有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸。

（1）CH3COOH溶液中，其電離平衡常數(shù)表達式為K = _________________

（2）0.1 mol/L的三種酸溶液，c(H+)由大到小的排列順序是              (填序號)。

（3）體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是            (填序號)。

（4）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c(H+)由大到小的順序為___________；

（5）已知，H+(aq) + OH－(aq) == H2O(l)  ΔH =－57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為____________。


1）   （2）③>②>①      （3）①>②=③     （4）①>②=③

（5）CH3COOH(aq)  CH3COO－(aq) + H+(aq)   ΔH＝ + 0.3 kJ/mol 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


最近國外研究出一種高效的水果長期保鮮新技術(shù)：在3 ℃潮濕條件下的水果保鮮室中用一種特制的低壓水銀燈照射，引起光化學反應，使水果貯存過程中緩緩釋放的催熟劑轉(zhuǎn)化為沒有催熟作用的有機物CH3CH2OH。試回答：

(1)可能較長期保鮮的主要原因是___________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)寫出主要反應的化學方程式：

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是某只含有C、H、O元素的有機物的簡易球棍模型。下列關于該有機物的說法正確的是(　　)

A．該物質(zhì)的名稱是丙酸甲酯

B．該物質(zhì)的分子式為C3H8O2

C．該物質(zhì)的密度大于水，且易溶于水

D．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，能跟氫氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．某研究小組進行了當其他條件不變時改變某一條件對上述反應影響的研究．下列關于圖象的分析正確的是（　�。�

①圖Ⅰ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度高于甲的溫度

②圖Ⅱ研究的是催化劑對反應速率的影響，化學平衡不移動 

③圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響

④圖Ⅲ研究的是t0時刻增大B的濃度對反應速率的影響．

　

A．

①②

B．

②③

C．

②④

D．

①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H =-197kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

Q1=Q2=Q3

　

B．

達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數(shù)最大

　

C．

甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數(shù)不相等

　

D．

若在上述條件下反應生成2molSO3（s）的放熱大于197kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應：

                    W(s) + I2(g)  WI2(g) 

為模擬上述反應，在實驗室中準確稱取0.508 g碘、0.736 g金屬鎢放置于50.0 mL密閉容器中，并加熱使其反應。下圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關系的圖像[n(WI2)～t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時間段）的反應溫度為450 ℃，曲線Ⅱ（從t2時刻開始）的反應溫度為530 ℃。

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K=                   

（2）該反應是           （填“放熱”或“吸熱”）反應，判斷依據(jù)是               

                                             。

（3）反應從開始到t1（t1= 3 min）時間內(nèi)的平均速率v（I2）=                  。

（4）能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有            。

a．I2與WI2的濃度相等

b．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等

c．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變   

d．容器內(nèi)氣體壓強不發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學實驗事實及其結(jié)論都正確的是(　　)。

選項

實驗事實

結(jié)論

A

將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4

HClO的酸性比H2SO4強

B

鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落

鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁

C

SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應

SiO2屬于兩性氧化物

D

將SO2通入溴水中，溴水褪色

SO2具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出（已知硝酸的還原產(chǎn)物是NH4NO3）。在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關系如下圖所示。則

(1)B與A的差值為：            mol

(2)原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為：         mol。

(3)鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為：      

(4)寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式：                                  

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科目：高中化學 來源： 題型：


無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是________。F中試劑的作用是________。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為________。

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