Question

(12分)草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：

2MnO4- + 5H2C2O4 +6H+ =2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O

用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：

組別	10%硫酸溶液的體積/mL	溫度/℃	其他物質(zhì)
Ⅰ	2mL	20	無
Ⅱ	2mL	20	10滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ	2mL	30	無
Ⅳ	1mL	20	1mL蒸餾水

（1）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，應使用實驗 和 （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，應使用實驗 和 。

（2）對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究 對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是 。

（3）在分析化學中常用Na2C2O4晶體作為基準物質(zhì)測定KMnO4溶液的濃度。在H2SO4溶液中，反應如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

①用托盤天平稱取W g Na2C2O4晶體。

②將WgNa2C2O4配成100 mL標準溶液，量取20.00 mL置于錐形瓶中，

酸性KMnO4溶液應裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

③若滴定管的起始讀數(shù)和終點讀數(shù)如圖所示，則酸性KMnO4的物質(zhì)的濃度為________ （填表達式，用W表示）。

 

 

Answer 1

（1）Ⅰ、Ⅱ ；Ⅰ、Ⅲ；（2）c（H+）（或硫酸溶液的濃度）確保所有實驗中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不變和溶液總體積不變（3）②酸式 ③2W/67mol·L－1

【解析】

試題分析：：（1）研究催化劑對反應速率的影響，需要其他條件相同；實驗I和II 的實驗中，Ⅱ中加硫酸錳是驗證催化劑對反應速率的影響；研究溫度變化需要改變溫度探究反應速率變化，選擇實驗I和III，故答案為：I；II； I；III；（2）對比實驗I和IV，硫酸體積不同，探究氫離子濃度對反應速率的影響，加入1ml水的目的是保持溶液總體積不變，改變硫酸溶液中氫離子濃度，

故答案為：c（H+）（或硫酸溶液的濃度）；確保所有實驗中c（KMnO4）、c（H 2C2O4）濃度不變和總體積不變．（3）酸性高錳酸鉀具有氧化性，能使橡膠老化，故應放在酸式滴定管中；用去酸性高錳酸鉀的體積為（20.70-0.70）ml=20.00ml，Na2C2O4的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)方程式得到關系式為2MnO4-~5C2O42-，，解得x=2W/67mol·L－1 ，故答案為c（H+）（或硫酸溶液的濃度）確保所有實驗中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不變和溶液總體積不變（3）②酸式 ③2W/67mol·L－1.

考點：化學反應速率