由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀化合物E，按要求寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
已知：CH3CH2Br
水解
CH3CH2OH

A
 
 B
 
C
 
 D
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成A為CH2BrCH2Br，水解生成B為CH2OHCH2OH，氧化產(chǎn)物C為HOCH2COOH（或HOCH2CHO、OHC-CHO、OHC-COOH），進而被氧化為D，為HOOC-COOH，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可解答該題．
解答： 解：乙烯與溴發(fā)生加成，則A為BrCH2CH2Br，水解生成B，則B為HOCH2CH2OH，B氧化生成C，C為HOCH2COOH（或HOCH2CHO、OHC-CHO、OHC-COOH），C氧化生成D，則D為HOOC-COOH，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，
故答案為：BrCH2CH2Br；HOCH2CH2OH；HOCH2COOH（或HOCH2CHO、OHC-CHO、OHC-COOH）；HOOC-COOH．
點評：本題考查有機物的推斷，明確合成路線中各物質(zhì)的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注意碳鏈骨架、官能團的變化、反應(yīng)條件與反應(yīng)類型的關(guān)系即可解答，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol?L-1、V1L HCl溶液中，產(chǎn)生b g H2．再向反應(yīng)后的溶液中加入C2 mol?L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g．下列關(guān)系錯誤的是（　�。�
A、與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為（C1V1-b）mol
B、C1=
C2V2
V1
C、鋁失去電子的物質(zhì)的量為b mol
D、d=a+17b

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列各組混合物分離時所需分離方法或?qū)嶒灢襟E的名稱：
（1）分離難溶固體與液體的混合物，如泥沙與水
 
，
（2）分離密度不同且又互不相溶兩種液體混合物，如汽油與水
 
，
（3）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，如水與乙醇
 
，
（4）除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鈉，所進行的實驗步驟依次是溶解制成熱飽和溶液、
 
、過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸和醋酸是生產(chǎn)、生活和化學實驗中常用的酸．請回答：
（1）人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測定某人胃液的pH為2，則其中的c（H+）=
 
mol/L．
（2）食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸．醋酸的電離方程式為
 
．
（3）室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項中相等的是
 
（填序號）．
①溶液中c（H+）
②酸的物質(zhì)的量濃度
③完全中和時，消耗NaOH的質(zhì)量
（4）實驗室配制氯化鐵溶液時，加入少量鹽酸的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)要求完成下列各小題實驗?zāi)康模╝、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
①連接儀器、
 
、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱．
②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式是
 
．
③裝置A的作用是除去多余的SO2，應(yīng)加入的試劑是
 
．
④能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①打開b，關(guān)閉a．
②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學方程式是
 
．
③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，補充完成實驗報告：
實驗操作現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）
向其中一份加入少量氯水
向另一份加入少量氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、第三周期元素的單質(zhì)．B、E均為組成空氣的成分．D為淡黃色固體．F的焰色反應(yīng)呈黃色．一定條件下，各物質(zhì)之間的相互關(guān)系如圖所示（圖中部分產(chǎn)物沒有列出）．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）F的電子式是
 
；E的結(jié)構(gòu)式是
 
．
（2）E和F反應(yīng)的化學方程式是
 
；列舉該反應(yīng)的一個用途：
 
．
（3）向飽和的H溶液中通入CO2的離子方程式是
 
，該反應(yīng)之所以能夠發(fā)生是因為
 
．
（4）F與過量的G溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
若反應(yīng)中有0.4NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)的F的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學探究SO2有關(guān)性質(zhì)．
（1）將SO2通入BaCl2溶液中，將所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl3溶液，兩份都有白色沉淀．BaCl2溶液中通入SO2氣體的現(xiàn)象為
 
．在第二份溶液中滴入FeCl3溶液時，SO2表現(xiàn)
 
性，反應(yīng)的離子方程式為
 
，生成沉淀的化學式為
 
．
（2）下列不能用來吸收SO2氣體的是
 
．
A．KMnO4（aq） B．過量氨水 C．石灰水 D．鹽酸
（3）工業(yè)廢氣含SO2為7%（體積分數(shù)），在同溫同壓下，將以上廢氣用廢氣中的O2氧化含SO3．反應(yīng)后氣體體積為原來氣體的96.64%．則SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）硫原子33 16S的電子排布式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

綜合利用CO2對環(huán)境保護及能源開發(fā)意義重大．
（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是
 
．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找
（2）Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2．原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3和另一種鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是：
 

（3）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品．A； CO2+H2O
 電解 
.
高溫
CO+H2+O2反應(yīng)A：已知：
反應(yīng)Ⅰ中反應(yīng)物總鍵能
 
生成物總鍵能．（填大于、等于或小于）
反應(yīng)Ⅱ是
 
反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”），原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者，所產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同的是（　�。�
①AlCl3和NaOH    ②Na2CO3和HCl    ③NaHCO3和HCl   ④NaCl和AgNO3．
A、①②B、①③C、②③D、②④

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