已知下列反應：①NH3+H+=NH4+  ②Ag++2NH3=Ag(NH3)2+ ③Ag++Cl-=AgCl
前者都比后者更容易發(fā)生。下列事實或現(xiàn)象預期錯誤的是
A．氯化銀可溶于氨水B．銀氨溶液中加入氯化鈉溶液有白色沉淀
C．銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀D．銀鏡反應的殘留液可用稀硝酸處理
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
（1）請完成FeO42－與水反應的方程式：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋_____。
K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是           和           。
（2）常溫下，F(xiàn)e(OH)3 的Ksp = 4.0×10-38，請寫出Fe(OH)3在水中的溶解平衡方程式              
（3）將適量K2FeO4配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42－)的變化，結果見圖Ⅰ。第（1）題中的反應為FeO42－變化的主反應，則溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是               ；發(fā)生反應的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是     （填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH＝2的這種溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO4－的分布分數(shù)先增大后減小
C．向pH＝8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：
H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，Ksp（CaSO4）=9´10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是
A．常溫下CaSO4飽和溶液中，c（Ca2+）、c（SO42—）對應于曲線上任意一點
B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)等于3´10－3 mol·L—1
C．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
D．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(12分)
Ⅰ．已知常溫下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。
（1）現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：
①加入AgNO3固體，則c(Cl-)         （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag+)         ；
③若改加更多的KBr固體，則c(Ag+)         ，c(Cl-)         ；
（2）有關難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是                   ；
A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度， Ksp 一定增大
B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關
D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變
Ⅱ．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-。回答下列問題：
（1）以辛烷為汽油的代表物，則這個電池放電時必發(fā)生反應的化學方程式是               。
（2）這個電池負極的電極反應式為C8H18 + 25O2- -50e-==8CO2 + 9H2O,，正極的電極反應式為      。固體電解質(zhì)里O2-的移動方向是    ，向外電路釋放電子的電極是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去NaCl溶液中的FeCl3需加入的試劑（     ）
A．NaOHB．石灰水C．銅片D．金屬鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液。如此處理多次，直到BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32一（aq）BaCO3（s）+SO42－（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）
（1）現(xiàn)有0.20 mol BaSO4，每次用1.00 L 2.0 mol·L－1飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理    次。
（2）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下反應①、②、③的平衡常數(shù)關系為K1> K3> K2，據(jù)此所做以下推測合理的是   ①NH3+H+NH4+（平衡常數(shù)為K1）    ②Ag++Cl—AgCl（平衡常數(shù)為K2）
③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常數(shù)為K3）   
A．氯化銀可溶于氨水B．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀
C．銀氨溶液中加入鹽酸無明顯現(xiàn)象D．銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100ml 0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列說法正確的是（已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10） （   ）
A．有AgCl沉淀析出　　B．無AgCl沉淀析出
C．有沉淀析出，但不是AgClD．無法確定是否有沉淀析出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。下列說法正確的是
A．向溴化銀的濁液中加入溴化鈉溶液，
溴化銀的Ksp減小
B．圖中a點對應的是不飽和溶液
C．向c點的溶液中加入0.1
，則減小
D．升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉(zhuǎn)化

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