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8．在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol•L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況下），此時溶液中無Fe3+離子．則下列判斷正確的是（　�。�
A．混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1：1：3
B．反應后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質的量之比為1：2
C．混合物里，F(xiàn)eO的物質的量無法確定，但Fe和Fe2O3的物質的量一樣多
D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多

分析 混合物恰好完全溶解，且無Fe3+，故溶液中溶質為FeCl2，n（HCl）=0.2mol，n（H2）=0.02mol，n（Fe2+）=0.1mol，由反應2Fe3++Fe═3Fe2+可知Fe比Fe2O3的物質的量多，但FeO的物質的量無法確定，據此對各選項進行判斷．

解答 解：A．根據以上分析知Fe比Fe2O3的物質的量多，但FeO的物質的量無法確定，故無法確定混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比，故A錯誤；
B．反應后所得溶液為FeCl2溶液，陽離子與陰離子的物質的量之比為1：2，故B正確；
C．混合物恰好完全溶解，且無Fe3+，故溶液中溶質為FeCl2，由鐵與酸反應生成氫氣及反應2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質的量多，故C錯誤；
D．FeO的物質的量無法確定，不能確定Fe與FeO的物質的量的關系，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，解答時注意反應的現(xiàn)象，根據恰好使混合物完全溶解并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+離子進行判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．根據原子結構及元素周期規(guī)律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱
B．核外電子排布相同的微粒化學性質也相同
C．Cl?、S2?、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D．同周期主族非金屬元素隨原子序數遞增，原子得電子能力增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常以硫酸為原料來制備硫酸銅．
（1）工業(yè)上生產硫酸的過程中，焙燒硫鐵礦時產生的廢渣是一種二次資源．
①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，可在高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉化為強磁性Fe3O4．寫出該反應的化學方程式：3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2；實驗發(fā)現(xiàn)，CO太多或太少都會導致磁鐵礦產率降低，原因是CO太多導致Fe3O4還原為鐵，CO太少，F(xiàn)e2O3轉化成Fe3O4的轉化率不高．
②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應生成氯化物．反應生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液．寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式：CaCl2+SiO2+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaSiO3+2HCl．
（2）測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗步驟如下，請補充完整．
步驟1：準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；
步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重；
步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；
步驟5：將步驟4中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后，稱重，重復本操作，直至兩次稱量質量差不超過0.1g；
步驟6：根據實驗數據計算硫酸銅晶體試樣中結晶中的質量分數．
（3）已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物．現(xiàn)取25.0gCuSO4•5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1h，實驗測得固體殘留率（剩余固體的質量/原始固體質量）與溫度的關系如圖所示：
在110℃時所得固體的成分為CuSO4•3H2O；升溫至1200℃并恒溫1h，反應所得氣態(tài)產物除去水后，物質的量的取值范圍是0.125mol＜n（氣體）＜0.175mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有機物中能發(fā)生消去反應，且生成物中存在同分異構體的是（　�。�
A．B．C．D．CH3Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗現(xiàn)象和對應的結論描述都正確的是（　�。�
A．往某固體中滴加稀鹽酸有氣泡產生--該固體一定是碳酸鹽
B．往某溶液中滴加氯化鋇溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀--該溶液一定含有硫酸根離子
C．生石灰塊投入水中，水會沸騰--生石灰變成熟石灰的過程是放熱反應
D．往品紅溶液中通入某種氣體，使品紅褪色--該氣體一定是二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列除雜方法（括號內為雜質）和操作正確的是（　�。�
A．乙醇（水）：加新制的生石灰，過濾
B．溴苯（苯）：加水，振蕩靜置后分液
C．乙烷（乙烯）：通過溴水溶液，洗氣
D．乙酸乙酯（乙酸）：加NaOH溶液，振蕩靜置后蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在烴類分子中，碳原子相互結合的方式不可能是（　�。�
A．形成碳鏈B．形成碳環(huán)C．通過離子鍵D．通過共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，等濃度的氯化銨和氟化銨溶液中銨離子濃度前者大
B．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值減小
C．常溫下，pH相等的醋酸鈉和碳酸氫鈉溶液前者的物質的量濃度較大
D．常溫下，NaClO溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2HI （g）?H2（g）+I2（g），下列說法中，能說明這一反應已經達到化學反應限度的是（　　）
A．正、逆反應速率都等于零B．HI、H2、I2的濃度相等
C．HI、H2、I2在容器中共存D．HI、H2、I2的濃度均不再變化

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