Question

16．下表是25°C時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

化學(xué)式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ksp或Ka	Ksp=1.8×10-10	Ksp=2.0×10-12	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

• A． 相同濃度CH₃COONa和Na₂CO₃的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO₃^2-+Cl₂+H₂O═HCO₃^-+Cl^-+HClO
• C． 向0.1mol•L^-1 HClO溶液中滴加NaOH溶液至c（HClO）：c（ClO^-）=1：3，此時(shí)溶液pH=8
• D． 向濃度均為1×10^-3mol•L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol•L^-1的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

Answer 1

分析 A．CH₃COOH的Ka大于H₂CO₃的Ka₂，可知同濃度時(shí)碳酸根離子水解程度大；
B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水，結(jié)合Ka₁（H₂CO₃）＞Ka（HClO）＞Ka₂（H₂CO₃）可知，氯氣與水的反應(yīng)正向移動(dòng)，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉；
C．向0.1mol•L^-1 HClO溶液中滴加NaOH溶液至c（HClO）：c（ClO^-）=1：3，溶液中次氯酸平衡常數(shù)計(jì)算表達(dá)式計(jì)算溶液中氫離子濃度得到溶液PH；
D．由c（Ag⁺）=$\sqrt{Ksp（AgCl）}$、c（Ag⁺）=$\root{3}{4Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}$可知，AgCl的溶解度�。�

解答 解：A．CH₃COOH的Ka大于H₂CO₃的Ka₂，可知同濃度時(shí)碳酸根離子水解程度大，則c（CO₃^2- ）＜c（CH₃COO^- ），故A錯(cuò)誤；
B．少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，結(jié)合Ka₁（H₂CO₃）＞Ka（HClO）＞Ka₂（H₂CO₃）可知，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2CO₃^2-+Cl₂+H₂O═2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-，故B錯(cuò)誤；
C．向0.1mol•L^-1 HClO溶液中滴加NaOH溶液至c（HClO）：c（ClO^-）=1：3，溶液中次氯酸平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）c（Cl{O}^{-}）}{c（HClO）}$=3c（H⁺）=3.0×10^-8，c（H⁺）=10^-8，溶液PH=8，故C正確；
D．由c（Ag⁺）=$\sqrt{Ksp（AgCl）}$=1.34×10 ^-5、c（Ag⁺）=$\root{3}{4Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}$=2.0×10^-4，可知，AgCl的溶解度小，則Cl^-先形成沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握離子濃度、Ksp的關(guān)系、鹽類水解、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意表格中數(shù)據(jù)的應(yīng)用，題目難度中等．