【題目】1L的密閉容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。下列說(shuō)法不正確的是

A.Y的起始物質(zhì)的量為0.5mol

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X(g)+Y(g)3Z(g)H0

C.t0=0,t1=10s,則t0t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03mol/(L·s)

D.反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高

【答案】B

【解析】

t3t4階段與t4t5階段正逆反應(yīng)速率都相等,而t3t4階段為使用催化劑,如t4t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度,平衡移動(dòng)發(fā)生移動(dòng),則正逆反應(yīng)速率不相等,則t4t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng);反應(yīng)中X的濃度變化為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L,Z的濃度變化為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L,則X、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為23,該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),則Y為反應(yīng)物,該反應(yīng)為2X(g)+Y(g)3Z(g),t5時(shí)為升高溫度,平衡正向移動(dòng),說(shuō)明正反應(yīng)H0,據(jù)此分析解答。

AX減少0.2mol/L,則Y減少0.1mol/L,則起始Y的濃度為0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L,起始物質(zhì)的量為0.5mol/L×2L=1mol,A選項(xiàng)正確;

B.由上述分析可知,此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)3Z(g)H0,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.若t0=0,t1=10s,則t0t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)==0.03mol/(L·s),C選項(xiàng)正確;

Dt3為使用催化劑,平衡不移動(dòng),t5時(shí)為升高溫度,平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高,D選項(xiàng)正確;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】全球碳計(jì)劃組織(GCP,The Global Carbon Project)報(bào)告稱,2018年全球碳排放量約371億噸,達(dá)到歷史新高。

1)中科院設(shè)計(jì)了一種新型的多功能復(fù)合催化劑,實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油,其過(guò)程如圖1所示。

①已知:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H= + 41 kJ·mol-1

2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2=CH2(g) H= -128 kJ·mol-1

則上述過(guò)程中COH2轉(zhuǎn)化為CH2=CH2的熱化學(xué)方程式是_________。

②下列有關(guān)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的說(shuō)法,正確的是___________________(填標(biāo)號(hào))。

A. 該過(guò)程中,CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%

B. 中間產(chǎn)物Fe5C2的生成是實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵

C. Na-Fe3O4上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2=CO+H2O

D. 催化劑HZSM-5可以提高汽油中芳香烴的平衡產(chǎn)率

③若在一容器中充入一定量的CO2H2,加入催化劑恰好完全反應(yīng),且產(chǎn)物只生成C5以上的烷烴類物質(zhì)和水。則起始時(shí)CO2H2的物質(zhì)的量之比不低于_________。

2)研究表明,CO2H2在一定條件下可以合成甲醇。反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H<0。一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO23.0molH2,在不同催化劑作用下合成甲醇,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。

①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是__________(填高溫”“低溫任意溫度

②催化效果最佳的催化劑是__________(填“A”“B”“C”);b點(diǎn)時(shí),________(填”“)。

③若容器容積保持不變,則不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

a.c(CO2)c(H2)的比值保持不變

b.v(CO2)v(H2O)

c.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

d.混合氣體的密度不變

e.lmolCO2生成的同時(shí)有斷開(kāi)3molH-H

f.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

④已知容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)為100 kPa,若圖2c點(diǎn)已達(dá)到平衡狀態(tài),則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp =____________________(只列出計(jì)算式,不要求化簡(jiǎn),Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在三個(gè)干燥的燒瓶?jī)?nèi)分別裝有純凈的NH3,含一半空氣的HCl氣體, NO2 O2的混合氣體[V(NO2)V(O2) = 41 ],然后分別作噴泉實(shí)驗(yàn),三個(gè)燒瓶?jī)?nèi)所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 212 B. 554 C. 111 D. 無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上常采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)流程如圖:

1)溶解燒渣選用的足量的酸的名稱是___

2)固體1的主要成分是___。

3)加入藥品X后,溶液1中主要反應(yīng)的離子方程式為___。

4)從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中,須控制條件防止其氧化和分解,經(jīng)過(guò)、___、___過(guò)濾等步驟得到晶體。

5)有同學(xué)認(rèn)為在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O,你認(rèn)為這一方案___(填寫(xiě)“可行”或“不可行”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是(

A.分子式為C8H8O2的芳香族化合物中屬于羧酸的同分異構(gòu)體有3

B.分子式為C4H8BrCl的有機(jī)物共有9

C.等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的體積相同

D.分子式為C4H8Cl2且含有兩個(gè)甲基的有機(jī)物有4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。除從海水中可制得食鹽外,還可以制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品。從海水中制取金屬鎂、溴的化工流程圖如下:

已知:MgO的熔點(diǎn)為28000C,MgCl2的熔點(diǎn)為7120C。

回答下列問(wèn)題:

(1)操作2的方法是_____________,操作3具體指_____________________

(2)操作1粗鹽精制主要是要除掉粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- 離子,以下試劑合理的組合是________

① 稀鹽酸 ② NaOH ③ Na2CO3 ④ BaCl2

a.②③④① b.③②④① c.④②③① d.④③①②

(3)SO2水溶液可以起到富集溴的目的,該溶液吸收溴的離子反應(yīng)方程式是____________ 。

(4)寫(xiě)出電解MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式______________________。

(5)有同學(xué)認(rèn)為:上述流程過(guò)于復(fù)雜,可直接加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融的MgO制取金屬鎂,這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟,體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎?_______(填“同意”或“不同意”),請(qǐng)說(shuō)出你同意或不同意的理由____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯(),下列說(shuō)法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物Y 能用于高性能光學(xué)樹(shù)脂的合成,可由化合物X2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得:

下列有關(guān)化合物X、Y 的說(shuō)法正確的是

A. X 分子中所有原子一定在同一平面上 B. YBr2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子

C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. X→Y的反應(yīng)為加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在室溫下,下列五種溶液:①0.1mol/L NH4Cl0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/LNH4HSO40.1mol/L NH3H2O0.1mol/L NH4Cl混合液 0.1mol/L NH3H2O。

請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白:

(1)溶液①呈_____性(填、),其原因是________(用離子方程式表示)

(2)比較②③溶液中,c(NH4+)的大小關(guān)系是②______(“>”“<”“=”)

(3)在溶液④中,_____ 離子的濃度為0.1mol/L;NH3H2O_____離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L。

(4)室溫下,測(cè)得溶液②的pH=7,則CH3COO-的水解程度_____(“>”“<”“=”)NH4+-的水解程度。CH3COO-NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO-)_____c(NH4+)(“>”“<”“=”)

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