【題目】氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成W的一種方法:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱為___________。
(2)中的官能團(tuán)名稱是___________。
(3)反應(yīng)③的類型為___________,W的分子式為___________。
(4)不同條件對(duì)反應(yīng)④產(chǎn)率的影響見下表:
實(shí)驗(yàn) | 堿 | 溶劑 | 催化劑 | 產(chǎn)率/% |
1 | KOH | DMF | Pd(OAc)2 | 22.3 |
2 | K2CO3 | DMF | Pd(OAc)2 | 10.5 |
3 | Et3N | DMF | Pd(OAc)2 | 12.4 |
4 | 六氫吡啶 | DMF | Pd(OAc)2 | 31.2 |
5 | 六氫吡啶 | DMA | Pd(OAc)2 | 38.6 |
6 | 六氫吡啶 | NMP | Pd(OAc)2 | 24.5 |
上述實(shí)驗(yàn)探究了________和________對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。此外,還可以進(jìn)一步探究________等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。
(5)X為D的同分異構(gòu)體,寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。
①含有苯環(huán);②有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,個(gè)數(shù)比為6∶2∶1;③1 mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2 g H2。
(6)利用Heck反應(yīng),由苯和溴乙烷為原料制備,寫出合成路線________________。(無(wú)機(jī)試劑任選)
【答案】間苯二酚(1,3-苯二酚) 羧基、碳碳雙鍵 取代反應(yīng) C14H12O4 不同堿 不同溶劑 不同催化劑(或溫度等) (5) (6)
【解析】
首先看到合成路線:由A物質(zhì)經(jīng)反應(yīng)①在酚羥基的鄰位上了一個(gè)碘原子,發(fā)生了取代反應(yīng)生成了B物質(zhì),B物質(zhì)與丙烯酸在催化劑的作用下生成了C物質(zhì),那C物質(zhì)就是將丙烯酸中的羧基去掉取代了碘原子的位置;由D反應(yīng)生成E就是把HI中的H連在了O上,發(fā)生的是取代反應(yīng);最后heck反應(yīng)生成W物質(zhì)。
(1)A物質(zhì)所含官能團(tuán)是兩個(gè)酚羥基,且苯環(huán)上有兩個(gè)是間位的取代基,那物質(zhì)的命名就是間苯二酚或1,3-苯二酚;
(2)物質(zhì)中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和羧基
(3)D物質(zhì)到E物質(zhì)沒(méi)有雙鍵的消失,且在O原子處增加了氫原子,沒(méi)有雙鍵參與反應(yīng)所以屬于取代反應(yīng),W物質(zhì)中可以輕松數(shù)出共有14個(gè)C原子,4個(gè)氧原子,氫原子的個(gè)數(shù)可以通過(guò)不飽和度來(lái)推斷出,14個(gè)碳的烷應(yīng)該有30個(gè)氫,現(xiàn)在該分子有9個(gè)不飽和度,其中一個(gè)苯環(huán)4個(gè),一個(gè)雙鍵1個(gè),一個(gè)不飽和度少2個(gè)氫,所以30-9×2=12,因此有12個(gè)氫原子,即分子式為C14H12O4。
(4)可以從表格中尋找溶劑一樣的實(shí)驗(yàn)、堿一樣的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)得出:實(shí)驗(yàn)1,2,3探究了不同堿對(duì)反應(yīng)的影響;實(shí)驗(yàn)4,5,6探究了不同溶劑對(duì)反應(yīng)的影響,最后只剩下不同催化劑對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。
(5)D的分子式為:C8H9O2I,要求含苯環(huán),那支鏈最多含兩個(gè)C,且1molX與足量Na反應(yīng)可生成2g氫氣,那就證明有兩個(gè)酚羥基或醇羥基,又有三種不同環(huán)境的氫6:2:1,那一定是有兩個(gè)甲基和兩個(gè)酚羥基,因?yàn)榇剂u基沒(méi)有6個(gè)相同環(huán)境的氫,則符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(6)由題意中的heck反應(yīng)可知需要一個(gè)反應(yīng)物中含雙建,一個(gè)反應(yīng)物中含I;從苯出發(fā)可以經(jīng)過(guò)溴乙烷和溴化鐵的反應(yīng)制得乙苯,乙苯在乙基上通過(guò)烷烴的取代反應(yīng)引入氯原子,鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生雙鍵,得到苯乙烯;可以仿照反應(yīng)①通過(guò)相同條件在苯環(huán)上引入一個(gè)碘原子,因此合成路線圖為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面有關(guān)晶體的敘述中,不正確的是
A. 氯化銫晶體中,每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-
B. SiO2晶體為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),由共價(jià)鍵形成的原子環(huán)中,最小的環(huán)上有12個(gè)原子
C. 干冰晶體中,每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子
D. 金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu),金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SO2是大氣中的有害物質(zhì),需要對(duì)其進(jìn)行綜合治理和利用。
(1)工業(yè)上常用氨水吸收法處理SO2,可生成(NH4)2SO3或NH4HSO3。
① (NH4)2SO3顯堿性,用化學(xué)平衡原理解釋其原因:____________。
② NH4HSO3顯酸性。用氨水吸收SO2,當(dāng)吸收液顯中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是____(填字母)。
a.c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(NH4+)>c(SO32-)> c(H+)=c(OH-)
c.c(NH4+)+c(H+)=c(SO32-) +c(HSO3-)+c(OH-)
(2)某工廠煙氣中主要含SO2、CO2,在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2,可制得H2SO4。
①在陰極放電的物質(zhì)是_______。
②在陽(yáng)極生成SO3的電極反應(yīng)式是______。
(2)檢測(cè)煙氣中SO2脫除率的步驟如下:
a.將一定量的凈化氣(不含SO3)通入足量NaOH溶液后,再加入足量溴水。
b.加入濃鹽酸,加熱溶液至無(wú)色無(wú)氣泡,再加入足量BaCl2溶液。
c.過(guò)濾、洗滌、干燥,稱量沉淀質(zhì)量。
①用離子方程式表示a中溴水的主要作用________________。
②若沉淀的質(zhì)量越大,說(shuō)明SO2的脫除率越_____(填“高”或“低”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備鋁的主要原料。工業(yè)上制取鋁的工藝流程如下:
(1)沉淀A____________,沉淀C是___________。
(2)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱是___________,所需要的玻璃儀器有___________
(3)濾液甲含有Fe3+,寫出硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe3+的離子方程式___________。
(4)生成沉淀C的離子方程式___________
(5)若濾液甲中c(H+)=1.0mol·L-1,c(Al3+)=2.0mol·L-1,c(Fe3+)=2.0mol·L-1,現(xiàn)取100mL濾液,若要把Al3+、Fe3+分開,加入2mol/LNaOH溶液的體積至少為___________mL.
(6)已知鈹和鋁的性質(zhì)類似,請(qǐng)寫出鈹和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料,具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn),文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)在周期表中,與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________,該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(填“相同”或“相反”)。
(2)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為________,其中Fe的配位數(shù)為_____________。
(3)苯胺)的晶體類型是__________。苯胺與甲苯()的相對(duì)分子質(zhì)量相近,但苯胺的熔點(diǎn)(-5.9℃)、沸點(diǎn)(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(diǎn)(-95.0℃)、沸點(diǎn)(110.6℃),原因是___________。
(4)NH4H2PO4中,電負(fù)性最高的元素是______;P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_______鍵。
(5)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽,而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽,如:焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示:
這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為____________(用n代表P原子數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是
選項(xiàng) | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A是一種常用的內(nèi)服止痛解熱藥。1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。A溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液顯色。A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)200。B分子中碳元素和氫元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.652。A、B都是由碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。則下列推斷中,正確的是( )
A. A、B的相對(duì)分子質(zhì)量之差為60B. 1個(gè)B分子中應(yīng)當(dāng)有2個(gè)氧原子
C. A的分子式是C7H6O3D. B能與NaOH溶液、FeCl3溶液、濃溴水等物質(zhì)反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫時(shí),1mol·L-1的CH3NH2和1mol·L-1的NH2OH(NH2OH+H2ONH3OH++OHˉ)兩種堿溶液,起始時(shí)的體積均為10mL,分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋,所得曲線如圖所示(V表示溶液的體積),pOH=-lgc(OH-)。下列說(shuō)法不正確的是
A. NH2OH的電離常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為10-9
B. CH3NH3Cl鹽溶液中水解離子方程式為:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-
C. 當(dāng)兩溶液均稀釋至lg=4時(shí),溶液中水的電離程度:NH2OH >CH3NH2
D. 濃度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中離子濃度大小關(guān)系:(NH3OH+)<c(CH3NH3+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2 II
某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
(備注)Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
已知:①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(l)=H2O(g)ΔH3=44.0kJ·mol-1
請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)ΔH的影響):
(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___;
(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___。
A.使用催化劑Cat.1
B.使用催化劑Cat.2
C.降低反應(yīng)溫度
D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
E.增大CO2和H2的初始投料比
(3)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是___。
(4)在圖中分別畫出反應(yīng)I在無(wú)催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過(guò)程~能量”示意圖___。
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