4．下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗(yàn)及結(jié)論，正確的是（　�。�
A．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰，則原溶液中一定不含有K+
B．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
C．檢驗(yàn)Na2CO3固體中是否混有NaHCO3，可向固體滴加稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣體
D．向無(wú)色溶液中加入稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO42-

分析 A．鉀元素的紫色必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃來(lái)觀察；
B．和碳酸根離子形成沉淀的離子不一定是鋇離子，鈣、鎂離子等也可以生成沉淀；
C．Na2CO3和NaHCO3都可與鹽酸反應(yīng)生成氣體；
D．檢驗(yàn)SO42-的方法是向溶液中加入稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2有白色沉淀生成．

解答 解：A．鉀元素的紫色必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃來(lái)觀察，故如果不透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，無(wú)法確定是否含有鉀元素，故A錯(cuò)誤；
B．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，可以是鈣離子、鎂離子等，再加鹽酸白色沉淀消失，所以不一定有Ba2+，故B錯(cuò)誤；
C．Na2CO3和NaHCO3都可與鹽酸反應(yīng)生成氣體，不能用加入鹽酸觀察是否產(chǎn)生氣體來(lái)鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．向無(wú)色溶液中加入稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO42-，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的檢驗(yàn)，題目難度不大，注意把握性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．將過(guò)量CO2的通入下列溶液中，出現(xiàn)渾濁的是（　　）
A．CaCl2溶液B．石灰水C．飽和Na2CO3D．硅酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論有錯(cuò)誤的是（　　）
操作現(xiàn)象結(jié)論
A向試管中的無(wú)色溶液內(nèi)滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)不能確定原溶液中是否含有NH4+
B加熱盛有銅與濃硫酸的試管，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)白色固體，直接向試管中加入適量水白色固體溶解，溶液變藍(lán)色白色固體為無(wú)水硫酸銅
C將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeCl2溶液中溶液變黃色氧化性：H2O2＞Fe3+
D向蔗糖中加入濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌變黑，體積膨脹，放出刺激性氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．M、Q、R、V為分別占有前3周期的元素．其原子序數(shù)依次增加，M和R、Q和V屬于同一主族，且它們的最外層電子數(shù)之和為14，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：M＞Q
B．Q元素的陰離子和V元素的陰離子都只有還原性
C．M、Q、R、V四種元素組成的化合物的水溶液可以是堿性、中性和酸性
D．Q與R可以組成2種離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．能發(fā)生脂化反應(yīng)的酸一定是羧酸
B．蛋白質(zhì)溶液中加入濃Na2SO4溶液，蛋白質(zhì)從溶液中凝聚而析出叫鹽析
C．天然蛋白質(zhì)一定條件下水解的最終產(chǎn)物是α-氨基酸
D．淀粉、纖維素和油脂在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，100g98%硫酸溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)活潑金屬轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，可與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生44.8LH2
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．回答下列問(wèn)題：
（1）分子中含有14個(gè)氫原子的烷烴的最簡(jiǎn)式為C6H14其中含有3個(gè)-CH3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（CH3）CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3
（2）相對(duì)分子質(zhì)量為44的烷烴的分子式為C3H8，1mol該烷烴分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為10
（3）碳、氫原子個(gè)數(shù)比為2：5的烷烴分子式為C4H10標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L該烷烴完全燃燒所消耗的O2的體積是29.12L
（4）某烷烴含有200個(gè)氫原子，那么該烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量是1388．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．《本草經(jīng)集注》記載：“雞屎礬（堿式硫酸銅或堿式碳酸銅）不入藥用，惟堪鍍作，以合熟銅；投苦酒（醋）中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變”．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．雞屎礬中含有極性共價(jià)鍵
B．銅鹽溶液可與鐵發(fā)生置換反應(yīng)
C．堿式碳酸銅不穩(wěn)定，受熱易分解
D．雞屎礬投苦酒中發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c （NH4+）＞c （OH-）＞c （SO42-）＞c （H+）
B．向1L 1mol/L  的KOH熱溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反應(yīng)生成氯酸鉀、次氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液：
c （K+）+c （H+）=6c （ClO3-）+2c （ClO-）+c （HClO）+c （OH-）
C．0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c （Na+）＞c （CN-）＞c （HCN）＞c （OH-）＞c （H+）
D．若將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，則溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L

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