Question

9．下列物質(zhì)中標(biāo)“•”號的原子為sp³雜化的是（　�。�

• A． $\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$H₂O
• B． _{$\underset{\stackrel{\;}{N}}{•}$2}H₄
• C． $\underset{\stackrel{\;}{B}}{•}$F₃
• D． _{$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$2}H₄

Answer 1

分析 中心原子的雜化類型為sp³，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是4，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)．

解答 解：A．CH₂O分子分子中碳原子含有3個σ鍵和1個π鍵，所以C原子采用sp²雜化，故A錯誤；
B．N₂H₄分子中每個N原子含有3個σ鍵和一個孤電子對，所以N原子價層電子對個數(shù)是4，則N原子采用雜化sp³，故B正確；
C．BF₃中B原子價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（3-3×1）=3，所以B原子采用sp²雜化，故C錯誤；
D．乙烯分子中每個C原子含有3個、σ鍵且不含孤電子對，所以C原子價層電子對個數(shù)是3，則C原子采用sp²雜化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原子雜化方式的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，明確孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb）中各個字母的含義，難度中等．