Question

（1）在反應(yīng)2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，還原劑是

 

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（2）反應(yīng)：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑（已配平），則生成物A的化學(xué)式為

 

，H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是

 

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（3）濃鹽酸在反應(yīng)KClO₃+HCl-→KCl+ClO₂+Cl₂+

 

（補(bǔ)充完整）中顯示出來的性質(zhì)是

 

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（4）在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，則與1mol Cr³⁺反應(yīng)所需PbO₂的物質(zhì)的量為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，Br元素的化合價(jià)升高；
（2）由原子守恒分析A的化學(xué)式，H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”，其還原產(chǎn)物為水；
（3）由原子守恒分析產(chǎn)物，反應(yīng)中生成KCl為鹽類物質(zhì)，生成氯氣時(shí)HCl中Cl元素的化合價(jià)升高；
（4）氧化還原反應(yīng)，得失電子守恒．

解答： 解：（1）2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，Br元素的化合價(jià)升高，則HBr為還原劑，故答案為：HBr；
（2）由原子守恒可知A的化學(xué)式為KHCO₃，H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”，其還原產(chǎn)物為水，H₂O沒有污染性，故答案為：KHCO₃；還原產(chǎn)物為水，H₂O沒有污染性；
（3）由原子守恒可知還生成的產(chǎn)物為H₂O，反應(yīng)中生成KCl為鹽類物質(zhì)，生成氯氣時(shí)HCl中Cl元素的化合價(jià)升高，表現(xiàn)其還原性，故答案為：H₂O；酸性和還原性；
（4）氧化還原反應(yīng)，得失電子守恒，則設(shè)所需PbO₂的物質(zhì)的量為x，由電子守恒得1mol×（6-3）=x×（4-2），解得x=1.5mol，故答案為：1.5mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和電子守恒計(jì)算的考查，（4）為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．