下列說法正確的是（　�。�
①CH3COONa、BaSO4都是強電解質(zhì)；  
②中和滴定過程中，應注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，以準確把握滴定終點；   
③測定溶液的pH值時，用玻璃棒蘸取少量溶液點在濕潤的pH試紙上再與標準比色卡對照；  
④0.1mol?L-1 NaOH溶液與0.1mol?L-1Ba（OH）2 溶液的pH相同．
A、①④B、①②C、②③D、③④
考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,測定溶液pH的方法,中和滴定
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：①根據(jù)電解質(zhì)的電離程度判斷電解質(zhì)的強弱；
②滴定時眼睛需要注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時判斷滴定終點；
③測定pH時，不能將pH試紙濕潤，否則會稀釋待測液，影響測定結(jié)果；
④根據(jù)氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度計算溶液的pH值．
解答： 解：①CH3COONa、BaSO4熔融時能完全電離，所以都是強電解質(zhì)，故①正確；
②中和滴定過程中，眼睛不需要觀察滴定管中液面變化，應注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，以準確把握滴定終點，故②正確；
③測定溶液的pH時，pH試紙不能夠用蒸餾水濕潤，否則濕潤后稀釋了待測液，可能影響測定的結(jié)果，故③錯誤；
④0.1mol?L-1NaoH溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L，0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L，所以兩種溶液的pH不相同，故④錯誤；故選B．
點評：本題考查了強電解質(zhì)的判斷、溶液pH值的判斷等知識點，難度不大，易錯選項是④，注意pH值的計算方法．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖所示．下列說法正確的是
 

A．苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09mol
B．ClO3-的生成是由于氯氣的量的多少引起的
C．反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol
D．在酸性條件下ClO-和ClO3-可生成Cl2
（2）Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x值是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑．完成下列填空：
Ⅰ：在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：
①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列關(guān)于反應①的說法中錯誤的是
 
（填字母序號）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
c．生成2.24L（標況下）SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
d．還原性的強弱關(guān)系是：Mn2+＞Cu2S
（2）標出反應②配平后2種反應物前面的系數(shù)：
 
MnO4-+
 
CuS+…．．
Ⅱ：在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應
氧化反應：H2O2-2e-═2H++O2↑
還原反應：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O
（3）反應中若有0.5mol H2O2參加此反應，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為
 
．
（4）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，則被1mol KMnO4氧化的H2O2是
 
mol．
Ⅲ：實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH（s）和KClO3（s）反應，生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體．
請回答：
（5）用軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是：
 
．
（6）K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強到弱的順序是
 
．（用“＞”“＜”或“=”表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列填空：
（1）一定溫度和壓強下，等體積的SO2和SO3氣體物質(zhì)的量之比為
 
，氧原子個數(shù)之比為
 
．
質(zhì)量之比為
 
．
（2）某金屬氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl-．則金屬M的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分散系中，能產(chǎn)生丁達爾效應的是（　�。�
A、硫酸銅溶液B、食鹽水
C、氯水D、淀粉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

用18mol/L 濃硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實驗． 回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是
 
mL（保留一位小數(shù)）；若實驗室有10mL、20mL、50mL量筒和50mL、100mL和250mL的容量瓶，應選用
 
mL量筒和
 
 mL的容量瓶．
（2）某同學將量好的濃硫酸沿著燒杯壁緩緩地倒入盛有適量蒸餾水的燒杯中稀釋，并不斷地用玻璃棒攪拌，冷卻后直接倒進所選的且經(jīng)檢查不漏水的潔凈的容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，晃動容量瓶使其混合均勻，然后加水至離刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加水至刻度線后立刻倒入試劑瓶貼上標簽備用．請指出上述操作中的兩處明顯錯誤：①
 
②
 

（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填序號：A．偏高  B．偏低  C．無影響）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒便定容：
 

②容量瓶用蒸餾水洗滌后沒干燥就開始移液：
 

（4）已知化學方程式中各反應物和生成物的系數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比，那么12g的氫氧化鈉可以跟上述3.0mol/L的硫酸溶液
 
mL完全中和生成正鹽．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組收集了一種合金進行研究，其特征如下：
（1）外觀暗灰色，表面光滑；
（2）在酒精燈上灼燒，火焰呈綠色，合金片熔化，但不滴落；
（3）取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量稀H2SO4中，收集到標準狀況下的H2 9.96L；
（4）另取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量NaOH中，也收集到標準狀況下的H2 9.96L；
據(jù)此判斷，合金中一定含有的元素是
 
（填元素符號）；下列元素可能含有的是
 
（填選項編號）．
A．Ag  B．Mg  C．Na  D．Fe
如果該合金中只含有兩種元素，它們的質(zhì)量比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、Cu與濃HNO3：Cu+4HNO3（濃）=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
B、AlCl3溶液中加過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C、NH4HSO4溶液中加過量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3?H2O
D、CuSO4溶液中通入H2S：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的金屬鈉投入下列溶液中，充分反應后，最終不可能有沉淀的是（　　）
A、硫酸銅溶液
B、氯化鈉溶液
C、氯化鐵溶液
D、氯化鎂溶液

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