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【題目】羥甲香豆素(Z)是一種治療膽結石的藥物。其合成涉及如下轉化：

下列有關說法正確的是(　　)

A.X和Y分子中各含有1個手性碳原子

B.Y能發(fā)生加成反應、取代反應和消去反應

C.1 mol Y與足量NaOH溶液反應，最多消耗2 mol NaOH

D.1 mol Z與足量濃溴水反應，最多消耗2 mol Br2

【答案】AB

【解析】

X中含有酚羥基、酯基、醇羥基，發(fā)生分子內取代反應生成Y，再發(fā)生消去反應生成X，根據手性碳原子的定義判斷其個數，根據分子中的官能團判斷其反應情況以及消耗反應物的量。

A．連接4個不同基團的C為手性C，則X中與醇OH、甲基相連的C為手性碳，Y中與醇OH、甲基相連的C為手性碳，可知均只有1個手性碳原子，故A正確；

B．Y含酚-OH、醇-OH、-COOC-均可發(fā)生取代反應，含苯環(huán)可發(fā)生加成反應，含醇-OH可發(fā)生消去反應，故B正確；

C．Y中酚-OH、-COOC-及水解生成的酚-OH均與NaOH反應，1molY最多可與3molNaOH反應，故C錯誤；

D．酚-OH的鄰、對位與溴水發(fā)生取代反應，羥甲香豆素(Z)中還含碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，則羥甲香豆素(Z)分別與溴水反應，最多消耗Br2的物質的量之比為3mol，故D錯誤。

答案選AB。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鋁熱法還原下列物質，用等物質的量的鋁，制得金屬物質的量最少的是(　　 )

A. MnO2B. Fe3O4C. Cr2O3D. V2O5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鎂—次氯酸鈉燃料電池作電源模擬消除工業(yè)酸性廢水中的的過程(將還原為)，裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.燃料電池負極反應式為

B.裝置中電子的流動路線是c電極→惰性電極→金屬鐵電極→d電極

C.裝置工作過程中消耗，理論上可消除

D.將處理后的廢水比原工業(yè)廢水的pH小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MgCl2·6H2O可用于醫(yī)藥、農業(yè)等領域。一種用鎂渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Fe2O3和SiO2]制備MgCl2·6H2O的實驗流程如下：

(1)“煅燒”只有MgCO3、Mg(OH)2發(fā)生分解。“煅燒”須用到下列儀器中的________(填字母)。

A. 蒸發(fā)皿　　　　　　　　B. 坩堝　　　　　　　　C. 泥三角

(2) “蒸氨”在如圖所示裝置中進行(NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反應)。

①三頸燒瓶中發(fā)生主要反應的離子方程式為______________。

②倒扣漏斗的作用是________________。

③燒杯中溶液紅色深淺不再變化可判斷“蒸氨”已完成，其原因是________________。

(3) “過濾”所得濾液經鹽酸酸化、蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產品。向所得產品中加入蒸餾水，測得溶液呈堿性，其可能原因是_________________。

(4) 請補充完整以“濾渣”為原料，制取FeSO4溶液的實驗方案：邊攪拌邊向濾渣中加入1.0 mol·L－1鹽酸，_________，得FeSO4溶液(實驗中必須用的試劑：1.0 mol·L－1 NaOH溶液、1.0 mol·L－1 H2SO4溶液、鐵粉、蒸餾水)。

已知部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表：

金屬離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3＋

1.1

3.2

Ca2＋

11.3

—

Mg2＋

8.4

10.9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是(　　)

A.MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO(s)

B.H2SO4(濃)SO2(g)BaSO3(s)

C.Fe2O3(s)FeCl3(aq) Fe(s)

D.SiO2(s)H2SiO3(膠體) Na2SiO3(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料。 LiFePO4可用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等作為原料制備。

(1) Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為________，PO43-的空間構型為________(用文字描述)。

(2) NH4H2PO4中，除氫元素外，其余三種元素第一電離能最大的是____(填元素符號)。

(3) 1 mol含有的σ鍵數目為___，苯胺的沸點高于甲苯的主要原因是________。

(4) 一個LiCl晶胞(如圖)中，Li＋數目為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為原電池裝置示意圖。

(1)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是_____(填字母)。

A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負極反應式____

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應式___，該電池在工作時，A電極的質量將___(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應消耗了0.1 mol H2SO4，則轉移電子的數目為___。

(3)若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應式：_____；該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將_____(填“增強”“減弱”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在800℃時，2L密閉容器內發(fā)生反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，反應體系中，一氧化氮的物質的量隨時間的變化如表所示：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)如圖表示NO2的物質的量濃度變化的曲線是________。

(2)用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝__________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

A.v(NO2)＝2v(O2)

B.容器內壓強保持不變

C.容器內氣體質量不變

D.容器內密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按照下圖所示的操作步驟，完成氫氧化鈉與鹽酸的反應的實驗。

回答下列問題：

(1)反應后混合溶液的溫度與反應前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度相比較其變化是___________________________________。

(2)你認為酸堿中和反應是放熱反應還是吸熱反應____________________________________。

(3)寫出該反應的離子方程式：____________________________________________________。

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