8．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　　）
①Al  ②Al（OH）3  ③Al2O3   ④AlCl3   ⑤NaAlO2   ⑥NaHCO3．
A．只有①②③B．只有①②③⑤⑥C．只有①②③⑥D．①②③④⑤⑥

分析 中學(xué)常見既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：兩性化合物[如Al2O3、Al（OH）3等]、弱酸的銨鹽[如（NH4）2CO3等]、弱酸的酸式鹽[NaHCO3、NaHS等]、單質(zhì)（如Al）、氨基酸、蛋白質(zhì)等．

解答 解：①Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，故①符合；
②Al（OH）3 屬于兩性氫氧化物，既能和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，故②符合；
③Al2O3 屬于兩性氧化物，既能和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，故③符合；
④AlCl3 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng)，故④不符合；
⑤NaAlO2 能與鹽酸反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故⑤不符合；
⑥NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳與水，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉與水，故⑥符合，
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查元素化合物的性質(zhì)，難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，歸納總結(jié)中學(xué)常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃25T2
水的離子積常數(shù)1×10-141×10-12
試回答以下問題：
（1）T2℃時(shí)，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）25℃時(shí)，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶（設(shè)1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH-）之比是106：1．
（3）25℃時(shí)，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11．將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象白色沉淀_此空刪去其主要原因是（用離子方程式表示）HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-_．
（4）含有Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$．為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，做如下處理：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{H+}^{綠礬}$Cr3+、Fe3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3．欲使10L該廢水中的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$完全轉(zhuǎn)化為
Cr3+，則理論上需要加入83.4 g FeSO4•7H2O．若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1，則殘留的Cr3+的濃度為3×10-6 mol•L-1（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．久置空氣中不會因氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的物質(zhì)是（　�。�
A．亞硫酸B．氯水C．氯化亞鐵D．燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某主族元素在周期表中的位置，取決于元素原子的（　�。�
A．相對原子質(zhì)量B．電子層數(shù)和核內(nèi)中子數(shù)
C．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D．金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．取25.0gCuSO4•5H2O晶體，加熱使之均勻、緩慢升溫至1000℃并恒溫1小時(shí)，試通過計(jì)算回答下列問題（如果是混合物，要算出混合物中各組分的質(zhì)量）：
（1）在某中間溫度時(shí)，固體產(chǎn)物質(zhì)量是否可能為10g？
（2）不考慮實(shí)驗(yàn)帶來的誤差，在反應(yīng)條件下，反應(yīng)氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量可能為C　
    A．0mol     B．0.1mol     C．大于0.1mol
（3）你認(rèn)為最終固體產(chǎn)物為多少克？產(chǎn)物顏色如何？
（4）如果某同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)最后固體質(zhì)量為7.6g，試計(jì)算其組分．

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13．某興趣小組對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為SO2．
（2）向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀．現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
裝置現(xiàn)象結(jié)論及解釋
①A試管中黑色沉淀逐漸溶解
②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體
③B試管中出現(xiàn)白色沉淀		a．現(xiàn)象②說明褐色沉淀具有
還原性性．
b．試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為
NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請用有關(guān)平衡移動原理加以解釋：CuS存在溶解平衡CuS（s）?Cu2+（aq）+S2-（aq），熱的濃硫酸將S2-氧化，使S2-濃度減小，促進(jìn)上述平衡向正向移動，使CuS溶解．
（5）為測定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反應(yīng)完全．則混合物中Cu2S 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

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20．下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件已略去），A是能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的一種氣體，B、E、D為常見單質(zhì)，F(xiàn)的相對分于質(zhì)量為100，且F跟水的反應(yīng)與CaC2跟水的反應(yīng)類似，G是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，G經(jīng)一系列反應(yīng)可得到一種重要的工業(yè)產(chǎn)品．請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)式為O=C=OE的電子式為．
（2）列舉物質(zhì)C的一種用途：耐火材料
（3）1molG完全轉(zhuǎn)化為I時(shí)．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol
（4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
D與I的濃溶液發(fā)生反應(yīng)C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
F與足量I的溶液發(fā)生反應(yīng)Mg3N2+8HNO3=3Mg（NO3）2+2NH4NO3．

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9．下列物質(zhì)中標(biāo)“•”號的原子為sp3雜化的是（　　）
A．$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$H2OB．$\underset{\stackrel{\;}{N}}{•}$2H4C．$\underset{\stackrel{\;}{B}}{•}$F3D．$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa下，將0.5 molN2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30Mpa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

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