下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中,正確的是


  1. A.
    金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅
  2. B.
    CI4>CBr4>CCl4>CH4
  3. C.
    MgO>O2>N2>H2O
  4. D.
    金剛石>生鐵>純鐵>鈉
B
選項(xiàng)A中形成的都是原子晶體,形成原子晶體的原子半徑越小,共價(jià)鍵越強(qiáng),晶體的沸點(diǎn)越高,正確的順序應(yīng)該是金剛石>碳化硅>二氧化硅>晶體硅;選項(xiàng)B中形成的晶體都是分子晶體,其熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)系,而分子間作用力大小與相對(duì)分子質(zhì)量大小有關(guān)系,所以選項(xiàng)B正確;選項(xiàng)C不正確,氧化鎂是離子晶體,而另外三種都是分子晶體,但由于水分子中存在氫鍵,所以水的熔沸點(diǎn)高于氧氣和氮?dú)獾模缓辖鸬娜埸c(diǎn)一般低于其成分金屬的熔點(diǎn),所以選項(xiàng)D不正確,應(yīng)該是金剛石>純鐵>生鐵>鈉,答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表:
MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
熔點(diǎn)(℃) 2852 2072 714 190(2.5atm)
沸點(diǎn)(℃) 3600 2980 1412 182.7
下列說法中錯(cuò)誤的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

最近,科學(xué)家成功地制成了一種新型的碳氧化合物,該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限伸展結(jié)構(gòu).下列對(duì)該晶體的敘述錯(cuò)誤的是( 。
A、該物質(zhì)的化學(xué)式為CO4B、該晶體的熔、沸點(diǎn)高,硬度大C、該晶體中C原子與C-0化學(xué)鍵數(shù)目之比為1:4D、該晶體的空間最小環(huán)由12個(gè)原子構(gòu)成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(12分)

A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子,互稱為等電子體。

Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6,且都含有18個(gè)電子,又知B、C和D是由兩種元素的原子組成,且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1 :2。

請(qǐng)回答:

(1)組成A分子的原子的元素符號(hào)是               ;已知E是有毒的有機(jī)物,E的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是____________________________________。

(2)C的立體結(jié)構(gòu)呈      ____ 形,該分子屬于     分子(填“極性”或“非極性”);

(3)火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮?dú)夂退,該反?yīng)的化學(xué)方程式為_______                                         __________________ 。(不需要寫反應(yīng)條件)

Ⅱ.CO與N2互為等電子體。

(4)CO的總鍵能大于N2的總鍵能,但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)。

根據(jù)下表數(shù)據(jù),說明CO比N2活潑的原因是____________________________________。

 

 

A-B

A=B

A≡B

CO

鍵能(kJ/mol)

357.7

798.9

1071.9

鍵能差值kJ/mol)

              441.2                          273

N2

鍵能(kJ/mol)

154.8

418.4

941.7

鍵能差值kJ/mol)

               263.6                      523.3

(5)它們的分子中都包含___________個(gè)σ鍵,______________個(gè)π鍵。

(6)Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

Ni原子的價(jià)電子排布式為                _____    。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為

-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于      ____(填晶體類型);Fe(CO)5是配合物,配體是__________           

B.茶中含有多種有益于人體健康的成分,據(jù)測(cè)定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素。某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量,設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下:(已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響)

    步驟1:稱取500g干燥的茶葉,置于通風(fēng)櫥中,充分灼燒使茶葉灰化,再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中,然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。

    步驟2:向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH至6~7左右,使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀,再加熱煮沸30 min,加入7.95g無(wú)水碳酸鈉,充分?jǐn)嚢瑁恋硗耆,過濾,洗滌,過濾后得到濾液和沉淀。

    步驟3:將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL,取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑,用0.100mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20.00mL,計(jì)算結(jié)果。

請(qǐng)回答下列問題:

步驟 1中,使茶葉灰化時(shí)需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、     ___ 、   ____  等儀器。

步驟2中,改用試劑           _______   (寫試劑名稱)來(lái)調(diào)節(jié)pH將更為方便;判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是                                                            

步驟3中,滴定過程中,眼睛應(yīng)注視                                            ____________________,被滴定的20 mL濾液中含CO32的物質(zhì)的量為         __   mol,試計(jì)算原500g茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        _______    ,計(jì)算過程如下:

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是(    )

  A.金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅         B.CI4>CBr4>CCl4>CF4

  C.K2O>Na2O>O2>N2                      D.干冰 >二氧化硅>氯化鈉>鈉

【解析】一般情況下原子晶體的熔沸點(diǎn)最高,其次是離子晶體(或金屬晶體),分子晶體的熔沸點(diǎn)最低。A全部是原子晶體,形成原子晶體共價(jià)鍵的原子半徑越小,共價(jià)鍵越強(qiáng),原子半徑是Si>C>O,所以應(yīng)該是金剛石>碳化硅>二氧化硅>晶體硅,A不正確。B中全部是分子晶體,對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體來(lái)講,相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔沸點(diǎn)越高,因此B正確。形成離子晶體的離子鍵越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高。形成離子鍵的離子半徑越小,所帶電荷數(shù)越多,離子鍵越強(qiáng),所以C中的正確順序?yàn)镹a2O> K2O>O2>N2,C錯(cuò)誤。D中應(yīng)為二氧化硅>氯化鈉>鈉>干冰,所以正確的答案是B。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012年福建漳州薌城中學(xué)高二下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是(    )

  A.金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅          B.CI4>CBr4>CCl4>CF4

  C.K2O>Na2O>O2>N2                       D.干冰 >二氧化硅>氯化鈉>鈉

【解析】一般情況下原子晶體的熔沸點(diǎn)最高,其次是離子晶體(或金屬晶體),分子晶體的熔沸點(diǎn)最低。A全部是原子晶體,形成原子晶體共價(jià)鍵的原子半徑越小,共價(jià)鍵越強(qiáng),原子半徑是Si>C>O,所以應(yīng)該是金剛石>碳化硅>二氧化硅>晶體硅,A不正確。B中全部是分子晶體,對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體來(lái)講,相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔沸點(diǎn)越高,因此B正確。形成離子晶體的離子鍵越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高。形成離子鍵的離子半徑越小,所帶電荷數(shù)越多,離子鍵越強(qiáng),所以C中的正確順序?yàn)镹a2O> K2O >O2>N2,C錯(cuò)誤。D中應(yīng)為二氧化硅>氯化鈉>鈉>干冰,所以正確的答案是B。

 

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