Question

30ml一定濃度的硝酸溶液與5.12g的銅片反應(yīng)，當(dāng)銅片全部反應(yīng)完畢后，共收集到NO、NO₂混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度至少為（　�。�

• A、5mol/L
• B、8mol/L
• C、9mol/L
• D、10mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：n（Cu）=

5.12g

64g/mol

=0.08mol，銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO₂，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度逐漸降低，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，NO₂、NO的物質(zhì)的量共為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于生成NO₂、NO的總的物質(zhì)的量，硝酸反應(yīng)后生成硝酸銅、NO和NO₂，根據(jù)N原子守恒可計(jì)算硝酸的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：n（Cu）=

5.12g

64g/mol

=0.08mol，反應(yīng)后生成Cu（NO₃）₂、NO和NO₂，且NO和NO₂的物質(zhì)的量總共為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
則反應(yīng)中消耗HNO₃的物質(zhì)的量為2n（Cu（NO₃）₂）+n（NO）+n（NO₂）=2×0.08mol+0.1mol=0.26mol，
所以原硝酸的物質(zhì)的量濃度至少為

0.26mol

0.03L

=8.7mol/L，只有C符合．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，注意把握硝酸的性質(zhì)，解答本題的關(guān)鍵是把握氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，從質(zhì)量守恒的角度解答該題，難度不大．