（4分）向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分?jǐn)嚢�，棄去上層清液。如此處理多次，直到BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32一（aq）BaCO3（s）+SO42－（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）
（1）現(xiàn)有0.20 mol BaSO4，每次用1.00 L 2.0 mol·L－1飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理    次。
（2）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)是          。

（1）3   （2分）
（2）節(jié)能，環(huán)保（2分。合理答案就可得分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向飽和的BaSO4溶液中加水，下列敘述正確的是(　　)
A．BaSO4溶解度增大，Ksp不變
B．BaSO4溶解度、Ksp均增大
C．BaSO4溶解度不變，Ksp增大
D．BaSO4溶解度、Ksp均不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，氫氧化鎂的懸濁液中存在下列平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，保持溫度不變，向其中加入下列物質(zhì)，可使懸濁液中氫氧化鎂固體質(zhì)量減少的是
A．H2OB．MgCl2固體C．NaOH 固體D．NH4C1固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）溫室下取0．2mol/L的鹽酸與0．2mol/LMOH等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答下列問(wèn)題
（1）混合溶液中由水電離出的c（H+）_______0．2mol/L鹽酸中水電離出的c（H+）（填“<”、“>”、“=”）。
（2）求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字，忽略混合后溶液體積的變化），c（Cl—）-c（M+）=_____________mol/L，c（H+）-c（MOH）="_______________" mol/L
（3）室溫下如果取0．2mol/LMOH溶液與0．1mol/L鹽酸等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則說(shuō)明MOH的電離程度________MCl的水解程度（填“<”、“>”、“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開____________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說(shuō)法錯(cuò)誤的是             (        )
A．難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，且是一種動(dòng)態(tài)平衡
B．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無(wú)關(guān)
C．Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較電解質(zhì)在水中的溶解能力大小
D．可以通過(guò)濃度商（Qc）和Ksp的相對(duì)大小，來(lái)判斷沉淀溶解平衡的移動(dòng)方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________。
A. KMnO4     　 B. H2O2  　　  C. 氯水 　　    D. HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH         B. NH3·H2O     C. CuO           D. Cu(OH)2
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為________，通過(guò)計(jì)算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。  ( 提示：lg5 =0.7)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下列反應(yīng)：①NH3+H+=NH4+  ②Ag++2NH3=Ag(NH3)2+ ③Ag++Cl-=AgCl
前者都比后者更容易發(fā)生。下列事實(shí)或現(xiàn)象預(yù)期錯(cuò)誤的是
A．氯化銀可溶于氨水B．銀氨溶液中加入氯化鈉溶液有白色沉淀
C．銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀D．銀鏡反應(yīng)的殘留液可用稀硝酸處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(4分)已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向
AgCI和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：
(1)寫出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的化學(xué)方程式：         ▲              。
(2)白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是：                ▲               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知部分化合物的溶度積常數(shù)見下表：
化學(xué)式
Ksp
化學(xué)式
Ksp
AgBr
5.0×10-13
Ag2CO3
8.1×10-12
Ag3PO4
1.4×10-16
CaCO3
2.8×10-9
AgOH
2.0×10-8
Ca3(PO4)2
2.0×10-29
 
現(xiàn)有某種KNO3溶液，其中混有少量KBr和Ca(H2PO4)2雜質(zhì)，可供選擇的試劑有：①AgNO3，②K2CO3，③KOH，④HNO3。若規(guī)定不得重復(fù)使用試劑，且最后溶液中只允許含有K+、NO3－和少量H+、OH－，則加入試劑順序正確的是
A．③①②④B．①③②④C．②①③④D．①②③④

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