3．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和對應(yīng)的結(jié)論描述都正確的是（　�。�
A．往某固體中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生--該固體一定是碳酸鹽
B．往某溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀--該溶液一定含有硫酸根離子
C．生石灰塊投入水中，水會沸騰--生石灰變成熟石灰的過程是放熱反應(yīng)
D．往品紅溶液中通入某種氣體，使品紅褪色--該氣體一定是二氧化硫

分析 A．能和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)可能是金屬、過氧化鈉、碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽等；
B．能和氯化鋇溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的離子有陰離子、硫酸根離子等；
C．反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
D．能使品紅溶液褪色的氣體不一定是二氧化硫．

解答 解：A．能和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)可能是金屬、過氧化鈉、碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽等，所以該固體不一定是碳酸鹽，故A錯(cuò)誤；
B．能和氯化鋇溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的離子有陰離子、硫酸根離子等，所以該溶液中不一定含有硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生石灰塊投入水中，水會沸騰，說明溫度升高，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；
D．能使品紅溶液褪色的氣體不一定是二氧化硫，如氯氣、臭氧等都能使品紅溶液褪色，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生發(fā)散思維能力，熟悉常見物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、W、R五種短周期主族元素周期表中的位置如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
 XY 
Z WR
A．原子半徑的大小順序：Z＞X＞Y
B．W、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y
C．Z單質(zhì)一定是金屬鋁
D．W、R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞R

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（　�。�
A．乙酸和乙醇B．花生油和Na2CO3溶液
C．酒精和水D．溴和苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子中能大量共存，且溶液為無色透明的是（　　）
A．K+、Cu2+、Cl-、AlO2-B．Na+、Al3+、NO3-、HCO3-
C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Ca2+、Cl-、CO32-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物；B的最高價(jià)含氧酸可與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．用元素符號或化學(xué)式回答下列問題．
（1）X在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；五種元素的原子半徑從大到小的順序是Na＞S＞N＞O＞H；化合物Y2X2的電子式為．
（2）X、Z的簡單氫化物中沸點(diǎn)較高的是H2O；原因是水分子間存在氫鍵．
（3）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，這兩種化合物發(fā)生反應(yīng)可生成Z，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O2+H2S=S↓+2H2O；
（4）A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O．
（5）寫出化合物Y2X2與水反應(yīng)的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol•L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時(shí)溶液中無Fe3+離子．則下列判斷正確的是（　�。�
A．混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3
B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量之比為1：2
C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量一樣多
D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．B的氫化物H2B是一種最常見的無色液體，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，且D為金屬．試回答：
（1）C在元素周期表的第三周期ⅣA族．
（2）在五種元素中，能形成的最簡單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是（用具體的分子式表示）H2O＞NH3＞CH4＞SiH4．
（3）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．
（4）已知破壞1molH2分子中的化學(xué)鍵需吸收aKJ熱量，破壞1molB2分子中的化學(xué)鍵需吸收bKJ熱量．破壞1molH-B需吸收cKJ熱量，則1gH2在B2中完全燃燒放出的熱量為$\frac{（4c-2a-b）}{4}$kJ．
（5）E的一種氫化物叫肼，其分子中E原子與氫原子個(gè)數(shù)比為1：2．肼-空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該燃料電池的正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在1L恒容密閉容器甲和乙中，甲中加有四種物質(zhì)各1mol，乙中加有Fe2O3，F(xiàn)e，CO2各1mol，CO 2mol．達(dá)平衡后，兩容器中不等的是（　�。�
A．用CO表示反應(yīng)速率B．平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
C．CO的轉(zhuǎn)化率D．CO2的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．HCO3-、Na+、H+B．Cu2+、HCO3-、OH-C．OH-、A13+、SO42-D．Mg2+、Ca2+、NO3-

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