Question

按要求完成下列填空：
（1）一定溫度和壓強(qiáng)下，等體積的SO₂和SO₃氣體物質(zhì)的量之比為

 

，氧原子個(gè)數(shù)之比為

 

．
質(zhì)量之比為

 

．
（2）某金屬氯化物MCl₃ 26.7g，含有0.600mol Cl^-．則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nN_A結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算其O原子個(gè)數(shù)之比、根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量之比；
（2）每個(gè)氯化物化學(xué)式中含有3個(gè)氯離子，氯離子的物質(zhì)的量是0.600mol，則氯化物的物質(zhì)的量為0.200mol，氯化物摩爾質(zhì)量=

m

n

，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，從而計(jì)算M摩爾質(zhì)量．

解答： 解：（1）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體其物質(zhì)的量相等，所以物質(zhì)的量之比為1：1，根據(jù)N=nN_A知，物質(zhì)的量相等時(shí)其分子數(shù)相等，每個(gè)二氧化硫、三氧化硫分子中分別含有2個(gè)、3個(gè)O原子，所以O(shè)原子總數(shù)之比為2：3，根據(jù)m=nM知，物質(zhì)的量相等時(shí)，其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比=64g/mol：80g/mol=4：5，
故答案為：1：1；2：3；4：5；
（2）每個(gè)氯化物化學(xué)式中含有3個(gè)氯離子，氯離子的物質(zhì)的量是0.600mol，則氯化物的物質(zhì)的量為0.200mol，氯化物摩爾質(zhì)量=

m

n

=

26.7g/mol

0.2mol

=133.5g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，M的相對(duì)原子質(zhì)量=133.5-35.5×3=27，M摩爾質(zhì)量為27g/mol，
故答案為：27g?mol^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，題目難度不大．