下列能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（　�。�
A、1molH2含有的電子數(shù)
B、通常狀況下，22.4LCO2所含的分子數(shù)
C、0.012kg12C所含的原子數(shù)
D、1L1mol?L-1的CaCl2溶液所含的Cl-數(shù)
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、1molH2含有的電子數(shù)為兩倍的阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值；
B、氣體摩爾體積vm=22.4L/mol的使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）；
C、0.012kg12C的物質(zhì)的量為1mol所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值；
D、1L 1mol?L-1的CaCl2溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量為2×1L×O.5mol?L-1=1mol，Cl-數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值．
解答： 解：A、1molH2含有的電子數(shù)為兩倍的阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，故A錯(cuò)誤；
B、氣體摩爾體積vm=22.4L/mol的使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa），故B錯(cuò)誤；
C、0.012kg12C的物質(zhì)的量為1mol所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，故C正確；
D、1L 1mol?L-1的CaCl2溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量為2×1L×1mol?L-1=2mol，Cl-數(shù)不是阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：阿伏伽德羅常數(shù)有關(guān)的計(jì)算，題目在注重對(duì)計(jì)算關(guān)系的考查的同時(shí)，又隱含對(duì)物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識(shí)的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（　　）
A、υ（H2）=0.1 mol?L-1?min-1
B、υ（N2）=0.2 mol?L-1?min-1
C、υ（NH3）=0.15 mol?L-1?min-1
D、υ（H2）=0.3 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

體積為VmL，密度為ρg?mL-1的含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的某種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶液，其中溶質(zhì)為mg，其物質(zhì)的量濃度為C mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，則下列表示正確的是（　�。�
A、C=
1000wρ
M
B、m=
Vρw
1000
C、w%=
CM
1000ρ
%
D、C=
1000m
VM

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳在一定量空氣中燃燒，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為6.72L的混合氣體，總質(zhì)量為10.8g．
求：（1）判斷混合氣體的成分，并算出對(duì)應(yīng)氣體的物質(zhì)的量？
（2）將混合氣體通入2L 0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，則溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為多少？（忽略體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)完成下列填空：
（1）同溫同壓下等體積的SO2和SO3中，所含原子數(shù)之比為
 
．
（2）中和100mL 0.1mol/L的稀硫酸，需NaOH的質(zhì)量為
 
g．
（3）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，則：
①該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L
②該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應(yīng)），其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.2mol?L-1，c（H2SO4）=0.1mol?L-1，向其中加入1.92g Cu粉，微熱充分反應(yīng)后溶液中的c（Cu2+）為（　�。�
A、0.15 mol?L-1
B、0.3 mol?L-1
C、0.225 mol?L-1
D、無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能用H++OH-=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、Ba（OH）2溶液滴入稀硝酸中
B、NaHSO4溶液和澄清石灰水反應(yīng)
C、氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)
D、二氧化碳通入NaOH溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉀長(zhǎng)石的主要成分為硅酸鹽，由前20號(hào)元素中的四種組成，化學(xué)式為XYZ3W8，其中只有W顯負(fù)價(jià)．X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價(jià)數(shù)相等，Y3+與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、X的離子半徑＞Y的離子半徑
B、Z的氫化物穩(wěn)定性＞W(wǎng)的氫化物穩(wěn)定性
C、化合物X2W2和Y2W3中都不含配位鍵
D、1mol ZW2晶體所含Z-W鍵的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)．則下列敘述正確的是（　�。�
A、D元素處于元素周期表中第3周期第Ⅳ族
B、B與D形成的化合物中，每個(gè)原子的最外層電子均為8個(gè)電子
C、B、D的最高價(jià)氧化物中，D的最高價(jià)氧化物熔沸點(diǎn)高的根本原因在于D的最高價(jià)氧化物相對(duì)分子質(zhì)量比B的最高價(jià)氧化物高
D、A與D形成的化合物是一種穩(wěn)定性較差的非極性分子

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