【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備鋁的主要原料。工業(yè)上制取鋁的工藝流程如下:

1)沉淀A____________,沉淀C___________。

2)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱是___________,所需要的玻璃儀器有___________

3)濾液甲含有Fe3+,寫出硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe3+的離子方程式___________。

4)生成沉淀C的離子方程式___________

5)若濾液甲中c(H)=1.0mol·L1,c(Al3)=2.0mol·L1,c(Fe3)=2.0mol·L1,現(xiàn)取100mL濾液,若要把Al3+、Fe3+分開,加入2mol/LNaOH溶液的體積至少為___________mL.

6)已知鈹和鋁的性質(zhì)類似,請(qǐng)寫出鈹和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________

【答案】SiO2 Al(OH)3 過濾 燒杯、玻璃棒、漏斗 Fe33SCN=Fe(SCN)3 Al33NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 750mL Be2OH=H2

【解析】

Al2O3為兩性氧化物,Fe2O3為堿性氧化物,SiO2為酸性氧化物,加入稀鹽酸,Al2O36H=2Al33H2O、Fe2O36H=2Fe36H2O,SiO2不與稀鹽酸反應(yīng),沉淀ASiO2,濾液甲中含有Al3、Fe3、H、Cl,操作Ⅱ利用Al(OH)3表現(xiàn)兩性,除去Fe3,即過量試劑aNaOH,沉淀BFe(OH)3,濾液乙中含有、Na、OH、Cl,根據(jù)流程,沉淀CAl(OH)3,Al(OH)3溶于強(qiáng)堿,不溶于弱堿,因此試劑bNH3·H2O,據(jù)此分析;

(1)SiO2屬于酸性氧化物,不溶于稀鹽酸,因此沉淀ASiO2,沉淀C加熱得到Al2O3,即沉淀CAl(OH)3;

(2)操作I、Ⅱ、Ⅲ均得到沉淀和濾液,因此操作名稱為過濾,所需的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯;

(3)Fe3SCN反應(yīng)的離子方程式為Fe33SCN=Fe(SCN)3;

(4)試劑b為過量,沉淀CAl(OH)3Al(OH)3溶于強(qiáng)堿,不溶于弱堿,即試劑bNH3·H2O,生成C的離子方程式為Al33NH3·H2O=Al(OH)3↓+3;

(5)要把Al3Fe3分開,發(fā)生的反應(yīng)有HOH=H2O、Fe33OH=Fe(OH)3↓、Al34OH=2H2O,因此至少消耗NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=n(H)3n(Fe3)4n(Al3)=100×103L×1.0mol·L14×100×103L×2.0mol·L13×100×103L×2.0mol·L1=1.5mol,即消耗2mol·L1NaOH的體積為750mL;

(6)Be的性質(zhì)與Al相似,因此BrNaOH反應(yīng)的離子方程式為Be2OH=H2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì),正確的是

A. A B. B C. C D. D

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【題目】一種生產(chǎn)高氯酸(HClO4)的工藝流程如圖所示,該流程同時(shí)產(chǎn)出重要含氯消毒劑(ClO2)和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)

已知:①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。

②高氯酸是一種強(qiáng)酸,沸點(diǎn)130℃左右。.

請(qǐng)回答下列問題:

1)完成反應(yīng)器1中生成高氯酸的化學(xué)方程式:NaClO3+H2SO4=HClO4+__ClO2↑+NaHSO4+___。冷卻的目的是__,能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___。

2)反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

3)通入反應(yīng)器II中的SO2H2O2代替同樣能生成NaClO2,請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明H2O2能代替SO2的原因是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行,原因是________。

(3)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

(4)298 K時(shí),將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是__________(填標(biāo)號(hào))。

a.溶液的pH不再變化

b.v(I)=2v(AsO33)

c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化

d. c(I)=y mol·L1

tm時(shí),v_____ v(填“大于”“小于”或“等于”)。

tm時(shí)v_____ tn時(shí)v(填“大于”“小于”或“等于”),理由是_____________。

④若平衡時(shí)溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________

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【題目】離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 經(jīng)過陽(yáng)離子交換樹脂后,水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變

B. 水中的 、、Cl通過陰離子樹脂后被除去

C. 通過凈化處理后,水的導(dǎo)電性降低

D. 陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OHH2O

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【題目】四種短周期元素X、YZ、W在周期表中的位置如圖所示,其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的。下列說(shuō)法不正確的是

X

Y

Z

W

A.Z元素位于周期表的第3周期第VA

B.X、W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W強(qiáng)于X

C.Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高

D.XY都只能形成一種氧化物

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【題目】氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成W的一種方法:

回答下列問題:

1A的化學(xué)名稱為___________。

2中的官能團(tuán)名稱是___________。

3)反應(yīng)③的類型為___________,W的分子式為___________。

4)不同條件對(duì)反應(yīng)④產(chǎn)率的影響見下表:

實(shí)驗(yàn)

溶劑

催化劑

產(chǎn)率/%

1

KOH

DMF

Pd(OAc)2

22.3

2

K2CO3

DMF

Pd(OAc)2

10.5

3

Et3N

DMF

Pd(OAc)2

12.4

4

六氫吡啶

DMF

Pd(OAc)2

31.2

5

六氫吡啶

DMA

Pd(OAc)2

38.6

6

六氫吡啶

NMP

Pd(OAc)2

24.5

上述實(shí)驗(yàn)探究了________________對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。此外,還可以進(jìn)一步探究________等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。

5XD的同分異構(gòu)體,寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________

①含有苯環(huán);②有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,個(gè)數(shù)比為621;③1 molX與足量金屬Na反應(yīng)可生成2 g H2。

6)利用Heck反應(yīng),由苯和溴乙烷為原料制備,寫出合成路線________________。(無(wú)機(jī)試劑任選)

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【題目】某學(xué)生用下圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y==2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí),看到U型管中液面甲處降、乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述:

該反應(yīng)為放熱反應(yīng);

該反應(yīng)為吸熱反應(yīng);

生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量更高;

反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量更高;

該反應(yīng)過程可以看成是貯存X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)。

其中正確的是

A.①③B.①④⑤C.②③⑤D.①④

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【題目】一定溫度下,在恒容的密閉容器中加入1 mol N23 mol H2發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.充分反應(yīng)后,可得到2 mol NH3

B.壓強(qiáng)不變時(shí),達(dá)到該反應(yīng)的最大限度

C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),v ()v ()均為零

D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2、 H2、NH3 物質(zhì)的量濃度之比一定為132

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