Question

9．下列物質(zhì)中標(biāo)“•”號(hào)的原子為sp³雜化的是（　�。�

• A． $\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$H₂O
• B． _{$\underset{\stackrel{\;}{N}}{•}$2}H₄
• C． $\underset{\stackrel{\;}{B}}{•}$F₃
• D． _{$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$2}H₄

Answer 1

分析 中心原子的雜化類型為sp³，說明該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．

解答 解：A．CH₂O分子分子中碳原子含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以C原子采用sp²雜化，故A錯(cuò)誤；
B．N₂H₄分子中每個(gè)N原子含有3個(gè)σ鍵和一個(gè)孤電子對(duì)，所以N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，則N原子采用雜化sp³，故B正確；
C．BF₃中B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（3-3×1）=3，所以B原子采用sp²雜化，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯分子中每個(gè)C原子含有3個(gè)、σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，則C原子采用sp²雜化，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子雜化方式的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來分析解答即可，明確孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb）中各個(gè)字母的含義，難度中等．