在25℃，101KPa下，向一定體積的容器中加入1.5體積的氙氣（Xe）和7.5體積的氟氣，于400℃，2633KPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時，然后恢復(fù)至25℃，101KPa，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5體積氟氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,質(zhì)量守恒定律
專題：計算題
分析：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，假設(shè)開始加入1.5mol氙氣和7.5mol氟氣，則剩余4.5mol氟氣，反應(yīng)了3mol氟氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定晶體的化學(xué)式，書寫方程式．
解答： 解：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，假設(shè)開始加入1.5mol氙氣和7.5mol氟氣，則剩余4.5mol氟氣，參加反應(yīng)的氟氣為7.5mol-4.5mol=3mol，1.5molXe與3moL氟氣反應(yīng)生成物中Xe原子與氟原子物質(zhì)的量之比為1.5：3×2=1：4，故生成物化學(xué)式為XeF4，故反應(yīng)方程式為Xe+2F2=XeF4，
故答案為：Xe+2F2=XeF4．
點評：本題考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，難度不大，確定生成的化學(xué)式是解題關(guān)鍵，注意對質(zhì)量守恒定律的理解應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列方法來制備膠體，能夠得到膠體的是（　　）
A、將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩
B、把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰
C、把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以攪拌
D、把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中，邊加邊振蕩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1799年，意大利科學(xué)家伏打發(fā)明了世界上最早的電池--伏打電池．由于它的誕生，加深了人們對光、熱、電磁、化學(xué)變化之間的關(guān)系的認(rèn)識，導(dǎo)致了與電化學(xué)、電磁相聯(lián)系的一系列重大的科學(xué)發(fā)現(xiàn)，也為電力應(yīng)用開辟了廣闊的前景．

（1）1836年，英國科學(xué)家丹尼爾對“伏特電池”進(jìn)行了改良，制造了一個能穩(wěn)定工作的銅鋅原電池，稱為“丹尼爾電池”．其基本構(gòu)造如圖1所示，該裝置中作正極的是
 
，電池鹽橋（含飽和KCl溶液和瓊脂）中的Cl-向
 
極的燒杯移動．
（2）鋰離子電池是具有電壓高、能量密度大、循環(huán)性能好等突出優(yōu)點的高效綠色產(chǎn)品．某鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖2所示，以石墨化的碳、氧化鈷鋰（LiCoO2）為電極，當(dāng)充電時，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，總反應(yīng)式為LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6．
①當(dāng)該電池放電時，Li+的運動方向是
 
，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式：
 
．
②下列有關(guān)該鋰離子電池的說法，正確的是
 
．
A．放電時，電極B上發(fā)生了還原反應(yīng)
B．充電時，Li+得電子，發(fā)生了還原反應(yīng)
C．在整個充電或放電過程中不只存在一種形式的能量轉(zhuǎn)化
D．電池的總反應(yīng)式可表示為：Li1-xCoO2+LixC6
充電
放電
LiCoO2+6C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
A、向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B、金屬鈉與水反應(yīng)                   2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C、硫化鉀晶體溶于水                  S2-+2H2O?2OH-+H2S
D、向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸    CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氫元素有H、D、T三種原子，氧元素有16O、18O兩種原子，則它們構(gòu)成的氫分子有
 
種，它們構(gòu)成的水分子有
 
種，相對原子質(zhì)量最大的水分子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

30ml一定濃度的硝酸溶液與5.12g的銅片反應(yīng)，當(dāng)銅片全部反應(yīng)完畢后，共收集到NO、NO2混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度至少為（　�。�
A、5mol/L
B、8mol/L
C、9mol/L
D、10mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）=Cu2++2NO
 
-
3
+2NO2↑+2H2O
B、向KAl（SO4）2溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至SO
 
2-
4
恰好沉淀完全：2Al3++3SO
 
2-
4
+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)：2HCO
 
-
3
+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、FeSO4溶液中加入H2O2：4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制粗硅的反應(yīng)為2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑，該反應(yīng)中氧化劑為
 
，氧化產(chǎn)物為
 
，若制得14g硅，則轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.2mol/L，硫酸根離子的濃度為0.5mol/L，則混和溶液中鎂離子濃度為（　�。�
A、0.15 mol/L
B、0.3 mol/L
C、0.45 mol/L
D、0.2 mol/L

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同步練習(xí)冊答案