【題目】除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是( )

選項

物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑

提純方法

A

苯

甲苯

酸性高錳酸鉀溶液和溶液

分液

B

苯

苯酚

濃溴水

過濾

C

乙醛

乙酸

溶液

分液

D

乙烷

乙烯

氫氣

催化劑、加熱

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A. 酸性高錳酸鉀溶液可以將甲苯氧化為苯甲酸，再用NaOH溶液將苯甲酸轉(zhuǎn)化為水溶性的苯甲酸鈉，通過分液的方式就可將其除去，A項正確；

B．溴和三溴苯酚都能溶于苯，因此會引入新雜質(zhì)；應用NaOH溶液，將苯酚轉(zhuǎn)化為水溶性的苯酚鈉，再進行分液即可，B項錯誤；

C．乙醛也能溶于水，因此無法用分液的方式將其與水溶液分離；應當在加入NaOH水溶液后，采用蒸餾的方法對乙醛進行提取即可，C項錯誤；

D．若通入過量的氫氣會引入新的雜質(zhì)，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25 ℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。

（1）25 ℃時，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。

①將上述（1）溶液加水稀釋至1 000 mL，溶液pH數(shù)值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。

②25 ℃時，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達式Kb＝_______________________________，25 ℃時，氨水電離平衡常數(shù)約為___________。

（2）25 ℃時，現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號）。

a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小

（3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________（填字母，下同）。

圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年12月，華為宣布: 利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如圖所示。下列關于該電池的說法不正確的是

A. 該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜

B. 石墨烯電池的優(yōu)點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度

C. 充電時，LiCoO2極 發(fā)生的電極反應為: LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

D. 廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+從石墨烯中脫出而有利于回收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定碳酸氫鈉中雜質(zhì)氯元素(離子狀態(tài))的含量，先稱取ag試樣用蒸餾水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入錐形瓶中，然后用cmol·L-1AgNO3標準溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液為指示劑。

已知：常溫下Ksp(AgCl)=2×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，Ag2CrO4為磚紅色。

（1）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：___；

（2）當Cl-恰好沉淀完全即溶液中殘余c(Cl-)=1.0×10-5mol·L-1，則此時溶液中的c(CrO)為___mol·L-1。

（3）滴定過程中，使用棕色滴定管的原因是___；

（4）當最后一滴AgNO3滴入，___停止滴定。

（5）若此時消耗了AgNO3標準溶液VmL，則碳酸氫鈉樣品中雜質(zhì)氯元素的質(zhì)量分數(shù)表達式為___。

（6）下列情況會造成實驗測定結果偏低的是___。

a.盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用標準液潤洗

b.滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

c.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，其常見的化合物有鈣鈦礦、硫酸氧鈦（TiOSO4）、鈦酸（H2TiO3）、二氧化鈦（TiO2）、四氯化鈦（TiCl4）等，回答下列問題：

（1）基態(tài)鈦原子的價層電子排布式為______，金屬鈦晶體的晶胞結構如圖所示，其堆積方式名稱為______。

（2）硫酸氧鈦的陽離子為TiO2+，其陰離子的VSEPR模型名稱為______。TiOSO4在水溶液中不穩(wěn)定，易生成鈦酸沉淀，該反應化學方程式為______。

（3）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖：

化合物乙種C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為______。化合物甲的沸點低于化合物乙的沸點，主要原因是______。

（4）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃，由此可知TiCl4為______晶體。將TiCl4加入鹽酸中，經(jīng)處理可得到一種配位數(shù)為6的綠色晶體TiCl36H2O，1mol該晶體恰好與含2molAgNO3的溶液反應得到白色沉淀，則該綠色晶體中配離子的化學式為______。

（5）鈣鈦礦的一種晶體結構如圖所示。Ti位于立方晶胞的頂點，每個Ti被6個O包圍成配位八面體，Ca位于立方晶胞的體心，與Ca距離最近的O有______個；若Ca與Ti的最近核間距為apm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則此鈣鈦礦的密度為______gcm-3．（列出計算式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的鎂分別在足量的二氧化碳、氧氣中燃燒，有關敘述正確的是（ ）

A.在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生的固體質(zhì)量大

B.在氧氣中產(chǎn)生的氧化鎂質(zhì)量大

C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比都是2∶1

D.反應中都是氧元素被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】古代有火燒孔雀石煉銅(加入炭)和濕法煉銅(在溶液中加鐵)，下列有關說法不正確的是(　　)

A. 火燒孔雀石煉銅發(fā)生的反應有Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O

B. 火燒孔雀石煉銅發(fā)生的反應有2CuO＋CCO2↑＋2Cu

C. 濕法煉銅發(fā)生的主要反應為Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

D. 兩種煉銅的方法涉及的主要反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮是中學化學重要的非金屬元素，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。

（1）治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管道上安裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO與CO反應，產(chǎn)物都是空氣中的主要成分。寫出該反應的熱化學方程式___。

已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋179.5kJ/mol

②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112.3kJ/mol

③NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) △H＝－234kJ/mol

（2）己知植物光合作用發(fā)生的反應如下：

6CO2(g)＋6H2O(l)C6H12O6(s)＋6O2(g) △H＝＋669.62 kJ/mol

該反應達到化學平衡后，若改變下列條件，CO2轉(zhuǎn)化率增大的是___。

a.增大CO2的濃度 b.取走一半C6H12O6 c.加入催化劑 d.適當升高溫度

（3）N2O5的分解反應2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，由實驗測得在67℃時N2O5的濃度隨時間的變化如下：

時間/min

0

1

2

3

4

5

C(N2O5)/(mol·L-1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

計算在0～2min時段，化學反應速率v(NO2)＝___molL－1min－1。

（4）新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進行回收利用，反應原理如圖所示。

①在轉(zhuǎn)化過程中起催化作用的物質(zhì)是___；

②寫出總反應的化學方程式___。

（5）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2)，反應的化學方程式如下：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)

根據(jù)上述反應，填寫下列空白

①己知該反應可以自發(fā)進行，則△H___0。(填“>”、“<”或“＝”)；

②一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比＝x，如圖是x與CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關系。α隨著x增大而增大的原因是___；B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為___。

③一定溫度下，在3L定容密閉容器中充入NH3和CO2，若x＝2，當反應后氣體壓強變?yōu)槠鹗紩r氣體壓強的時達到平衡，測得此時生成尿素90g。該反應的平衡常數(shù)K＝___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價類二維圖”，根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）根據(jù)“價類二維圖”，下列能與B反應的物質(zhì)有_____，反應中使B表現(xiàn)還原性的物質(zhì)是__（填序號）。

①NaOH溶液 ②CaCl2溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④H2S溶液

（2）C的鈉鹽放置在空氣中極易變質(zhì)，請設計實驗方案證明其已被氧化___。

（3）請寫出金屬銅與D的濃溶液在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式______。

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