下列實驗現(xiàn)象對應的結論正確的是（ ）

①氣密性檢查 ②氣體性質檢驗 ③化學平衡的探究 ④噴泉實驗

選項

現(xiàn)象

結論

A

①中導管口冒氣泡，手松開無現(xiàn)象

氣密性良好

B

②中KMnO4溶液紫紅色褪去

SO2具有漂白性

C

③中關閉K，氣體顏色在熱水中比冷水深

NO2生成N2O4為吸熱反應

D

④中燒瓶中形成噴泉

Cl2易溶于CCl4

 

 

D

【解析】

試題分析： ①裝置進行氣密性檢查時，如果導管口有氣泡冒出，松開手導管內形成一段穩(wěn)定的水柱，才能表示氣密性良好，因此A錯誤；②中KMnO4溶液紫紅色褪去，得出的結論是SO2有還原性，B錯誤；③中關閉K，氣體顏色在熱水中比冷水深，說明升高溫度平衡向生成NO2 方向移動，所以NO2生成N2O4為放熱反應，C錯誤；④中燒瓶中形成噴泉，說明膠頭滴管中的CCl4擠入燒瓶后能夠使燒瓶產生壓強差，因此也能得出結論Cl2易溶于CCl4 ，故D正確；選D。

考點：本題考查的是基礎實驗裝置、現(xiàn)象、結論。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省南京市、鹽城市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質性質的應用正確的是

A．氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液

B．碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面油污

C．氮氣化學性質通常不活潑，可將熾熱的鎂粉可放在氮氣中冷卻

D．銅的金屬性比鐵弱，可將海輪浸水部分鑲上銅錠以減緩船體腐蝕

 

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鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。②K (Ni(OH)): 5.0×10-16 ， K (NiC2O4): 4.0×10-10

回答下列問題：

（1）酸溶后所留殘渣的主要成份 （填物質名稱）。

（2）用NiO調節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為____________________(填化學式)；用pH試紙測定某溶液pH的具體操作是 。

（3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應的化學方程式_____________________________。

（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應的離子方程式 ，該反應的平衡常數(shù)為 。

（5）沉淀Ⅲ可被電解所得產物之一 （填化學式）氧化生成Ni(OH)3 ，如何洗滌Ni(OH)3 沉淀？

。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省清遠市高三4月模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應為：ClO－ + H2O + 2e－ = Cl－ + 2OH－，關于該電池的敘述正確的是

A．該電池中鎂為負極，發(fā)生還原反應

B．電池工作時，OH－向正極移動

C．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小

D．該電池的總反應為：Mg + ClO－ + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省深圳市高三第二次調研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如下：

（1）用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽極的電極反應式有： 和Cu-2e-= Cu2+。

（2）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是 ，焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO4外，還有 （填化學式）。

（3）操作I的主要步驟為 ，操作Ⅱ的名稱是 。

（4）寫出用SO2還原AuCl4-的離子方程式 。

（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法 。

（6）已知298K時，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8，用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用 。

 

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下列說法正確的是（ ）

A．甲苯是飽和烴，氯乙烯是不飽和烴

B．石油的裂化產品能使溴水褪色

C．蛋白質在CuSO4溶液中發(fā)生鹽析

D．油脂在NaOH溶液中水解生成高級脂肪酸和甘油

 

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標況下，11．2L乙烷中含有共價鍵的數(shù)目為3NA

B．標況下，22．4LO2和CO2組成的混合物中含有氧原子數(shù)為2NA

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設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

A．常溫常壓下，1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA

B．1 mol.L-1CuCl2溶液含有2NA個Cl-

C．1 mol Na 與足量 O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子

D．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省文登市高三第三次統(tǒng)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(N A表示阿伏加德常數(shù))

A．1molCu與足量硫反應生成Cu2S，轉移的電子數(shù)為2 N A

B．R2+的質量數(shù)為A，中子數(shù)為N，則ngR該價態(tài)的氧化物中含質子數(shù)為N A

C．氯化鐵生成Fe(OH)3 膠體的離子方程式：Fe3＋+3H2O =Fe(OH)3↓+3H＋

D．在加入鋁片能生成氫氣的溶液中一定共存的離子組：Na+、Ba2+、Cl－、NO3－

 

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