1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．50℃下，1L pH=2的稀硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.01NA
D．30 g乙酸和乙酸乙酯的混合物中含有的碳原子數(shù)目為NA

分析 A、苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；
B、氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化；
C、根據(jù)pH=2的稀硫酸溶液，溶液氫離子濃度c（H+）=10-2mol/L，結(jié)合n=cV；
D、乙醛和乙酸乙酯的最簡式均為C2H4O．

解答 解：A、苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，即苯環(huán)中不含雙鍵，故1mol苯乙烯中含1mol雙鍵，即NA個，故A錯誤；
B、氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故B錯誤；
C、根據(jù)pH=2的稀硫酸溶液，溶液氫離子濃度c（H+）=10-2mol/L，n=cV=1L×10-2mol/L=0.01mol，故C正確；
D、乙醛和乙酸乙酯的最簡式均為C2H4O，故30 g混合物中所含的C2H4O的物質(zhì)的量n=$\frac{30g}{44g/mol}$=$\frac{7.5}{11}$mol，而1molC2H4O中含2mol碳原子，故$\frac{7.5}{11}$molC2H4O中含$\frac{7.5}{11}$×2mol碳原子，即$\frac{15}{11}$NA，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．C是一種合成樹脂，用于制備塑料和合成纖維，D是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，用它可以催熟果實(shí)．根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖1填空：

（1）寫出A的電子式；
（2）寫出碳化鈣與水反應(yīng)制取A的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；B→C的化學(xué)方程式nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$，其反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)．
（3）D還可以用石蠟油制取，石蠟油（17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）的分解實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示（部分儀器已省略）．在試管①中加入石蠟油和氧化鋁（催化石蠟分解）；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
試管①中加熱一段時間后，可以看到試管內(nèi)液體沸騰；
試管②中有少量液體凝結(jié)，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
（4）裝置A的作用是防止試管③中液體倒吸回試管②中（或用作安全瓶）
（5）試管①中發(fā)生的主要反應(yīng)有：C17H36$→_{△}^{催化劑}$C8H18+C9H18    C8H18$→_{△}^{催化劑}$C4H10+C4H8
丁烷可進(jìn)一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機(jī)物，它們的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH3和CH2=CH2，這兩種有機(jī)物混合后在一定條件下其可能結(jié)構(gòu)為AC

（6）寫出試管③中反應(yīng)的一個化學(xué)方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH2C1、NHC12和NC13），副產(chǎn)物少于其它水消毒劑．
回答下列問題：
（1）①一氯胺（NH2Cl）的電子式為．
②工業(yè)上可利用反應(yīng)Cl2（g）+NH3（g）═NH2Cl（l）+HCl（g）制備一氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（假設(shè)不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鏈能相同），則該反應(yīng)的△H=+11.3 kJ/mol．
化學(xué)鍵N-HCl-ClN-ClH-Cl
鍵能（kJ/mol）391.3243.0191.2431.8
③一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2（g）+NH3（g）?NHCl2（l）+2HCl（g），向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃）容器中分別加入2mol C12和2mol NH3，測得各容器中n（Cl2）隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：
t/min04080120160
n（Cl2）（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80
n（Cl2）（乙容器）/mol2.001.451.001.001.00
①甲容器中，0～40min內(nèi)用NH3的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（NH3）=6.25×10-8mol•L-1•min-1．
②該反應(yīng)的△H＜ 0（填“＞”或“＜”），理由是溫度越高，反應(yīng)速率越快，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，其他條件相同時，T℃時的反應(yīng)速率比400℃時的反應(yīng)速率快，且乙容器中平衡時Cl2的轉(zhuǎn)化率比甲容器中Cl2的轉(zhuǎn)化率�。�
③對該反應(yīng)，下列說法正確的是AB  （填選項(xiàng)字母）．
A．若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)C12和NH3物質(zhì)的量之比不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大
D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反應(yīng)方向移動
（3）在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)2Cl2（g）+NH3（g）?NHCl2（l）+2HCl（g），測得平衡時Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
①A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是B  點(diǎn)（填“A”“B”或“C”）．
②計(jì)算C點(diǎn)時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp（C）=0.5MPa（Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中的小蘇打固體樣品中混有少量的氯化鈉，故想測出其中的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計(jì)了四種實(shí)驗(yàn)方案
方法一：（圖1）
方法二：（圖2）
方法三：（圖3）

方法四：不使用化學(xué)試劑，使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器．
按要求回答下列問題：
（1）方法一：加入足量的試劑ACa（OH）2或Ba（OH）2（填寫A的化學(xué)式）可將HCO3-離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重．；
（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、膠頭滴管外，還需要用到的是100mL容量瓶、玻璃棒，在操作2中應(yīng)選擇甲基橙作指示劑．
（3）在方法二中計(jì)算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{42V（HCl）}{1000m}$×100%；
（4）在方法三中：根據(jù)所用的實(shí)驗(yàn)裝置，除了裝有藥品的干燥管反應(yīng)前后的質(zhì)量外，還需測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是所取固體樣品質(zhì)量；
（5）方法四的實(shí)驗(yàn)原理是：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下表是25°C時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．相同濃度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
C．向0.1mol•L-1 HClO溶液中滴加NaOH溶液至c（HClO）：c（ClO-）=1：3，此時溶液pH=8
D．向濃度均為1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．中學(xué)化學(xué)二氧化錳常作催化劑和氧化劑，在下列四種溶液中，分別加入少量固體二氧化錳，能產(chǎn)生氣體的是（　�。�
A．3%H2O2溶液B．0.1mol•L-1 NaOH 溶液
C．0.1 mol•L-1 KClO3 溶液D．0.1 mol•L-1 鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列說法中正確的是（　�。�
A．某溶液與NaOH共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說明原溶液中一定存在NH4+
B．某溶液中加入鹽酸后有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能夠使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液中可能含有CO32-
C．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒時，火焰呈黃色，說明原溶液中一定含有Na+，也可能含有K+
D．某溶液中加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定存在SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．2-甲基丁烷也稱異丁烷
B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)
C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體
D．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（　�。�
①升高溫度，平衡逆向移動     ②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度
③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液
④恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高    ⑤給溶液加熱，溶液的pH升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量不變．
A．①⑥B．①⑥⑦C．②③④⑥D．①②⑥⑦

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