在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．某研究小組進(jìn)行了當(dāng)其他條件不變時(shí)改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)影響的研究．下列關(guān)于圖象的分析正確的是（　�。�

①圖Ⅰ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度高于甲的溫度

②圖Ⅱ研究的是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡不移動(dòng) 

③圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

④圖Ⅲ研究的是t0時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．

　

A．

①②

B．

②③

C．

②④

D．

①④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把3體積的NO2氣體，依次通過(guò)下列3個(gè)分別裝有足量①NaHCO3飽和溶液，②濃H2SO4，③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶?jī)?nèi)氣體應(yīng)是(同溫同壓下測(cè)定)(　　)

A．1體積NO                          B．2體積NO2和0.5體積O2

C．2體積O2                           D．0.75體積O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列是用化學(xué)方程式表示的化學(xué)變化，請(qǐng)?jiān)诿啃☆}后的橫線上注明能量的轉(zhuǎn)化形式。

(1)Zn＋Ag2O＋H2OZn(OH)2＋2Ag______________。

(2)2C2H2＋5O24CO2＋2H2O______________________。

(3)6H2O＋6CO2C6H12O6＋6O2____________________。

(4)CaCO3CaO＋CO2↑_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng)，例如：

　　       �、�

(1)化合物Ⅰ的分子式為_(kāi)_______，1 mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗________mol O2。

(2)化合物Ⅱ可使________溶液(限寫一種)褪色；化合物Ⅲ(分子式為C10H11Cl)可與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________。

(3)化合物Ⅲ與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為1:1:1:2，Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________________________________________。

(4)由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ�；衔铫跏荂H3COOCH2CH3是一種無(wú)支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過(guò)量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物Ⅵ。Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低．膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 kJ•mol﹣1．室溫下，若將1mol無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2 kJ，則Q1與Q2的關(guān)系為（　�。�

　

A．

Q1＞Q2

B．

Q1=Q2

C．

Q1＜Q2

D．

無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示．下列判斷不正確的是（　　）

起始濃度

甲

乙

丙

c（H2）/mol/L

0.010

0.020

0.020

c（CO2）/mol/L

0.010

0.010

0.020

　

A．

平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

　

B．

平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

　

C．

平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L

　

D．

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸。

（1）CH3COOH溶液中，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K = _________________

（2）0.1 mol/L的三種酸溶液，c(H+)由大到小的排列順序是              (填序號(hào))。

（3）體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是            (填序號(hào))。

（4）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的10倍，c(H+)由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________；

（5）已知，H+(aq) + OH－(aq) == H2O(l)  ΔH =－57.3 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的是(　　)

 A．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無(wú)其他

     現(xiàn)象，說(shuō)明該溶液中一定含有SO

 B．某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中一

    定含有 CO 或 HCO

  C．某溶液中加鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味的無(wú)色氣體，該氣體能使品紅溶液褪色，說(shuō)明該溶

     液中一定含有SO 

D．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Na2SO3樣品已部分被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)回答下列有關(guān)碳和碳的化合物的問(wèn)題：

(1)汽車尾氣的主要污染物是NO以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的CO，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開(kāi)始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體E和F的方法(已知該反應(yīng)△H<0). 在2 L密閉容器中加入一定量NO和CO，當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

           物質(zhì)

T/℃     n/mol

NO

CO

E

F

初始

0.100

0.100

0

0

T1

0.020

0.020

0.080

0.040

T2

0.010

0.010

0.090

0.045

①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式                        .

②上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算K1=           。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是(填序號(hào))__________。

A．T1>T2B．T1<T2   C．T1=T2 D．無(wú)法比較

(2)反應(yīng)生成的氣體E經(jīng)常用氫氧化鈉來(lái)吸收，現(xiàn)有0.4molE，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>                  .

 (3)已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol，285.8 kJ/mol和283.0 kJ/mol，工業(yè)上利用天然氣(主要成分是CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO和H2，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                     .

(4)CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2 的混合氣為正極助燃?xì)�，制得�?650 ℃下工作的燃料電池，寫出其負(fù)極和正極電極反應(yīng)方程式：負(fù)極：                     ；正極：                    .

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