【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料。 LiFePO4可用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等作為原料制備。
(1) Fe2+基態(tài)核外電子排布式為________,PO43-的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。
(2) NH4H2PO4中,除氫元素外,其余三種元素第一電離能最大的是____(填元素符號)。
(3) 1 mol含有的σ鍵數(shù)目為___,苯胺的沸點(diǎn)高于甲苯的主要原因是________。
(4) 一個(gè)LiCl晶胞(如圖)中,Li+數(shù)目為________。
【答案】1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 正四面體 N 14 mol 苯胺可形成分子間氫鍵,而甲苯分子間沒有氫鍵 4
【解析】
(1)Fe是26號元素,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2,Fe2+是Fe失去兩個(gè)電子形成的,故Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6;PO43-中心原子的孤電子對數(shù)為,中心原子的σ鍵為4條,故PO43-中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為4,故PO43-的空間構(gòu)型為正四面體;
(2)同主族元素第一電離能從上到下依次減小,故N>P,第ⅤA族元素由于p軌道半滿,第一電離能大于第ⅥA族,故N>O,所以N、O、P第一電離能最大的是N;
(3)1分子苯胺(),苯環(huán)中C與C之間的σ鍵有6條,C與H之間的σ鍵有5條,C和N之間的σ鍵有1條,N和H之間的σ鍵有2條,共有14條σ鍵,故1 mol含有的σ鍵數(shù)目為14 mol;苯胺和甲苯都是分子晶體,苯胺分子中有氨基,氨基之間可以形成氫鍵,而甲苯分子之間沒有氫鍵,所以苯胺的沸點(diǎn)高于甲苯;
(4)由圖可知,Li+在晶胞的棱上和晶胞內(nèi),每條棱被4個(gè)晶胞共用,故每個(gè)晶胞含有Li+個(gè)數(shù)為個(gè);
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合I是一種重要的藥物中間體,利用Robinson成環(huán)反應(yīng)合成I的路線如圖,回答下列問題:
已知:a.CH3COOCH3+CH3COOCH3
b.
(1)A是一種環(huán)烴,且只有一種化學(xué)環(huán)境的H,則A的結(jié)構(gòu)簡式為__,C化學(xué)名稱為__。
(2)C到D、F到G的反應(yīng)類型分別為__、__。
(3)D到E的化學(xué)方程式為__。
(4)H所含官能團(tuán)的名稱為__,I的結(jié)構(gòu)簡式為__。
(5)G有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的共有__種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為__(任寫一種)。
①苯環(huán)上有4個(gè)取代基。②1molG可消耗3molNaOH。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將3g兩種金屬混合物的粉末與足量的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)完全后,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36 L。則這兩種金屬不可能是( 。
A.Al和FeB.Ag和AlC.Mg和AlD.Zn和Cu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素推斷題。
根據(jù)部分短周期元素的信息回答問題。
元素 | 元素信息 |
A | 第三周期VIIA族 |
B | 族序數(shù)是周期數(shù)的3倍 |
C | 原子序數(shù)是11 |
D | D3+與Ne的電子數(shù)相同 |
(1)A、B的元素符號分別為_______、________,C、D的元素名稱分別為________、_______。B、D兩元素在周期表中所在的位置分別是________、____________。
(2)寫出B、C的單質(zhì)在加熱時(shí)的反應(yīng)方程式:_____________。
(3)從原子結(jié)構(gòu)的角度分析,C原子與D原子的__________相同。寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式_______________,D的單質(zhì)與C的氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】羥甲香豆素(Z)是一種治療膽結(jié)石的藥物。其合成涉及如下轉(zhuǎn)化:
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.X和Y分子中各含有1個(gè)手性碳原子
B.Y能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)
C.1 mol Y與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗2 mol NaOH
D.1 mol Z與足量濃溴水反應(yīng),最多消耗2 mol Br2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
(1)若取a g樣品,向其中加入足量的氫氧化鈉溶液,測得生成的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同)體積為b L,樣品中鋁的質(zhì)量是______________g。
(2)若取a g樣品將其點(diǎn)燃,恰好完全反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_______________________,氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是_____________。
(3)待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后,加入足量鹽酸,測得生成的氣體體積為c L,該氣體與(1)中所得氣體的體積比c:b__________。
(4)用鋁熱法還原下列物質(zhì),制得金屬各1mol,消耗鋁最少的是____________
A.MnO2 B.Fe3O4 C.Cr2O3 D. V2O5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燃料電池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)與氧氣反應(yīng),將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關(guān)于甲烷(CH4)燃料電池的填空:
(1)甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
(2)已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O,這個(gè)電極是燃料電池的 (填“正極”或“負(fù)極”),另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為:
(3)隨著電池不斷放電,電解質(zhì)溶液的堿性 (填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)通常情況下,甲烷燃料電池的能量利用率 (填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃燒的能量利用率。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO、NO、NO2、SO2等有毒氣體會危害人體健康,破壞環(huán)境,對其進(jìn)行無害處理研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。請回答以下問題:
(1)汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會危害人體健康,可在汽車尾部加催化轉(zhuǎn)化器,將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。
已知:①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-112.3kJ·mol-1
②NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH2=-234kJ·mol-1
③N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH3=+179.5kJ·mol-1
請寫出CO和NO2生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式__。
(2)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol-1,若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),所得的混合氣體中含N2的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖1。
①a、b、c、d四點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>__。
②若=0.8,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),N2的體積分?jǐn)?shù)為20%,則NO的轉(zhuǎn)化率為__。
(3)若將NO2與O2通入甲中設(shè)計(jì)成如圖2所示裝置,D電極上有紅色物質(zhì)析出,則A電極的電極反應(yīng)式為__,經(jīng)過一段時(shí)間后,若乙中需加0.1molCu2(OH)2CO3可使溶液復(fù)原,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__NA。
(4)常溫下,SO2可以用堿溶液吸收處理。若將SO2通入到NaOH溶液中,充分反應(yīng)后得到amol·L-1的NaHSO3溶液,該溶液的pH=5,則該溶液中c(SO32-)___c(H2SO3)(填“>”、“=”或“<”),HSO3-的電離常數(shù)約為___(用含a的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鐵和摩爾鹽是鐵的兩種重要鹽類,在凈水和定量分析等方面具有重要作用。
(1) 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅,向所得溶液中加入鐵粉,對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是____________。
a. 若無固體剩余,則溶液中一定有Fe3+ b. 若有固體存在,則溶液中一定有Fe2+
c. 若溶液中有Cu2+,則一定沒有固體析出 d. 若溶液中有Fe2+,則一定有Cu析出
(2)工業(yè)上通過氧化酸性FeCl2廢液得到含FeCl3的溶液。若酸性FeCl2廢液中 , , ,則該溶液的約為______(不考慮水的電離和離子的水解)。
(3)摩爾鹽 [(NH4)2Fe(SO4)26H2O]在定量分析中常作為基準(zhǔn)物質(zhì),用來標(biāo)定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的濃度,在的該鹽的溶液中,離子濃度由大到小的順序是____________。
(4)摩爾鹽與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng):
a.配平上述離子方程式:(___________)Fe2++(____________)MnO4-+(___________)H+→(_________)Mn2++(__________)Fe3++(___________)H2O
b.已知摩爾鹽相對分子質(zhì)量為,取摩爾鹽產(chǎn)品(雜質(zhì)不與高錳酸鉀反應(yīng)),配成溶液,取出用溶液滴定,消耗溶液,則產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用小數(shù)表示,保留四位小數(shù))。
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