，錯誤；B、標(biāo)況下，22．4LO2和CO2組成的混合物的物質(zhì)的量是1mol，O2和CO2組成中都有2個O原子，所以1mol混合物中含有氧原子數(shù)為2NA，正確；C、常溫下無法計算甲烷的物質(zhì)的量，所以無法計算其電子數(shù)，錯誤；D、常溫下，1L0．1mol·L－1的Na2CO3溶液中含OH－離子數(shù)無法計算，錯誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)的理解應(yīng)用

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省韶關(guān)市高三4月高考二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(相對原子質(zhì)量:D-2 O-16 Cu-64)

A．18 g的D216O中含有的中子數(shù)為9 NA

B．物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的硫酸與高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子數(shù)均為4NA

C．33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO3-數(shù)為NA

D．32 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去NA個電子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市高三4月模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：

已知：① 經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；

② SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10－7、1.1×10－10；

③ SrCl2·6H2O的摩爾質(zhì)量為：267 g/mol。

（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。

（2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4 mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。

（3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是_______________。

（4）加入硫酸的目的是______________________。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于_________ mol/L（注：此時濾液中Ba2+濃度為1×10－5 mol/L）。

（5）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl―完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________。

②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為______________（保留4位有效數(shù)字）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省深圳市高三第二次調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗現(xiàn)象對應(yīng)的結(jié)論正確的是（ ）

①氣密性檢查 ②氣體性質(zhì)檢驗 ③化學(xué)平衡的探究 ④噴泉實驗

選項

現(xiàn)象

結(jié)論

A

①中導(dǎo)管口冒氣泡，手松開無現(xiàn)象

氣密性良好

B

②中KMnO4溶液紫紅色褪去

SO2具有漂白性

C

③中關(guān)閉K，氣體顏色在熱水中比冷水深

NO2生成N2O4為吸熱反應(yīng)

D

④中燒瓶中形成噴泉

Cl2易溶于CCl4

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省惠州市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鉻鐵礦的主要成分的化學(xué)式為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上常采用固體堿熔氧化法用鉻鐵礦粉制備重鉻酸鉀，流程為：

已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解；

②重鉻酸鉀為橙紅色針狀晶體，溶于水，不溶于乙醇，有強(qiáng)氧化性；

③2CrO42－ + 2H+ Cr2O72－+ H2O

（1）灼燒操作一般在坩堝中進(jìn)行，下列物質(zhì)適合用來制作此實驗坩堝材料的是

A．鐵 B．氧化鋁 C．石英 D．陶瓷

（2）①鉻鐵礦經(jīng)粉碎處理的目的是 。

②寫出Cr2O3和純堿、氧氣反應(yīng)生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為 ；

③NaFeO2水浸時強(qiáng)烈水解生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為___ ___。

（3）濾液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有（填化學(xué)式） ，

（4）通過途徑Ⅰ從Na2CrO4溶液獲得K2Cr2O7晶體，操作步驟有：“酸化”→加KCl固體→蒸發(fā)濃縮→操作a→過濾→洗滌→干燥。

① “酸化”步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是 ；

②操作a的名稱 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省惠州市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是

A．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑

B．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于腐蝕銅制印刷電路

C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省廣州市番禺區(qū)高考統(tǒng)考（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是（　�。�

A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品

B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

C．NH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏

D．K2FeO4能與水作用生成Fe(OH) 3膠體和O2，可用于自來水的凈化和殺菌消毒

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省十校聯(lián)考高三下學(xué)期理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究小組對“Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+”這一課題進(jìn)行實驗和探究。請你完成相關(guān)問題的回答。

(1)提出合理的假設(shè)

假設(shè)1： Br2和I2都可以將Fe2+氧化為Fe3+；

假設(shè)2： Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+；

假設(shè)3：

（2）實驗驗證

在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL 稀硫酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，將所得的FeSO4溶液稀釋到200mL，備用。

實驗Ⅰ：向試管1中加入2 mL淺綠色的 FeSO4溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管，溶液為黃色；

實驗Ⅱ：向試管2中加入2 mL淺綠色的 FeSO4溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管，溶液為黃色。

（3）對實驗現(xiàn)象的分析與討論

①甲同學(xué)認(rèn)為實驗Ⅰ的現(xiàn)象說明溴水能將Fe2+氧化，離子方程式為 。

②乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實驗，才能得出甲的結(jié)論。乙的實驗操作以及預(yù)期現(xiàn)象是 。

③該小組同學(xué)對實驗Ⅱ中溶液呈黃色的原因展開了討論：

可能1：碘水與 FeSO4溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。

可能2： 。

丙同學(xué)和丁同學(xué)分別設(shè)計了以下實驗方案以確定可能的原因。

丙方案：向試管2所得溶液中繼續(xù)加入0．5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；

丁方案：向試管2所得溶液中繼續(xù)加入加入0．5mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后。取出下層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；

你認(rèn)為 方案為最佳方案，理由是 。

（4）拓展延伸

①為準(zhǔn)確測定此實驗所用的FeSO4溶液的濃度，某同學(xué)補(bǔ)充了以下實驗：

滴定：量取20．00mL稀釋后得到的溶液于錐形瓶中，將0．0200mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入50mL中，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。

②計算：此實驗中所用的FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度= mol/L（要求只列出算式，不需運(yùn)算）。

（已知反應(yīng)式：Fe2+ + MnO4－ +H+ — Fe3+ + Mn2+ + H2O，未配平)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省德州市高三4月模擬考試（二模）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

主族元素M、R形成的簡單離子M2-離子與R+離子的核外電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是

A．M原子的質(zhì)子數(shù)一定大于R原子的質(zhì)子數(shù)

B．M可能存在16M、18M兩種核素

C．M2-的離子與R+的電子層結(jié)構(gòu)不可能相同

D．兩種離子結(jié)合形成的化合物中可能含有共價鍵

 

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