Question

鉀長石的主要成分為硅酸鹽，由前20號元素中的四種組成，化學式為XYZ₃W₈，其中只有W顯負價．X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價數(shù)相等，Y³⁺與W的陰離子具有相同的電子層結構，X、W的質子數(shù)之和等于Y、Z的質子數(shù)之和．下列說法錯誤的是（　　）

• A、X的離子半徑＞Y的離子半徑
• B、Z的氫化物穩(wěn)定性＞W的氫化物穩(wěn)定性
• C、化合物X₂W₂和Y₂W₃中都不含配位鍵
• D、1mol ZW₂晶體所含Z-W鍵的數(shù)目為4N_A

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：鉀長石的主要成分為硅酸鹽，只有W顯負價，應為O元素，Y³⁺與W的陰離子具有相同的電子層結構，Y為Al元素，X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價數(shù)相等，可知該硅酸鹽中，Z應為Si元素，X的化合價為+1價，X、W的質子數(shù)之和等于Y、Z的質子數(shù)之和，則X為K元素，以此解答該題．

解答： 解：鉀長石的主要成分為硅酸鹽，只有W顯負價，應為O元素，Y³⁺與W的陰離子具有相同的電子層結構，Y為Al元素，X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價數(shù)相等，可知該硅酸鹽中，Z應為Si元素，X的化合價為+1價，X、W的質子數(shù)之和等于Y、Z的質子數(shù)之和，則X為K元素，該硅酸鹽為KAlSi₃O₈，
A．K⁺比Al³⁺多一個電子層，離子半徑較大，故A正確；
B．非金屬性O＞Si，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B錯誤；
C．K₂O₂、Al₂O₃兩種化合物都為離子化合物，K₂O₂含有離子鍵和共價鍵，而Al₂O₃只含有離子鍵，故C正確；
D．在二氧化硅中，每個硅原子周圍有4個Si-O鍵，所以lmolSiO₂晶體所含Si-O鍵的數(shù)目為4N_A，故D正確．
故選B．

點評：本題主要考查了半徑大小的比較、元素周期律、化學鍵、晶體結構等知識，中等難度，解題的關鍵在于元素推斷．