【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料。 LiFePO4可用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等作為原料制備。

(1) Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為________，PO43-的空間構型為________(用文字描述)。

(2) NH4H2PO4中，除氫元素外，其余三種元素第一電離能最大的是____(填元素符號)。

(3) 1 mol含有的σ鍵數(shù)目為___，苯胺的沸點高于甲苯的主要原因是________。

(4) 一個LiCl晶胞(如圖)中，Li＋數(shù)目為________。

【答案】1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 正四面體 N 14 mol 苯胺可形成分子間氫鍵，而甲苯分子間沒有氫鍵 4

【解析】

（1）Fe是26號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，Fe2+是Fe失去兩個電子形成的，故Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；PO43-中心原子的孤電子對數(shù)為，中心原子的σ鍵為4條，故PO43-中心原子的價層電子對數(shù)為4，故PO43-的空間構型為正四面體；

（2）同主族元素第一電離能從上到下依次減小，故N＞P，第ⅤA族元素由于p軌道半滿，第一電離能大于第ⅥA族，故N＞O，所以N、O、P第一電離能最大的是N；

（3）1分子苯胺（），苯環(huán)中C與C之間的σ鍵有6條，C與H之間的σ鍵有5條，C和N之間的σ鍵有1條，N和H之間的σ鍵有2條，共有14條σ鍵，故1 mol含有的σ鍵數(shù)目為14 mol；苯胺和甲苯都是分子晶體，苯胺分子中有氨基，氨基之間可以形成氫鍵，而甲苯分子之間沒有氫鍵，所以苯胺的沸點高于甲苯；

（4）由圖可知，Li＋在晶胞的棱上和晶胞內，每條棱被4個晶胞共用，故每個晶胞含有Li＋個數(shù)為個；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合I是一種重要的藥物中間體，利用Robinson成環(huán)反應合成I的路線如圖，回答下列問題：

已知：a.CH3COOCH3+CH3COOCH3

b.

（1）A是一種環(huán)烴，且只有一種化學環(huán)境的H，則A的結構簡式為__，C化學名稱為__。

（2）C到D、F到G的反應類型分別為__、__。

（3）D到E的化學方程式為__。

（4）H所含官能團的名稱為__，I的結構簡式為__。

（5）G有多種同分異構體，滿足下列條件的共有__種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜有4組峰的結構簡式為__（任寫一種）。

①苯環(huán)上有4個取代基。②1molG可消耗3molNaOH。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將3g兩種金屬混合物的粉末與足量的鹽酸反應，反應完全后，得到標準狀況下的氫氣3.36 L。則這兩種金屬不可能是（　�。�

A.Al和FeB.Ag和AlC.Mg和AlD.Zn和Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素推斷題。

根據(jù)部分短周期元素的信息回答問題。

元素

元素信息

A

第三周期VIIA族

B

族序數(shù)是周期數(shù)的3倍

C

原子序數(shù)是11

D

D3＋與Ne的電子數(shù)相同

（1）A、B的元素符號分別為_______、________，C、D的元素名稱分別為________、_______。B、D兩元素在周期表中所在的位置分別是________、____________。

（2）寫出B、C的單質在加熱時的反應方程式：_____________。

（3）從原子結構的角度分析，C原子與D原子的__________相同。寫出A的單質與水反應的離子方程式_______________，D的單質與C的氧化物的水化物溶液反應的化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥甲香豆素(Z)是一種治療膽結石的藥物。其合成涉及如下轉化：

下列有關說法正確的是(　　)

A.X和Y分子中各含有1個手性碳原子

B.Y能發(fā)生加成反應、取代反應和消去反應

C.1 mol Y與足量NaOH溶液反應，最多消耗2 mol NaOH

D.1 mol Z與足量濃溴水反應，最多消耗2 mol Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗。

（1）若取a g樣品，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，測得生成的氣體（標準狀況，下同）體積為b L，樣品中鋁的質量是______________g。

（2）若取a g樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是：_______________________，氧化鐵與鋁的質量比是_____________。

（3）待（2）中反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c:b__________。

（4）用鋁熱法還原下列物質，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是____________

A.MnO2 B.Fe3O4 C.Cr2O3 D. V2O5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應，將反應產(chǎn)生的化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質溶液。完成下列關于甲烷（CH4）燃料電池的填空：

（1）甲烷與氧氣反應的化學方程式為：

（2）已知燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應為CH4+10OH--8e-= CO32－+7H2O，這個電極是燃料電池的 （填“正極”或“負極”），另一個電極上的電極反應式為：

（3）隨著電池不斷放電，電解質溶液的堿性 （填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、NO、NO2、SO2等有毒氣體會危害人體健康，破壞環(huán)境，對其進行無害處理研究一直是科技界關注的重點。請回答以下問題：

（1）汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會危害人體健康，可在汽車尾部加催化轉化器，將有毒氣體轉化為無毒氣體。

已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-112.3kJ·mol-1

②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH2=-234kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH3=＋179.5kJ·mol-1

請寫出CO和NO2生成無污染氣體的熱化學方程式__。

（2）若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol-1，若反應達到平衡時，所得的混合氣體中含N2的體積分數(shù)隨的變化曲線如圖1。

①a、b、c、d四點的平衡常數(shù)從大到小的順序為__。

②若=0.8，反應達平衡時，N2的體積分數(shù)為20%，則NO的轉化率為__。

（3）若將NO2與O2通入甲中設計成如圖2所示裝置，D電極上有紅色物質析出，則A電極的電極反應式為__，經(jīng)過一段時間后，若乙中需加0.1molCu2(OH)2CO3可使溶液復原，則轉移的電子數(shù)為__NA。

（4）常溫下，SO2可以用堿溶液吸收處理。若將SO2通入到NaOH溶液中，充分反應后得到amol·L-1的NaHSO3溶液，該溶液的pH=5，則該溶液中c(SO32-)___c(H2SO3)（填“>”、“=”或“＜”），HSO3-的電離常數(shù)約為___（用含a的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵和摩爾鹽是鐵的兩種重要鹽類，在凈水和定量分析等方面具有重要作用。

(1) 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，向所得溶液中加入鐵粉，對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是____________。

a. 若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+ b. 若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+

c. 若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出 d. 若溶液中有Fe2+，則一定有Cu析出

(2)工業(yè)上通過氧化酸性FeCl2廢液得到含FeCl3的溶液。若酸性FeCl2廢液中 ， ， ，則該溶液的約為______(不考慮水的電離和離子的水解)。

(3)摩爾鹽 [(NH4)2Fe(SO4)26H2O]在定量分析中常作為基準物質，用來標定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的濃度，在的該鹽的溶液中，離子濃度由大到小的順序是____________。

(4)摩爾鹽與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應：

a.配平上述離子方程式：（___________）Fe2++（____________）MnO4-+（___________）H+→（_________）Mn2++（__________）Fe3++（___________）H2O

b.已知摩爾鹽相對分子質量為，取摩爾鹽產(chǎn)品(雜質不與高錳酸鉀反應)，配成溶液，取出用溶液滴定，消耗溶液，則產(chǎn)品中摩爾鹽的質量分數(shù)為____________(用小數(shù)表示，保留四位小數(shù))。

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