13．《本草經(jīng)集注》記載：“雞屎礬（堿式硫酸銅或堿式碳酸銅）不入藥用，惟堪鍍作，以合熟銅；投苦酒（醋）中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變”．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．雞屎礬中含有極性共價(jià)鍵
B．銅鹽溶液可與鐵發(fā)生置換反應(yīng)
C．堿式碳酸銅不穩(wěn)定，受熱易分解
D．雞屎礬投苦酒中發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)

分析 A．堿式硫酸銅或堿式碳酸銅中含有O=S鍵或C=O鍵，為極性鍵；
B．鐵比銅活潑，可置換出銅；
C．堿式碳酸銅加熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水；
D．雞屎礬投苦酒中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．

解答 解：A．堿式硫酸銅含有O=S鍵，堿式碳酸銅中含有C=O鍵，為極性鍵，故A正確；
B．鐵比銅活潑，可與銅鹽溶液反應(yīng)置換出銅，故B正確；
C．堿式碳酸銅不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，故C正確；
D．雞屎礬投苦酒中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成醋酸銅、水和二氧化碳，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究：下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)
記錄的一組數(shù)據(jù)：用10mL H2O2制取150mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2所需的時(shí)間（s）
30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
無(wú)催化劑不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
無(wú)催化劑加熱360480t720
MnO2催化劑加熱102560120
（1）①該實(shí)驗(yàn)小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、溫度、催化劑等因素對(duì)H2O2分解速率的影響．
上述因素對(duì)H2O2分解速率的影響分別是：其他條件不變時(shí)，濃度越大反應(yīng)速率越大；其他條件不變時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率越大；其他條件不變時(shí)，催化劑能改變反應(yīng)速率（或正催化劑能加快反應(yīng)速率）
②推測(cè)t（s）的范圍為480s-720s．
（2）下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法中正確的是BDF（填序號(hào)）
A．催化劑不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后催化劑的性質(zhì)和質(zhì)量都不變
B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變
C．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)      D．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率
E．任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑              F．催化劑具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕?br />（3）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入15mL 5%的H2O2溶液中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：
催化劑MnO2操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需時(shí)間
粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min
塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min
①寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑接觸面積有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗(yàn)及結(jié)論，正確的是（　�。�
A．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰，則原溶液中一定不含有K+
B．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
C．檢驗(yàn)Na2CO3固體中是否混有NaHCO3，可向固體滴加稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣體
D．向無(wú)色溶液中加入稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種單質(zhì)，Y、Z為氣體，點(diǎn)燃化合成乙，X的一種離子遇苯酚溶液呈紫色（　�。�
A．Y是Cl2、Z是H2
B．甲為Fe3O4
C．X2+能使苯酚呈紫色
D．甲與Z高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．已知二氧化硅，二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性，鎂和鈉的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性．

Ⅰ．用如上圖所示裝置進(jìn)行鎂和二氧化硫的實(shí)驗(yàn)，其中A是制備二氧化硫的發(fā)生裝置．
（1）選擇制取二氧化硫的合適試劑②③（填序號(hào)）．
①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亞硫酸鈉固體④亞硫酸鈣固體
（2）寫(xiě)出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+MgS（或2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S，Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS）．
裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收過(guò)量二氧化硫，防止污染環(huán)境．
（3）請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出制備二氧化硫的發(fā)生裝置，注明儀器名稱，固定儀器省略不畫(huà)．
（4）你認(rèn)為該裝置的不足之處是在A和B之間沒(méi)有連接一個(gè)干燥裝置、C裝置未與大氣相通、在鎂下方未墊一個(gè)不銹鋼片、鎂與玻璃管反應(yīng)、未設(shè)計(jì)一個(gè)防倒吸裝置（任寫(xiě)2條）．
Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了“實(shí)驗(yàn)室制硅”的研究，查閱資料知：①工業(yè)上在高溫時(shí)用碳還原二氧化硅可制得硅；②鎂在點(diǎn)燃的條件下即可與二氧化硅反應(yīng)；③金屬硅化物與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽與四氫化硅；④四氫化硅在空氣中自燃．
他們?cè)趯?shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄著：“…選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng)，再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過(guò)濾，洗滌，干燥，最后稱量…在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右．”
（5）該小組“實(shí)驗(yàn)室制硅”的化學(xué)方程式是2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．
（6）你估計(jì)“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花：的原因是金屬鎂與生成的硅繼續(xù)反應(yīng)生成硅化鎂，硅化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成的SiH4可自燃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．食鹽可做調(diào)味劑、防腐劑
B．硅酸鈉可做木材防火劑的原料
C．二氧化硫在葡萄酒中起漂白作用
D．還原鐵粉可用于食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見(jiàn)的化合物，Y、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍．則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．X的氫化物的沸點(diǎn)可能高于Y的氫化物的沸點(diǎn)
B．原子半徑比較：X＜Y＜Z＜W
C．X2H4與H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同
D．短周期所有元素中，Z的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．四種短周期元素X、Y、Z、W，Z與W為同主族元素，Z2-和Y+的電子層結(jié)構(gòu)完全相同，已知核反應(yīng)2X+3X=42He+10n（10n為中子），且X或Y與Z或W均能形成原子數(shù)目之比為1：1和2：1的二元化合物．則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．熔沸點(diǎn)：YX＞W(wǎng)單質(zhì)＞W(wǎng)Z2；離子半徑：Z2-＞Y+＞X3+
B．YXWZ3中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，其溶液存在多種平衡，溶液呈酸性
C．Y與W形成原子數(shù)目之比為1：1化合物的電子式表示形式為
D．X2WZ4在水中能電離：X2WZ4=2X++WZ42-，所以X2WZ4為離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol•L-1的鹽酸和CH3COOH溶液．利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．曲線①代表滴定HCl溶液的曲線
B．A點(diǎn)溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol•L-1
C．在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度：C＜B＜A
D．D點(diǎn)溶液中：2c（Na+）=3c（Cl-）

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