常溫下，濃度均為0.1 mol/L的6種鹽溶液pH如下：

下列說法正確的是

A. Cl2和Na2CO3按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋Na2CO3＋H2O=HClO＋NaHCO3＋NaCl

B．相同條件下電離程度比較：HCO3－＞HSO3－＞HClO

C．6種溶液中，Na2SiO3溶液中水的電離程度最小

D．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c(Na＋)＞c(H+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(OH－)

 

A

【解析】

試題分析：A、根據(jù)鹽溶液的pH可知，酸性是碳酸強(qiáng)于次氯酸，次氯酸強(qiáng)于碳酸氫根，則氯氣與碳酸鈉按物質(zhì)的量之比為1:1反應(yīng)的方程式為Cl2＋Na2CO3＋H2O＝HClO＋NaHCO3＋NaCl，A正確；B、酸越弱，相應(yīng)的鹽越容易水解，溶液的堿性越強(qiáng)，則根據(jù)pH大小可知酸性是HSO3－＞HClO＞HCO3－，B錯誤；C、6種溶液中，Na2SiO3溶液的堿性最強(qiáng)，水解程度增大，則水的電離程度最大。C錯誤；D、亞硫酸氫鈉溶液顯酸性，說明電離程度大于水解程度，則離子濃度大小順序為c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－)，D錯誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查鹽類水解應(yīng)用、溶液中離子濃度大小比較

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高一（下）期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號)。

A．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn) B. Cl2、Br2、I2的氧化性

C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 D． HCl、HBr、HI的酸性

（2）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體

①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是 ，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是 。

（3）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。

①D是 (填離子符號)。

②B→A＋C反應(yīng)的離子方程式為 ；生成1molC時， KJ的熱（填吸收或放出以及具體數(shù)值）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省銅陵市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于硝酸的說法正確的是

A．硝酸電離出的H＋離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2

B．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

C．硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是＋5價的氮得電子

D．濃HNO3與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆內(nèi)蒙古高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

兩種氣態(tài)烴的混合氣體共1 L，在空氣中燃燒生成1．5 L CO2氣體和2 L水蒸氣(氣體體積均在相同狀況下測定)，關(guān)于該混合氣體的說法不正確的是

A．一定含有甲烷 B．可能有乙烯

C．一定含有乙烷，不一定含有甲烷 D．一定不含有乙烷

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015界山東省高三第一次9月診斷性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品及工業(yè)原料。

I．某溫度下，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.0×103(mol／L)-1，

（1）寫出其對應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________ 。

（2）某溫度下，如果在體積恒定為10L的密閉容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3則反應(yīng)_______(填“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡”)。

（3）該溫度下，在體積恒定為10L的四個密閉容器中分別充入下列物質(zhì)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率最大的是___________________。

a．10molN2、30molH2和20molNH3 b．10molN2和30molH2

c．20molN2和60molH2 d．10molN2和28molH2

II．氨氣極易溶于水，氨水是氨氣溶于水而形成的溶液,回答下列問題：

（4）在氨水溶液中加水稀釋的過程，NH3·H2O的電離程度___________(填“增大”“減小”或“不變”)， ___________（同上）。

（5）室溫下，a mol/L的(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡________________________(用離子方程式表示)。并計算該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________________(用含代數(shù)a的較為精確的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示，不必化簡，不做近似運(yùn)算)。

（6）室溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_________________________________________。

(已知：室溫時mol3 mol3.L-3).

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015界山東省高三第一次9月診斷性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用鋁制易拉罐收集滿CO2，快速加入過量NaOH濃溶液，立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了：過一會兒，易拉罐又會作響并鼓起來。下列說法正確的是

A．導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是：CO2+OH-═HCO3-

B．導(dǎo)致易拉罐又鼓起來的反應(yīng)是：

C．若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象

D．上述過程中與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有三種，且反應(yīng)結(jié)束后的溶液顯堿性

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015界山東省高三第一次9月診斷性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素．

B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，過渡元素都是金屬元素

C．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

D．IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆黑龍江省高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（ ）

A． B． C D．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆黑龍江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：

2MnO4- + 5H2C2O4 +6H+ =2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O

用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：

組別

10%硫酸溶液的體積/mL

溫度/℃

其他物質(zhì)

Ⅰ

2mL

20

無

Ⅱ

2mL

20

10滴飽和MnSO4溶液

Ⅲ

2mL

30

無

Ⅳ

1mL

20

1mL蒸餾水

（1）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)使用實驗 和 （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)使用實驗 和 。

（2）對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是 。

（3）在分析化學(xué)中常用Na2C2O4晶體作為基準(zhǔn)物質(zhì)測定KMnO4溶液的濃度。在H2SO4溶液中，反應(yīng)如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

①用托盤天平稱取W g Na2C2O4晶體。

②將WgNa2C2O4配成100 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，量取20.00 mL置于錐形瓶中，

酸性KMnO4溶液應(yīng)裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

③若滴定管的起始讀數(shù)和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示，則酸性KMnO4的物質(zhì)的濃度為________ （填表達(dá)式，用W表示）。

 

 

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