【題目】為了測(cè)定碳酸氫鈉中雜質(zhì)氯元素(離子狀態(tài))的含量,先稱取ag試樣用蒸餾水溶解,再用足量稀硝酸酸化,配成100mL溶液,取出20mL注入錐形瓶中,然后用cmol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-,K2CrO4溶液為指示劑。
已知:常溫下Ksp(AgCl)=2×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12,Ag2CrO4為磚紅色。
(1)AgNO3的水溶液呈___(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):___;
(2)當(dāng)Cl-恰好沉淀完全即溶液中殘余c(Cl-)=1.0×10-5mol·L-1,則此時(shí)溶液中的c(CrO)為___mol·L-1。
(3)滴定過(guò)程中,使用棕色滴定管的原因是___;
(4)當(dāng)最后一滴AgNO3滴入,___停止滴定。
(5)若此時(shí)消耗了AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則碳酸氫鈉樣品中雜質(zhì)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為___。
(6)下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏低的是___。
a.盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
b.滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
c.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)
【答案】酸 Ag++H2OAgOH+H+ 2.8×10-3 防止硝酸銀見(jiàn)光分解 出現(xiàn)磚紅色沉淀且在半分鐘內(nèi)不再消失時(shí) c
【解析】
(1)Ag+對(duì)應(yīng)的堿為AgOH,屬于弱堿,故Ag+在水中會(huì)發(fā)生水解:Ag++H2OAgOH+H+,導(dǎo)致溶液呈酸性,故答案為:酸;Ag++H2OAgOH+H+;
(2)由氯化銀與鉻酸銀的溶度積可知,氯化銀的溶解度小于鉻酸銀,所以當(dāng)Cl-恰好沉淀完全時(shí),鉻酸銀正好開(kāi)始沉淀,則溶液中銀離子濃度為2×10-10mol/L÷1×10-5mol/L=2×10-5mol/L,此時(shí)溶液中的c(CrO42-)=(1.12×10-12)÷(2×10-5)2=2.8×10-3mol·L-1,故答案為:2.8×10-3;
(3)由于硝酸銀見(jiàn)光分解,使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見(jiàn)光分解,故答案為:防止硝酸銀見(jiàn)光分解;
(4)當(dāng)Cl-恰好沉淀完全時(shí),鉻酸銀正好開(kāi)始沉淀,停止滴定,所以當(dāng)觀察到出現(xiàn)磚紅色沉淀且在半分鐘內(nèi)不再消失時(shí)停止滴定,故答案為:出現(xiàn)磚紅色沉淀且在半分鐘內(nèi)不再消失時(shí);
(5)根據(jù)題給信息,滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Cl-+Ag+=AgCl↓,消耗了AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL時(shí),n(AgNO3)=cV×10-3mol,則碳酸氫鈉樣品中雜質(zhì)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為,故答案為:;
③a. 盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,硝酸銀的濃度減小,滴定時(shí)所需硝酸銀的體積增大,會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏高,a錯(cuò)誤;
b.滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,使讀出的硝酸銀的體積增大,造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏高,b錯(cuò)誤;
c.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù),使讀出的硝酸銀的體積減小,造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏低,c正確;
故答案為:c。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中,溶液中水電離的OH-離子濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是
A.a(chǎn)點(diǎn)溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L
B.b點(diǎn)溶液中:c(H+)=1×10-7mol/L
C.c點(diǎn)溶液中:c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D.d點(diǎn)溶液中:c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是:
①量取a mL水樣,迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH),立即塞好瓶塞,反復(fù)振蕩,使之充分反應(yīng),其反應(yīng)式為:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。
②測(cè)定:開(kāi)塞后迅速加入1~2 mL濃硫酸(酸化,提供H+),使之生成I2,再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑),消耗V mL。有關(guān)反應(yīng)式為:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O64-。試回答:
(1)滴定過(guò)程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少______。
(2)滴定操作時(shí),左手控制滴定管,右手_______,眼睛要注視________。
(3)滴定(I2和S2O32-反應(yīng))以淀粉為指示劑,終點(diǎn)時(shí)溶液由_______色變?yōu)?/span>_______色。
(4)水中溶解氧的計(jì)算式是___(以g/L為單位)。
(5)測(cè)定時(shí),滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”,下同)。
(6)記錄測(cè)定結(jié)果時(shí),滴定前仰視刻度線,滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線,將導(dǎo)致滴定結(jié)果________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.1mol·L-1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液,利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B.A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol·L-1
C.在相同溫度下,A、B、C三點(diǎn)溶液中水電離的c(H+):B<A=C
D.D點(diǎn)溶液中:c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)25℃時(shí),濃度為0.1mol·L-1的5種溶液:①HCl;②CH3COOH;③Ba(OH)2;④Na2CO3;⑤KCl,溶液pH由小到大的順序?yàn)?/span>___(填編號(hào))。
(2)MgCl2·6H2O制無(wú)水MgCl2要在___氣流中加熱。
(3)普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里﹣盛硫酸鋁溶液,鐵筒里﹣盛碳酸氫鈉溶液,其化學(xué)反應(yīng)的原理是___(用離子方程式表示)。
(4)常溫下,若1體積的硫酸與2體積pH=11的氫氧化鈉溶液混合后的溶液的pH=3(混合后體積變化不計(jì)),則二者物質(zhì)的量濃度之比為___。
(5)常溫下,0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8,則c(Na+)-c(A-)=___mol/L(填精確計(jì)算結(jié)果的具體數(shù)字)。
(6)為證明鹽的水解是吸熱的,三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案,其中正確的是___(填序號(hào))。
a.甲同學(xué):將硝酸銨晶體溶于水,水溫降低,說(shuō)明鹽類水解是吸熱的
b.乙同學(xué):在氨水中加入氯化銨固體,溶液的pH變小,說(shuō)明鹽類水解是吸熱的
c.丙同學(xué):在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑,加熱后紅色加深,說(shuō)明鹽類水解是吸熱的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是
序號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大
B. ②③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH①>②>④>③
D. V1L④與V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,則V1<V2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是( )
選項(xiàng) | 物質(zhì) | 雜質(zhì) | 試劑 | 提純方法 |
A | 苯 | 甲苯 | 酸性高錳酸鉀溶液和溶液 | 分液 |
B | 苯 | 苯酚 | 濃溴水 | 過(guò)濾 |
C | 乙醛 | 乙酸 | 溶液 | 分液 |
D | 乙烷 | 乙烯 | 氫氣 | 催化劑、加熱 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有 100 mL 2 mol·L-1 的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別加入一定量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后生成的氣體的體積比為 2:3 時(shí),加入鋁粉的質(zhì)量
A.2.7 克B.1.8 克C.4.5 克D.5.4 克
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物G()是一種重要的有機(jī)高分子材料,實(shí)驗(yàn)室由有機(jī)物A制備G的一種合成路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)D的名稱是________B分子中含有的官能團(tuán)的名稱是___________________________。
(2)A→B、B→C的反應(yīng)類型分別為_____________________、_________________________。
(3)下列說(shuō)法正確的是_____________________(填字母編號(hào))。
a.A分子存在順?lè)串悩?gòu)
b.可以用NaHCO3鑒別D和F
c.E分子中最多有14個(gè)原子位于同一平面上
(4)寫(xiě)出D+F→G的化學(xué)方程式________________________。
(5)H是F的同系物,其相對(duì)分子質(zhì)量比F多28,H的核磁共振氫譜有三組峰,峰面積比為3︰1︰1,則符合該條件的H的同分異構(gòu)體共有______種,寫(xiě)出其中H的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
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