【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A.2min時(shí),v(X)=0.075molL-1min-1

B.2min時(shí),vX,正)=vY,逆)

C.上述反應(yīng)在甲、乙不同條件下同時(shí)進(jìn)行,分別測(cè)得甲:v(X)=9mol·L-1·min-1,乙:v(Y)=0.1mol·L-1·s-1,則甲反應(yīng)更快。

D.Z為氣態(tài),若XY任意一種物質(zhì)是非氣態(tài),則氣體密度不變說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

【答案】D

【解析】

A.化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率,不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率,A錯(cuò)誤;

B.從圖可知:化學(xué)方程式為3X+Y2Z,2min時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)v(X,)=3v(Y,逆),B錯(cuò)誤;

C.甲中v(X)=9mol·L-1·min-1,當(dāng)乙中v(Y)=0.1mol·L-1·s-1時(shí)v(X)=3v(Y)=0.3mol·L-1·s-1=18mol·L-1·min-1,則乙中反應(yīng)更快,C錯(cuò)誤;

DZ為氣態(tài),若X、Y任意一種物質(zhì)是非氣態(tài)時(shí),氣體的總質(zhì)量是變量,容器體積不變,則氣體密度不變可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D正確;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在用氨氣飽和的食鹽水中通入足量二氧化碳可生成NaHCO3固體,反應(yīng)原理如下: NH3CO2H2ONH4HCO3 NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl,化學(xué)興趣小組同學(xué)根據(jù)該原理和如下裝置在實(shí)驗(yàn)室制備NaHCO3

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

Ⅰ、連接好如圖裝置,檢查氣密性后,在儀器內(nèi)裝入相應(yīng)藥品。

Ⅱ、在丙裝置制備氨氣,并通入到丁中飽和食鹽水中,直至不再溶解時(shí),然后在飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w,片刻后,丁裝置廣口瓶中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向廣口瓶中通入兩種氣體,直到不再有固體產(chǎn)生。

Ⅲ、過(guò)濾丁中廣口瓶中所得的混合物,洗滌、干燥,得到NaHCO3固體。

(1)盛裝鹽酸的儀器名稱是_____________

(2)乙中溶液是_______(填字母代號(hào))。

A.濃硫酸 B.飽和Na2CO3溶液 C.飽和NaHCO3溶液

(3)裝置的部分連接順序是:a________(填“c”或“d”);丁裝置中球形干燥管的作用是_________________________________

(4)請(qǐng)解釋在實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ中,先通入氨氣的理由是________________________________________

(5)m g NaHCO3樣品(雜質(zhì)只含有少量NaCl)溶于足量鹽酸,蒸干后稱得固體質(zhì)量為n g,則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(用含m、n的代數(shù)式表示,不用化簡(jiǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】GaN是制造5G芯片的材料,氮化鎵鋁和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光;卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]___,下列狀態(tài)的鋁中,電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是___(填標(biāo)號(hào))。

A B C[Ne] D

28一羥基喹啉鋁(分子式C27H18AlN3O3)用于發(fā)光材料及電子傳輸材料,可由LiAlH4與(8一羥基喹啉)合成。LiAlH4中陰離子的空間構(gòu)型為____;所含元素中電負(fù)性最大的是___(填元素符號(hào)),CN、O的雜化方式依次為_____________。

3)已知下列化合物的熔點(diǎn):

化合物

AlF3

GaF3

AlCl3

熔點(diǎn)/°C

1040

1000

194

①表中鹵化物的熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因是_____

②熔融AlCl3時(shí)可生成具有揮發(fā)性的二聚體Al2Cl6,二聚體Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為____;其中Al的配位數(shù)為____。

4GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為apm

①緊鄰的As原子之間的距離為x,緊鄰的AsGa原子之間的距離為y,則__

②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則GaAs的密度是___g·cm3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng),有氫氣生成,現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并用簡(jiǎn)單的方法收集、檢驗(yàn)生成的氫氣,請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。

(2)干燥管C內(nèi)盛放的藥品是____________________。干燥管的__________(“m”“n”)端與g導(dǎo)管相連接。

(3)怎樣用簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)收集到的氣體是氫氣,簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟和現(xiàn)象:____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知分解1mol KClO3放出熱量38.8kJ,在存在MnO2條件下加熱,KClO3的分解機(jī)理為:

①2KClO3+4MnO2=2KCl+2Mn2O7 ②2Mn2O7=4MnO2+3O2

下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )

A. 1mol KClO3所具有的總能量高于1mol KCl1.5mol O2所具有的總能量

B. KClO3分解速率快慢主要取決于反應(yīng)

C. 1g KClO3、1g MnO20.1g Mn2O7混合加熱,充分反應(yīng)后MnO2質(zhì)量為1g

D. 將固體二氧化錳碾碎,可加快KClO3的分解速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物種類繁多,結(jié)構(gòu)復(fù)雜。

1)下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu),其中甲烷的球棍模型是__(填序號(hào),下同),表現(xiàn)甲烷的空間真實(shí)結(jié)構(gòu)是__。

2)下列有機(jī)物中所有原子可以在同一個(gè)平面上的是___(填序號(hào))

3)如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物(氫原子沒有畫出)

①上述有機(jī)物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是__(填序號(hào))

②寫出有機(jī)物(a)的名稱__。

③有機(jī)物(a)有一種同分異構(gòu)體,試寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。

④寫出與(c)互為同系物的最簡(jiǎn)單有機(jī)物和溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式:__;生成物的名稱是___。

4)某單烯烴與氫氣加成后生成異戊烷,該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有__種。

5)“立方烷”是一種新合成的烴,其分子為正方體結(jié)構(gòu)。如圖表示立方烷,正方體的每個(gè)頂點(diǎn)是一個(gè)碳原子,氫原子均省略,一條短線表示一個(gè)共用電子對(duì)。碳原子上的二個(gè)氫原子被氨基(-NH2)取代,同分異構(gòu)體的數(shù)目有_種。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎂一空氣電池的工作原理如圖所示,電池反應(yīng)方程式為:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(

A. 通入氧氣的電極為負(fù)極

B. 電池工作時(shí),溶液中的Na+由負(fù)極移向正極

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.04 mol電子時(shí),參加反應(yīng)的O2為體積224ml

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1甲醇燃料電池(DNFC)被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。

①在25101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱2268kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________。

②甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:

aCH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) H1=+490kJ·mol—1

b H2

已知H2(g)+ O2(g) H2O(g) H3=-2418kJ·mol-1

則反應(yīng)②的H2=_________ kJ·mol-1。

2工業(yè)上一般可采用下列反應(yīng)來(lái)合成甲醇:COg+2H2gCH3OHg),現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析,圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變H_____0(填”““=”).

T1T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_____K2(填”““=”

③現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO3molH2,測(cè)得COCH3OHg)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示.從反應(yīng)開始到平衡,CO的平均反應(yīng)速率vCO=_____,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=_____。

④恒容條件下,達(dá)到平衡后,下列措施中能使增大的有_____。

A.升高溫度 B.充入Heg

C.再充入1molCO 3molH2 D.使用催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)火箭使用的推進(jìn)劑燃料由N、H兩種元素組成,且原子個(gè)數(shù)NH=12,其水溶液顯堿性,則該物質(zhì)中N原子的雜化方式為______________________。

(2)笑氣(N2O)曾被用作麻醉劑,但過(guò)度吸食會(huì)導(dǎo)致身體機(jī)能紊亂。預(yù)測(cè)N2O的結(jié)構(gòu)式為________________________

(3)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)-1價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E),-1價(jià)陰離子再獲得一個(gè)電子的能量變化叫做第二電子親和能,部分元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)如下表所示。

元素

C1

Br

I

O

O-

電子親和能(kJmol

349

343

295

141

780

下列說(shuō)法正確的是___________。

A.電子親和能越大,說(shuō)明越難得到電子

B.一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個(gè)電子成為O2-時(shí)放出141kJ的能量

C.氧元素的第二電子親和能是-780kJmol

D.基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O2-需要吸收能量

(4)在電解煉鋁過(guò)程中加入冰晶石(“A”代替),可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根據(jù)題意完成下列填空:

①冰晶石的化學(xué)式為____________________________

②冰晶石由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,位于大立方體的頂點(diǎn)和面心,位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是___________(填微粒符號(hào))

③冰晶石溶液中不存在的微粒間作用力有________________(填選項(xiàng)字母)。

A 離子鍵 B 共價(jià)鍵 C 配位鍵 D 金屬鍵 E 范德華力 F 氫鍵

Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶胞特征如圖丙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示:

若已知A1的原子半徑為d cm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則晶胞中Al原子的配位數(shù)為________Al晶體的密度為__________gcm-3(用字母表示)。

(5)配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)-20℃,沸點(diǎn)103℃,可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。

Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

②關(guān)于Fe(CO)5,下列說(shuō)法正確的是_____。

AFe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子

BFe(CO)5Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C1mol Fe(CO)5含有10mol配位鍵

D.反應(yīng)Fe(CO)5=Fe+5CO沒有新化學(xué)鍵生成

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