同溫同體積同質(zhì)量的CO2、CO、H2、O2的壓強，按從大到小的順序排列正確的是（）

    A．             H2＞O2＞CO＞CO2      B． H2＞CO＞O2＞CO2   C． CO2＞O2＞CO＞H2    D． CO2＞H2＞O2＞CO


考點：  阿伏加德羅定律及推論．

分析：  相同條件下，氣體物質(zhì)的量與氣體的壓強成正比，同溫同體積同質(zhì)量的CO2、CO、H2、O2這幾種氣體，氣體的物質(zhì)的量越大，其壓強越大，相同質(zhì)量時氣體的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，據(jù)此分析解答．

解答：  解：相同條件下，氣體物質(zhì)的量與氣體的壓強成正比，同溫同體積同質(zhì)量的CO2、CO、H2、O2這幾種氣體，氣體的物質(zhì)的量越大，其壓強越大，相同質(zhì)量時氣體的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，所以這幾種氣體的壓強與摩爾質(zhì)量成反比，

CO2、CO、H2、O2的摩爾質(zhì)量分別為：44g/mol、28g/mol、2g/mol、32g/mol，

所以這幾種氣體的壓強從大到小順序為：H2＞CO＞O2＞CO2，

故選B．

點評：  本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，題目難度中等，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關系是解本題關鍵，正確判斷壓強與摩爾質(zhì)量的關系即可解答，注意熟練掌握阿伏伽德羅定律及其推論的內(nèi)容．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應，生成沉淀的質(zhì)量之比為________。

（2）向等體積、等濃度的AgNO3溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它們中的Cl－完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為________。

（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應，當生成氣體的質(zhì)量相同時，消耗Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為________。

（4）足量的Al分別與等濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液反應，當生成氣體的質(zhì)量相同時，硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙醇分子中各化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是（　　）

　

A．

和濃H2SO4共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂

　

B．

和乙酸共熱發(fā)生酯化反應時，鍵②斷裂

　

C．

在銅催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂

　

D．

和氫鹵酸共熱時鍵②斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：


A是具有兩個支鏈的烷烴，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍，且與氯氣發(fā)生取代反應時能得到三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D．B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E．C在強堿的醇溶液中不能反應．以上反應及B的進一步反應如圖所示．

請回答：（1）A的化學式是　　，D的結(jié)構(gòu)簡式　　，H的結(jié)構(gòu)簡式是　．

（2）B轉(zhuǎn)變?yōu)镕的反應屬于　　 反應（填反應類型名稱），D轉(zhuǎn)變?yōu)镋的反應屬于　消去　 反應（填反應類型名稱）．

（3）寫出F轉(zhuǎn)化為G的化學方程式　　．

（4）1.16gH與NaHCO3溶液完全反應放出CO2標準狀況下的體積　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（）

    A． 1molNH3中含有6.02×1024個電子

    B． 1mol水中含有2mol氫和1mol氧

    C． 1molOH﹣中含有8mol中子

    D． 2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


在100g濃度為18mol/L、密度為ρ（g/cm3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，如果水的密度為1g/cm3則加入水的體積（）

    A．             小于100mL          B． 等于100mL       C． 大于100mL    D． 不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)反應 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 回答下列問題：

（1）氧化劑是，還原劑NH3．

（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比．

（3）當有68g NH3參加反應時，計算被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的一組是(　　)

①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)

②鹽都是強電解質(zhì)

③0.5 mol·L-1的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 mol·L-1

④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度

⑤電解質(zhì)溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子

⑥熔融的電解質(zhì)都能導電

A.①③⑤⑥                              B.②④⑤⑥

C.只有⑤                                D.只有⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應：2NO2 （g）⇌N2O4（g），把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里，然后用止水夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示．與常溫時燒瓶內(nèi)氣體的顏色進行對比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺．下列說法錯誤的是（　　）

　

A．

上述過程中，A燒瓶內(nèi)正、逆反應速率均加快

　

B．

上述過程中，B燒瓶內(nèi)c（NO2）減小，c（N2O4）增大

　

C．

上述過程中，A、B燒瓶內(nèi)氣體密度均保持不變

　

D．

反應2NO2（g）⇌N2O4（g）的逆反應為放熱反應

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