化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是(　　)

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A.

用熱的純堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接與油污反應(yīng)

B.

源白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3

C.

施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用

K2CO3與HN4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效

D.

FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作

FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅


C　[解析] 在加熱、堿性環(huán)境下，油污能夠徹底水解，A項(xiàng)錯誤；Ca(ClO)2與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)生成CaCO3和HClO，導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)，而CaCl2與CO2不反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；K2CO3與NH4Cl混合施用，發(fā)生雙水解反應(yīng)釋放出NH3，降低肥效，C項(xiàng)正確；FeCl3與Cu的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，但FeCl3溶液不能將Cu2＋還原為Cu，D項(xiàng)錯誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是(　　)

A．FeO  B．Fe2O3  C. FeSO4  D．Fe3O4

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　)

A．Cl2通入NaOH溶液：

Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．Cu溶于稀HNO3：

3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)b中反應(yīng)的離子方程式為________________，c中試劑為________。

(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是________。

(3)d中的試劑為________。

(4)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________________________(寫出兩條)。

(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，原因是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。

請回答下列問題：

(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了____(選填下列字母編號)。

A．廢棄物的綜合利用

B．白色污染的減少

C．酸雨的減少

(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原因是________________________________。

(3)已知：25 ℃、101 kPa時，

Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ/mol

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)　

ΔH＝－1065 kJ/mol

SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化方程式是____________________________________。

(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是________________________________。

(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是________________。

(6)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)。按照圖示流程，將a m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2________kg。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O ，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為�。ā　　　。�

A．1:4　　　B．1:5　　 　C．2:3　 　D．2:5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的敘述中錯誤的是　(　　)

A.0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L-1

B.1 L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6 g

C.從1 L該溶液中取出100 mL,則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為

0.01 mol·L-1

D.取該溶液10 mL,加水稀釋至100 mL后,Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L-1

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