等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是(　　)

A．FeO  B．Fe2O3  C. FeSO4  D．Fe3O4


A　[解析] Fe2O3與稀硝酸反應(yīng)不能放出NO，B項錯誤；1 mol Fe3O4中含有1 mol Fe2＋，利用得失電子守恒可知生成1 mol NO需消耗FeO、FeSO4、Fe3O4的物質(zhì)的量均為3 mol，F(xiàn)eO、FeSO4、Fe3O4的摩爾質(zhì)量(g/mol)分別為：72、152、232，所以等質(zhì)量的FeO、FeSO4、Fe3O4與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是

選項

敘述I

敘述II

A

NH4Cl為強酸弱堿鹽

用加熱法除去NaCl中的NH4Cl

B

Fe3+具有氧化性

用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

C

溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2

溶解度：Na2CO3<NaHCO3

D

SiO2可與HF反應(yīng)

氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


   酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH�；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表

                        溶解度/（g/100g水）

溫度/℃

化合物

0

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

化合物

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列問題:

（1）該電池的正極反應(yīng)式為________，電池反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）維持電流強度為0.5，電池工作5分鐘，理論上消耗鋅________。（已知）

（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有，二者可通過_____分離回收；濾渣的主要成分是、_______和_______，欲從中得到較純的，最簡便的方法為_________，其原理是_________。

（4）用廢電池的鋅皮制備的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀溶解，鐵變?yōu)開_____，加堿調(diào)節(jié)至pH為_______時，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿至pH為_____時，鋅開始沉淀（假定濃度為0.1mol）。若上述過程不加后果是______，原因是_______.

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　)

A．Cl2通入NaOH溶液：

Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．Cu溶于稀HNO3：

3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

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下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(　　)

A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

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常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是(　　)

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

濃鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A.①③　　　B．①④　　　C．②④　　　D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是(　　)

  A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料

  B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

  C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

  D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

     （注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）電解精煉銀時，陰極反應(yīng)式為     ；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為                                      。

（2）固體混合物B的組成為                         ；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為                              。

(3)完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：  CuO +   Al2O3   CuAlO2  +    ↑

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為    mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液       L。

 (5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是                      、過濾、洗滌和干燥。

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化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是(　　)

選項

現(xiàn)象或事實

解釋

A.

用熱的純堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接與油污反應(yīng)

B.

源白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3

C.

施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用

K2CO3與HN4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效

D.

FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作

FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅

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