Question

A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、第三周期元素的單質(zhì)．B、E均為組成空氣的成分．D為淡黃色固體．F的焰色反應(yīng)呈黃色．一定條件下，各物質(zhì)之間的相互關(guān)系如圖所示（圖中部分產(chǎn)物沒有列出）．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）F的電子式是

 

；E的結(jié)構(gòu)式是

 

．
（2）E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

；列舉該反應(yīng)的一個用途：

 

．
（3）向飽和的H溶液中通入CO₂的離子方程式是

 

，該反應(yīng)之所以能夠發(fā)生是因為

 

．
（4）F與過量的G溶液反應(yīng)的離子方程式是

 

若反應(yīng)中有0.4N_A個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)的F的物質(zhì)的量為

 

mol．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、第三周期元素的單質(zhì)．D為淡黃色固體，則D為硫；F的焰色反應(yīng)呈黃色，說明F是鈉的化合物，而F是單質(zhì)B、C化合而成，B、E均為組成空氣的成分，故C為金屬鈉，G是單質(zhì)C、D化合而成，則G為Na₂S；F與Na₂S、水反應(yīng)得到I及硫，F(xiàn)具有強氧化性，可推知F為Na₂O₂，則B為B為O₂，E也為組成空氣的成分，能與F（過氧化鈉）反應(yīng)得到H與B（氧氣），則E只能是CO₂，H是Na₂CO₃，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)可以得到二氧化碳，根據(jù)元素守恒，可推知單質(zhì)A為碳，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、第三周期元素的單質(zhì)．D為淡黃色固體，則D為硫；F的焰色反應(yīng)呈黃色，說明F是鈉的化合物，而F是單質(zhì)B、C化合而成，B、E均為組成空氣的成分，故C為金屬鈉，G是單質(zhì)C、D化合而成，則G為Na₂S；F與Na₂S、水反應(yīng)得到I及硫，F(xiàn)具有強氧化性，可推知F為Na₂O₂，則B為B為O₂，E也為組成空氣的成分，能與F（過氧化鈉）反應(yīng)得到H與B（氧氣），則E只能是CO₂，H是Na₂CO₃，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)可以得到二氧化碳，根據(jù)元素守恒，可推知單質(zhì)A為碳，
（1）F為Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，其電子式是；E為CO₂，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式是O=C=O，
故答案為：；O=C=O；
（2）E和F反應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，化學(xué)方程式是2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可以作呼吸面具的供氧劑，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；作呼吸面具的供氧劑；
（3）向飽和的Na₂CO₃溶液中通入CO₂，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)離子方程式是：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓，該反應(yīng)之所以能夠發(fā)生是因為：因為碳酸的酸性比碳酸氫鈉強，且碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的大，
故答案為：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓；因為碳酸的酸性比碳酸氫鈉強，且碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的大；
（4）Na₂O₂與過量的Na₂S溶液反應(yīng)的離子方程式是：Na₂O₂+S^2-+2H₂O═2Na⁺+S↓+4OH^-，若反應(yīng)中有0.4N_A個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，即轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol，反應(yīng)中Na₂O₂中氧元素化合價由-1價降低為-2價，則反應(yīng)的F（Na₂O₂）的物質(zhì)的量為

0.4mol

2

=0.2mol，
故答案為：Na₂O₂+S^2-+2H₂O═2Na⁺+S↓+4OH^-；0.2．

點評：本題考查無機物的推斷，物質(zhì)的顏色及焰色反應(yīng)是推斷突破口，再結(jié)合鈉的化合物F與水反應(yīng)生成氣體單質(zhì)推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．