(1)如圖所示裝置，回答下列問題

鹽橋中陰離子移向        溶液，正極電極反應式為              ，該裝置中發(fā)生的總反應的離子方程式為           。
(2)氨氣若在純氧中燃燒，則發(fā)生反應為4NH3+3O2點燃 2N2+6H2O，科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是______（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為                 。
(1)AgNO3 Fe3＋+e－=Fe2＋ Fe3＋+Ag==Fe2＋+Ag＋（2）負極   2NH3 + 6OH-－6e- =N2 +6H2O
（1）原電池中陰離子向負極移動，根據(jù)電子的流向可知，銀電極是負極，石墨是正極，所以鹽橋中的陰離子向硝酸銀溶液中移動；正極得到電子，因此是溶液中的鐵離子得到電子，方程式是Fe3＋+e－=Fe2＋；負極是銀失去電子，所以總的方程式是Fe3＋+Ag==Fe2＋+Ag＋。
（2）原電池中負極失去電子，正極得到電子。所以根據(jù)反應的方程式可知，氧氣在正極通入，氨氣在負極通入。由于電解質是堿性溶液，所以負極反應式是2NH3 + 6OH-－6e- =N2 +6H2O。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某原電池構造如右圖所示。下列有關敘述正確的是（  ）　
A．取出鹽橋后，電流計的指針仍發(fā)生偏轉
B．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極
C．原電池的總反應式為Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2
D．鹽橋中電子的移動是從右向左

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)依據(jù)氧化還原反應：2Ag+ (aq) + Cu(s) ="=" Cu2+ (aq) + 2Ag (s)設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：
（1）電極X的材料是             ；電解質溶液Y是                                   ；
（2）銀電極為電池的             極；銀電極上發(fā)生的電極反應式                      。
（3）外電路中的電子是從           電極流向           電極（填電極的材料）。
（4）利用反應Zn ＋ 2 FeCl3 ＝ ZnCl2 ＋ 2 FeCl2，設計一個原電池，在下面框圖內畫出有關的實驗裝置圖：

正極的電極反應式為                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一個原電池的總反應的離子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，該反應的原電池的正確組成是                                       （    ）
 
A
B
C
D
正極
Zn
Cu
Zn
Fe
負極
Cu
Zn
Ag
Zn
電解質溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
CuCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一特點科學家發(fā)明了電動勢(E)法測水泥初凝時間，此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有關說法不正確的是
A．工業(yè)上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石
B．測量原理裝置圖中，Ag2O/Ag極發(fā)生氧化反應
C．負極的電極反應式為：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O
D．在水泥固化過程中，由于自由水分子的減少，溶液中各離子濃度的變化導致電動勢變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一個電池的總反應為Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，下列電極判斷正確且能實現(xiàn)該反應的原電池的正確組成是
正極
Zn
Cu
Cu
Ag
負極
Cu
Zn
Zn
Cu
電解質溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
AgNO3
 
A
B
C
D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）生活中我們常利用原電池裝置對金屬進行防護。請你在下圖的基礎上設計一個原電池裝置，阻止鐵進一步與硫酸反應。
（1）在圖中畫出完整的裝置圖，標出另一電極材料和電子流向。

（2）鐵電極是該原電池的_____極，發(fā)生     反應，電極反應式為            ，
溶液中的SO42-向_____極移動。
（3）該反應是放熱反應，則生成物的總能量_____反應物的總能量（填“>”或“<”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅片和鋅片用導線連接后插入稀H2SO4中，鋅片是(　　)
A．陰極B．正極
C．陽極D．負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將氫氣(H2)、甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等物質在氯氣(O2)中燃燒時的化學能直接轉化為電能的裝置叫燃料電池。燃料電池的基本組成為電極、電解質、燃料和氧化劑。此種電池能量利用率可高達80％(一般柴油發(fā)電機只有40%左右)．產物污染也少。人們已將它用于航天飛行器上。下圖為氫氧燃料電池反應的完整過程。關于上述氫氧燃料電池的說法不正確的是
A．負極發(fā)生的反應：H2－2e－===2H＋
B．正極發(fā)生的反應：O2+2H2O+4e－===4OH－
C．燃料電池有很高的質量比能量(質能比)．所以用于航天飛行器上
D．燃料電池的產物為水，經過處理之后正好可供宇航員使用，更可減少攜帶重量

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