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相同體積的pH=3的鹽酸溶液和醋酸溶液，分別跟足量的鋅完全反應均產生氫氣，下列說法錯誤的是A．反應開始時產生氫氣的速率：鹽酸 = 醋酸

B．反應全過程產生氫氣的平均速率：鹽酸 ＜ 醋酸

C．反應停止后產生氫氣的總量：鹽酸 ＜ 醋酸

D．反應全過程溶解鋅的質量：鹽酸 = 醋酸

 

【答案】

D

【解析】

 

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源：安徽省淮南市二中2012屆高三第三次月考化學試題 題型：058

某化學學習小組對鋁與酸和堿的反應進行探究，過程如下．

實驗Ⅰ：

(1)取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、pH相同的鹽酸、稀硫酸反應，隨反應進行，鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快，對此原因，你認為合理的猜測是下列的________(填寫相應的字母)；

a．鹽酸的物質的量濃度大于硫酸的物質的量濃度

b．Cl－能促進此反應的進行

c．SO42－能抑制此反應的進行

d．硫酸使鋁發(fā)生鈍化

(2)為了探究反應速率不同的原因，請你根據所提供的藥品，填寫實驗方案中的空白部分．

藥品：氯化鈉固體、硫酸鈉固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6 mol/L鹽酸、3 mol/L硫酸、18.4 mol/L硫酸、5 mol/L硝酸．

方案：取兩支試管，分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的________(填寫相應的試劑，下同)，再向其中的一支試管中加入適量的________固體并振蕩使固體溶解，觀察實驗現(xiàn)象．

實驗探究：略．

實驗Ⅱ：

取足量的形狀、質量均相同的鋁絲分別與等體積的6 mol/L的鹽酸、6 mol/L氫氧化鈉溶液反應，待反應停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量，剩余鋁絲的質量關系是前者________后者(填“大于”或“小于”或“等于”)；觀察反應后的液體，發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對此現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：

(1)提出猜想

同學們查找資料后獲得如下信息：工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質，據此，同學們提出如下猜想：

猜想1：此黑色固體是鐵單質，可能是電解得到的鋁與雜質反應生成的，相應的化學反應方程式為________；

猜想2：此黑色固體是硅單質，是電解得到的鋁與二氧化硅反應生成的．

猜想3：此黑色固體是鋁單質，是鋁與鹽酸反應時因反應過快而變成粉末分散到溶液中；

猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質組成的混合物．

(2)設計實驗方案并完成相關實驗：

將反應后所得的液體進行過濾、洗滌，分別取少量固體置于兩支試管中，完成下列實驗：

①向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解．實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想________(填“1”、“2”、“3”、“4”)一定不正確．

②向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，觀察固體是否溶解．實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想________(填“1”、“2”、“3”、“4”)一定不正確；

(3)得出結論

綜合實驗①②的現(xiàn)象，可推知猜想________(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正確的，固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：________．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同體積的pH=3的鹽酸溶液和醋酸溶液，分別跟足量的鋅完全反應均產生氫氣，下列說法錯誤的是


  1. A.
    反應開始時產生氫氣的速率：鹽酸 = 醋酸
  2. B.
    反應全過程產生氫氣的平均速率：鹽酸＜醋酸
  3. C.
    反應停止后產生氫氣的總量：鹽酸＜醋酸
  4. D.
    反應全過程溶解鋅的質量：鹽酸 = 醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是

A.兩者產生等量的氫氣                     B.強酸溶液產生較多的氫氣

C.弱酸溶液產生較多的氫氣               D.無法比較兩者產生氫氣的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同體積的pH =3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是（ ）　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．弱酸溶液產生較多的氫氣　　　　　　　　　 B．強酸溶液產生較多的氫氣

　　　 C．兩者產生等量的氫氣　　　　　　　　　　　　 D．無法比較兩者產生氫氣的量

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