（1）相同物質的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應，生成沉淀的質量之比為________。

（2）向等體積、等濃度的AgNO3溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它們中的Cl－完全轉化為AgCl沉淀，則三種溶液的物質的量濃度之比為________。

（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應，當生成氣體的質量相同時，消耗Na、Mg、Al的物質的量之比為________。

（4）足量的Al分別與等濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液反應，當生成氣體的質量相同時，硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為________。


【知識點】物質的量濃度  常見金屬的性質A3  C1  C2 

【答案解析】（1）1：2：3    （2）6：3：2     （3）6：3：2     （4）3：2

  解析：（1）相同物質的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，氯離子的物質的量之比是1：2：3，分別與足量的AgNO3溶液反應，生成沉淀的質量之比為1：2：3。

（2）向等體積、等濃度的AgNO3溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它們中的Cl－完全轉化為AgCl沉淀，就是求氯離子的物質的量濃度相等時三種溶液的物質的量濃度之比，即1:1/2:1/3=6：3：2。

（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應，當生成氣體的質量相同時，問消耗Na、Mg、Al的物質的量之比，就是求轉移等量電子時消耗Na、Mg、Al的物質的量之比，即1:1/2:1/3=6：3：2。

（4）反應分別為2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑當生成氣體的質量相同時，硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為3：2。

【思路點撥】本題考查了物質的量濃度的理解以及金屬的性質，理解氧化還原反應規(guī)律、順利書寫方程式是關鍵。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


我國城市環(huán)境污染中的大氣污染物主要是                        （　　）。

A.CO2、Cl2、N2、酸雨

B.SO2、NO2、CO、煙塵

C.NH3、CO2、NO、霧

D.HCl、SO2、N2、粉塵

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于晶體的下列說法正確的是(　　)

A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高

D．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

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科目：高中化學 來源： 題型：


0.4 mol CuCl2溶于水，配成1 L溶液，用石墨電極進行電解，當一個電極得到0.3 mol Cu時，另一個電極上生成的氣體在標準狀況下的體積是(　　)

A．5.6 L                               B．6.72 L

C．3.36 L                              D．11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：


 “西氣東輸”是我國開發(fā)的重點工程，這里的氣是指天然氣，其主要成分是甲烷。工業(yè)上將碳與水在高溫下反應制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2，二者的體積比為11。已知1 mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出282.6 kJ熱量；1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量；1 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出889.6 kJ熱量。

(1)寫出氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)若1 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量________(填“大于”“等于”或“小于”)889.6 kJ。

(3)忽略水煤氣中其他成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為(整數(shù)比)________。

(4)以上數(shù)據(jù)和計算說明，以天然氣替代水煤氣作燃料，突出的優(yōu)點是____________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得。某學生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

2

（1）A裝置電動攪拌棒的作用是                               。A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、            。

（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是                                    。

（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知（1）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：

①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②          ；③          ；④低于60℃干燥；得到成品。

（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2  mL（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝Na2S4O6 + 2NaI）。

①配制100 mL c mol·L-1 Na2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：            。

②滴定過程中進行三次平行測定的原因是            。

③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果            。（填“偏高”、“偏低”或“不變” ）

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科目：高中化學 來源： 題型：


當溶液中有大量的H+和Ba2+時，下列離子中有可能大量存在的是（）

    A．             SO42﹣                B． CO32﹣            C． Cl﹣  D． OH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


將0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀釋至1L，所得溶液中氯離子的物質的量濃度是（）

    A．             3mol/L              B． 2mol/L          C． 1.5mol/L D． 1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


同溫同體積同質量的CO2、CO、H2、O2的壓強，按從大到小的順序排列正確的是（）

    A．             H2＞O2＞CO＞CO2      B． H2＞CO＞O2＞CO2   C． CO2＞O2＞CO＞H2    D． CO2＞H2＞O2＞CO

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