將氫氣(H2)、甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等物質(zhì)在氯氣(O2)中燃燒時的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫燃料電池。燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池能量利用率可高達80％(一般柴油發(fā)電機只有40%左右)．產(chǎn)物污染也少。人們已將它用于航天飛行器上。下圖為氫氧燃料電池反應的完整過程。關(guān)于上述氫氧燃料電池的說法不正確的是
A．負極發(fā)生的反應：H2－2e－===2H＋
B．正極發(fā)生的反應：O2+2H2O+4e－===4OH－
C．燃料電池有很高的質(zhì)量比能量(質(zhì)能比)．所以用于航天飛行器上
D．燃料電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過處理之后正好可供宇航員使用，更可減少攜帶重量
B
在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應。由于是酸性溶液，所以正極反應式為O2＋4e－＋4H+==2H2O，所以選項B不正確，其余選項都是正確的，答案選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)如圖所示裝置，回答下列問題

鹽橋中陰離子移向        溶液，正極電極反應式為              ，該裝置中發(fā)生的總反應的離子方程式為           。
(2)氨氣若在純氧中燃燒，則發(fā)生反應為4NH3+3O2點燃 2N2+6H2O，科學家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是______（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一個化學電池的總反應方程式為：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，該化學電池的組成可能為（  ）
 
A
B
C
D
正極
Cu
Mg
Zn
Fe
負極
Zn
Zn
Cu
Zn
電解質(zhì)溶液
H2SO4
CuSO4
ZnCl2
CuCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

少量鋅和足量的稀HCl反應時，加入少量CuSO4固體，下列敘述正確的是(D     )
A．反應速率減慢，產(chǎn)生H2的量不變B．反應速率加快，產(chǎn)生H2的量不變
C．反應速率不變，產(chǎn)生H2的量略增加D．反應速率加快，產(chǎn)生H2的量略減少

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖為番茄電池，下列說法正確的是
A．一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小B．一段時間后，銅片質(zhì)量會變小
C．電子由銅通過導線流向鋅D．鋅電極是該電池的正極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某原電池的總反應的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反應原電池的正確組成是
 
正極
負極
電解質(zhì)溶液
A
Cu
Zn
HCl
B
Zn
Cu
CuS04
C
Cu
Zn
CuS04
D
Cu
Zn
ZnCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在以鐵、銅為兩電極的原電池中，如圖所示：

（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則銅電極上的電極反應式為：                    ；原電池總反應的離子方程式：                  ；
（2）若電解質(zhì)溶液為濃硝酸， 則鐵電極上的電極反應式為：                 ；當電路中通過了1mol的電子時，則在某極上生成了標準狀況下的氣體體積為：            L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)原電池的說法中正確的是
A．電極一定要由兩種不同的金屬組成B．電子流出的一極是正極
C．兩極均發(fā)生氧化還原反應D．由化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國首創(chuàng)的海水電池以鋁為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液�？諝庵械难鯕馀c鋁反應產(chǎn)生電流，電池總反應為：4Al + 3O2+ 6H2O＝4Al (OH )3，下列說法正確的是（  ）
A．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極
B．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積
C．為了增加海水的導電性，向海水中加人大量食鹽
D．負極反應：O2+ 2H2O+ 4e－＝4OH一

查看答案和解析>>

同步練習冊答案