【題目】已知分解1mol KClO3放出熱量38.8kJ，在存在MnO2條件下加熱,KClO3的分解機(jī)理為：

①2KClO3+4MnO2=2KCl+2Mn2O7 慢 ②2Mn2O7=4MnO2+3O2 快

下列有關(guān)說法中不正確的是( )

A. 1mol KClO3所具有的總能量高于1mol KCl和1.5mol O2所具有的總能量

B. KClO3分解速率快慢主要取決于反應(yīng)①

C. 1g KClO3、1g MnO2和0.1g Mn2O7混合加熱，充分反應(yīng)后MnO2質(zhì)量為1g

D. 將固體二氧化錳碾碎,可加快KClO3的分解速率

【答案】C

【解析】

A．分解1molKClO3放出熱量38.8kJ，可知分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

B．慢反應(yīng)為決定反應(yīng)速率的主要因素；

C．由反應(yīng)②可知，Mn2O7分解會(huì)生成一部分MnO2；

D．催化劑的接觸面積增大，可加快反應(yīng)速率。

A.反應(yīng)2KClO32KCl+3O2↑為放熱反應(yīng)，說明1molKClO3所具有的總能量高于1molKCl和1.5molO2所具有的總能量之和，A正確；

B.由分解機(jī)理可知，KClO3的分解速率取決于慢反應(yīng)，即取決于反應(yīng)①，B正確；

C.由反應(yīng)②可知，0.1gMn2O7分解會(huì)生成一部分MnO2，故反應(yīng)后MnO2的總質(zhì)量大于1g，C錯(cuò)誤；

D.由分解機(jī)理可知，KClO3的分解速率取決于慢反應(yīng)，即由反應(yīng)①?zèng)Q定，將固體二氧化錳碾碎，由于固體表面積增大，所以可加快反應(yīng)①的反應(yīng)速率，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子

CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl－

陽(yáng)離子

Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4+、Na＋

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。

(1)若Y是鹽酸，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是________________________，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

(2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陽(yáng)離子是____________________， ab段反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應(yīng)：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3Fe(s)＋CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

A. △H>0

B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

C. 其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小

D. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡往逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同類晶體物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物質(zhì)熔點(diǎn)規(guī)律性變化的原因：晶體熔、沸點(diǎn)的高低，決定于組成晶體微粒間的作用力的大小。A組是______晶體，晶體微粒之間通過________相連，粒子之間的作用力由大到小的順序是________。B組晶體屬于____________晶體，價(jià)電子數(shù)由少到多的順序是__________，離子半徑由大到小的順序是__________。金屬鍵強(qiáng)弱由小到大的順序?yàn)?/span>______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①?gòu)氖椭蝎@得是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：

回答下列問題：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是___、___。

（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①___，②___，④___。

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①___。

②___。

④___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.2min時(shí)，v(X)=0.075molL-1min-1

B.2min時(shí)，v（X,正）=v（Y,逆）

C.上述反應(yīng)在甲、乙不同條件下同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲：v(X)=9mol·L-1·min-1，乙:v(Y)=0.1mol·L-1·s-1，則甲反應(yīng)更快。

D.Z為氣態(tài)，若X、Y任意一種物質(zhì)是非氣態(tài)，則氣體密度不變說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A+BC+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 產(chǎn)物C的能量高于反應(yīng)物的總能量

B. 若該反應(yīng)中有電子得失，則可設(shè)計(jì)成原電池

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 該反應(yīng)中的反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的主要化合價(jià)及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見下表:

據(jù)表中信息判斷。下列有關(guān)敘述中，正確的是

A.M與T形成的化合物能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)且產(chǎn)物不同

B.L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈

C.Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較: Q的氫化物大于T的氫化物

D.L與T形成的二元化合物，溶于水生成強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近有科學(xué)家發(fā)現(xiàn)正丁烷（）脫氫或不完全氧化也可制得1，3-丁二烯（），已知熱化學(xué)方程式如下：（ ）

①=

②=

③=

下列說法正確的是（ ）

A.由②可知，正丁烷（）的燃燒熱為

B.由①和②可推知：=

C.=

D.由①和②可知，同質(zhì)量的正丁烷（）轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>1，3-丁二烯（）所需要的能量相同

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